高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后复习题

4.2.2元素周期表和元素周期律的应用

一、单选题

1.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是(    )

A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族

B.该元素可能是氟元素

C.该元素的某种化合物可能具有漂白性

D.该元素的单质没有还原性

2.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A.Q位于第三周期第ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：

D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(     )

①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl

③硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

4.下列各组中的性质比较，正确的是(    )

①酸性：

②碱性：

③还原性：

④稳定性：

⑤熔沸点：

A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②④⑤

5.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是(     )

A.高温下，，说明非金属性：C >Si

B.碱性：，说明金属性：K>Mg

C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl

D.氧化性：，说明金属性：Na>Cu

6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(    )

A.非金属性：Z<T<X  B.R原子与Q原子的电子数相差26

C.气态氢化物的稳定性：R<T<Q D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>T

7.如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是(    )

A.Sn的最高正化合价为+4价

B.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为

C.酸性：

D.原子半径：N<Si

8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(     )

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W

C.原子半径：T>Q>R

D.T的单质既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z的原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示：

则下列说法错误的是(   )

A.Y原子的原子半径是所有短周期主族元素中原子半径最大的

B.简单离子半径：

C.Z原子的原子半径是同周期主族元素中原子半径最小的

D.由Y的原子半径大于X的可知，离子半径：

10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(   )

①元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

②Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

③3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

④原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

二、多选题

11.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是(   )

A.原子半径：W<X   B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.气态氢化物的热稳定性：Z<W  D.X的位置为第三周期第ⅤA族

参考答案

1.答案：C

解析：元素的最高化合价为+7价，可能位于第ⅧA族或第ⅦB族，A错误；氟元素没有正价，B错误；可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原剂，有还原性，D错误。

2.答案：C

解析：由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为氧元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为氢元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为氯元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为氮元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，但小于最高价为+2价的R，故Q为钠元素，R为钙元素，据此分析解答。Q为Na元素，Na位于第三周期第ⅠA族，故A正确；X、Y、Z三种元素分别为H、O、N元素，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等，故B正确；的半径大小应该为，故C错误；Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为，二者都是强酸，故D正确。

3.答案：B

解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而增强，①正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl，②错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确；第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定均为酸性，如溶于水后，水溶液呈碱性，④错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铊（Tl）与铝同主族，金属性强于铝，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，⑤错误；同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，则第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，⑥正确。

4.答案：A

解析：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，由于元素的非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：，①正确；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，由于元素的金属性：Ba>Ca>Mg，所以碱性：，②正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其相应的阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：F>Cl>Br，所以还原性：，③错误；同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，其相应的简单氢化物的稳定性逐渐增强，元素的非金属性：Cl>S>P，所以稳定性：，④正确；常温下为液态，则其在三种物质中熔、沸点最高，和结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，所以熔、沸点：，⑤错误。

5.答案：A

解析：能够进行，是因为高温下生成的气态一氧化碳脱离反应体系，使反应正向进行，并不能够说明C的非金属性比Si强，A错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，C正确；金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱，D正确。

6.答案：B

解析：R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，故非金属性：X<T，故A错误；R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差35-9=26，则对应原子的核外电子数相差26，故B正确；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：HF>HCl>HBr，故C错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：T>Q，故D错误。

7.答案：B

解析：Sn原子最外层有4个电子，因此Sn的最高正化合价为+4价，A正确；Br原子最外层有7个电子，所以Br的最高正价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为，B错误；As、Se是同周期元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：，C正确；同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：Si>P>N，D正确。

8.答案：B

解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所处的周期序数与族序数相等，则T是Al元素；Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性强于Si元素，则最简单氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si<S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q，故B错误；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T>Q>R，故C正确；T为Al元素，单质铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确。

9.答案：D

解析：由Y、W、X、Z的最外层电子数可知，Y、W、X、Z元素分别位于第ⅠA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族；由X原子半径小于W的可知，X和W元素位于同一周期，由Z原子半径大于X的可知，Z和X元素位于不同周期，由此可知，W、X元素位于第二周期，分别为N元素、O元素；Z位于第三周期，为Cl元素；由Y的原子序数大于X的可知，Y位于第三周期，为Na元素。A项，同主族元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，因此短周期元素中原子半径最大的元素是Na，正确；B项，核外电子层结构相同，因O的核电荷数大于N，因此半径大于半径，正确；C项，同周期元素原子半径从左到右依次减小，因此Cl在第三周期元素中是原子半径最小的，正确；D项，核外均有两个电子层，Na的核电荷数大于O的，因此的离子半径小于的离子半径，错误。

10.答案：D

解析：由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，因为X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Y、Z位于同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1知Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径的大小为P>S>O，气态氢化物的稳定性为，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

11.答案：BD

解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则W核外电子排布是2、6，则W是O元素，根据元素在周期表中的相对位置可知X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：W<X，A正确；B.Y是P，Y的最高价氧化物的水化物为，它为中强酸，B错误；C.元素的非金属性Z<W，则气态氢化物的热稳定性：Z<W，C正确；D.X是Si元素，原子核外电子排布是2、8、4，所以X的位置为第三周期第ⅣA族，D错误。