高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应导学案，共13页。学案主要包含了离子反应等内容，欢迎下载使用。
第二课时·离子反应





一、离子反应
1.（1）定义：电解质在溶液中的反应实质是______________，此类反应属于离子反应。
（2）实验探究：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中，加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象分析。

通过上述现象和分析，我们可以得出的结论：
。
从微观角度看，实质是 。

答案：（1）离子之间的反应
（2）有白色沉淀；BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO42-；Ba2＋、SO42-、
Na＋、Cl－； Na＋、Cl－；BaCl2稀溶液与Na2SO4 稀溶液混合时， Na＋、Cl－都没有发生化学反应，而Ba2＋ 与SO42-发生化学反应，生成BaSO4白色沉淀；Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

2.离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的___________来表示反应的式子。
（2）如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?
书写四步:
① 。
② 。
③ 。
④ 。

答案：（1）离子符号
（2）①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)
②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

3.思考讨论

答案：HCl+NaOH===NaCl+H2O H＋+OH－===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O H＋+OH－===H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H＋+OH－===H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H＋+OH－===H2O
化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质。



1.对于离子反应的表述错误的是( )
A.有气体生成的反应不一定是离子反应
B.复分解型离子反应一定是有沉淀、气体或水生成的反应
C.与稀硫酸的反应属于离子反应
D.将生石灰制成澄清石灰水的反应属于离子反应
2.下图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写一定不正确的是( )

A.B.
C.D.
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.大理石与稀盐酸反应：
B.氯化镁与氨水反应：
C.铜和硝酸银溶液反应：
D.向溶液中加入过量NaOH溶液：
4.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。

下列说法错误的是( )
A.①中反应实质是与结合生成沉淀
B.②中和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去
C.③中发生复分解反应生成分解放出
D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象
5.下列离子方程式中正确的是( )
A.将铜片插入硝酸银溶液：
B.向醋酸溶液中滴加少量溶液：
C.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
D.溶液与稀反应：
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：
B.稀溶液与足量的NaOH稀溶液混合：
C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D.氨水中通入过量
7.常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )

A.在水溶液中的电离方程式为
B.②代表滴入的是溶液
C.b点前发生反应的离子方程式为
D.c点时①和②溶液的pH相等
8.（1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图1所示的实验。

①由实验1可确定营养液中一定有的物质是___________（填化学式，后同），一定没有的物质是___________，写出生成白色沉淀的离子方程式：__________________________。
②若测得营养液中的数目之比为2：1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。
（2）是生活中常见的物质。
①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。
②写出足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_________________________。
（3）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入的体积（V）的变化曲线如图2所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、__________、__________（填标号）。

①向NaCl溶液中通入HCl气体
②向饱和石灰水中不断通入
③向溶液中逐滴加入KOH溶液至过量

答案以及解析
1.答案：B
解析：A（√）举例法有气体生成的反应也可能不是离子反应，如受热分解有生成。
B（×）复分解型离子反应有沉淀、气体或难电离的物质生成。
C（√）与稀硫酸反应的离子方程式为，该反应为离子反应。
D（√）将生石灰制成澄清石灰水发生反应，该反应为离子反应。
2.答案：C
解析：少量与NaOH溶液反应的离子方程式为，A项正确；NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为，B项正确；溶液与溶液反应的离子方程式为，C项错误；溶液与溶液反应的离子方程式为，D项正确。
3.答案：A
解析：大理石与盐酸反应，为不溶物，不能拆，A项正确；氯化镁与氨水反应，氨水是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为，B项错误；铜和硝酸银反应，正确的离子方程式为，C项错误；向溶液中加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为，D项错误。
4.答案：D
解析：A（√）①中NaOH溶液和溶液反应生成沉淀和，反应的实质是与结合生成沉淀。
B（√）②中NaOH溶液和稀盐酸反应生成NaCl和，反应的实质是和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去。
C（√）③中稀盐酸和溶液发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，分解放出。
D（×）KCl溶液和溶液混合不能生成气体、沉淀或难电离的物质，两者不反应。
5.答案：C
解析：A（×）“平不平”，中左边电荷数为+1、右边电荷数为+2，电荷不守恒，正确的离子方程式为。
B（×）“拆不拆”，醋酸为弱酸，碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，二者不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为。
C（√）向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全，与以数目比为1：1的比例反应生成，离子方程式正确。
D（×）“对不对”，溶液与稀反应时，阴、阳离子配比符合物质组成比，正确的离子方程式为。
6.答案：B
解析：A（×）向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，采用“少定多”法书写离子方程式，少量，定为“1”，写出，与反应生成，与反应生成沉淀，过量的电离出的与剩余的反应生成沉淀，故离子方程式为。
B（√）溶液与足量的NaOH溶液混合，采用“少定多”法书写离子方程式，少量，定为“1”，写出，与反应生成，与反应生成，故反应的离子方程式为。
C（×）“对不对”，向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，则少量，和的比例关系应和一致，为1：2，不符合客观事实。
少量，定为“1”，写出，与反应生成，与反应生成沉淀，所需“过量离子”为，故离子方程式为。
D（×），氨水中通入过量，少量，写出，与反应生成，故离子方程式为。
7.答案：C
解析：A（×）是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为。
B（×）和恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水时，溶液的导电能力几乎为0，和反应溶液中始终有自由移动的离子，溶液的导电能力不可能为0，因此①代表滴入的是溶液。
C（√）曲线②代表和溶液发生反应，b点前溶液导电能力下降速度快于b点后，是因为b点前同时发生反应，反应的离子方程式为，b点后已全部转化为硫酸钡沉淀，剩余的继续发生反应。
D（×）曲线①中c点表示已经过量，溶液呈酸性；曲线②中c点仍有剩余，溶液呈碱性，所以二者pH不相等。
8.答案：（1）①；；；②3
（2）①；②
（3）②③①
解析：（1）①有什么，没有什么?（肯定性原则）向营养液中加入溶液产生白色沉淀，则该营养液中含有。还没有什么?（互斥性原则）能与反应产生白色沉淀，则该营养液中不含。与反应的离子方程式为。②向营养液中加入溶液产生白色沉淀，则该营养液中含有KCl，KCl电离产生的数目比为1：1，若测得营养液中的数目之比为2：1，则该营养液中含有，故营养液是由、KCl、3种溶质配制成的。
（2）①溶液与NaOH溶液反应产生，该反应的离子方程式为。
②溶液足量，则澄清石灰水少量，定为“1”，写出，，需要“”，该反应的离子方程式为。
（3）NaCl是可溶性电解质，在水溶液中电离产生，溶液导电能力强，向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不反应，溶解的HCl电离产生自由移动的，使溶液中自由移动的离子数目增多，溶液的导电能力增强，故①中溶液的导电能力与C曲线的变化吻合。饱和石灰水中电离产生自由移动的，溶液导电能力较强，向其中不断通入气体，开始阶段少量，发生反应，离子数目减少，溶液的导电能力减弱，当二者恰好完全反应生成时，溶液几乎不导电，继续通入，发生反应，溶液中自由移动的离子数目逐渐增多，溶液导电能力又逐渐增强，故②中溶液的导电能力与A曲线的变化吻合。是可溶性电解质，在水溶液中电离产生，向溶液中逐滴加入KOH溶液，发生反应，消耗1个的同时引入1个，溶液中自由移动的离子数目不变，但溶液体积增大，溶液导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电能力最弱且不为0；当KOH溶液过量时，过量的KOH电离产生，使溶液中自由移动的离子数目增大，溶液导电能力又逐渐增强，故③中溶液的导电能力与B曲线的变化吻合。课程要求
核心素养
重难分析
1.认识离子反应，掌握离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体、弱电解质等。
2.理解离子方程式的意义，包括揭示化学反应实质、表示具体反应和同一类型离子反应。
宏观辨识与微观探析
能通过实验观察到离子反应的宏观现象，如沉淀生成等；从微观角度理解电解质在溶液中电离成离子，以及离子之间的反应实质，建立宏观现象与微观离子变化的联系。
重点
1. 离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件；
2. 离子方程式的书写步骤和方法；
3. 理解离子方程式表示的意义，能区分化学方程式和离子方程式在表达反应时的差异
变化观念与平衡思想
认识到电解质在溶液中存在电离平衡，离子反应会打破原有平衡，理解离子反应发生的条件和规律，能从动态平衡角度分析离子反应过程。
难点
1. 理解离子反应的微观本质，从微观角度分析离子反应过程；
2. 准确书写离子方程式，尤其是对物质拆分规则的掌握和对不参加反应离子的判断
科学态度与社会责任
了解离子反应在物质制备、分离提纯、污水处理等方面的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。
现象
分析
BaCl2、Na2SO4的电离方程式
混合前两种溶液中的离子
混合后溶液中的离子




反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH