高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应导学案，共2页。
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中，加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出的结论：
。
从微观角度看，实质是 。
答案：有白色沉淀；BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4) ；Ba2＋ SOeq \\al(2－,4)
Na＋ Cl－ ； Na＋ Cl－； BaCl2稀溶液与Na2SO4 稀溶液混合时， Na＋、Cl－都没有发生化学反应，而Ba2＋ 与SOeq \\al(2－,4)发生化学反应，生成BaSO4白色沉淀。Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
[基本概念]
一、离子反应
1.定义：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
[问题探究]
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?
书写四步: 。
。 。
。
答案：①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)
②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
[思考讨论]
答案 HCl+NaOH===NaCl+H2O H＋+OH－===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O H＋+OH－===H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H＋+OH－===H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H＋+OH－===H2O
化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质。
判断 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子反应涉及的反应物均为电解质。 ( )
(2)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。( )
(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(4)Cu(OH)2溶于盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。( )
(5)Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋。( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
练习 按教材P17步骤书写法完成下列反应的离子方程式。
(1)BaCO3溶于盐酸。

(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应。

答案 (1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。现象
分析
BaCl2、Na2SO4的电离方程式
混合前两种溶液中的离子
混合后溶液中的离子




反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH