人教版 (2019)必修 第一册离子反应同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册离子反应同步练习题，共20页。试卷主要包含了离子共存的概念，离子不能大量共存的原因，物质的鉴别实验方案，离子检验的原理，SO42-的检验，Cl-的检验，某白色粉末样品，可能含有、、和等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1.离子共存的概念：离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 反应；若离子之间 离子反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因
（1）生成 或 的离子不能大量共存
（2）生成 及 的离子不能大量共存
（3）生成 物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存
3.物质的鉴别实验方案
（1）确定有关离子检验 ；
（2）选择 ；
（3）将所需的离子组合为 。
4.离子检验的原理
根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类
（1）产生某种颜色的 (加酸能否 )。
（2）产生 (是否有 、有 )。
（3）溶液的 是否发生变化(生成了有颜色的离子)。
5.SO42-的检验：
（1）试剂： 。
（2）实验步骤：取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象（排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰），再滴入 ， ，即含有SO42-。
6.Cl-的检验：
（1）试剂：
（2）实验步骤：取少许待测液于试管中，滴入 ， （排除CO32-等的干扰），再滴入 ， ，即含有Cl-(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀)。



1.在溶液中，下列各组离子可大量共存的是( )
A.B.
C.D.
2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. 和B. 和C. 和D. 和
3.实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液，某同学取了少量该溶液进行检验，过程如图所示。据此判断，该溶液中一定不可能大量存在的离子是( )
A.B.C.D.
4.在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的、、、、、（每种离子只能存在于一个烧杯中）。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.B.
C.D.
5.某工业废水中存在大量的、，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是( )

A.NaOH溶液的作用是除去
B.试剂a为溶液，试剂b为溶液
C.操作x为过滤
D.试剂c为盐酸
6.已知粗盐中含有杂质和，提纯粗盐的操作流程如下：

下列有关说法中，不正确的是( )
A.除杂试剂①②③都必须过量
B.试剂①②③可以是溶液、NaOH溶液、溶液
C.加入溶液后，发生反应的离子方程式为
D.加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
7.有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是( )

A.一定存在，可能存在NaOH
B.一定不存在NaOH、
C.一定存在，可能存在
D.无色滤液C含两种溶质
8.某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A.、B.、
C.、D.、
9.某同学设计如图实验方案，以分离KCl和两种固体的混合物，请回答下列问题。

供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。
（1）操作②的名称是___________。
（2）试剂a是 ，试剂b是 。
（3）加入试剂a发生反应的化学方程式为 ；加入试剂b发生反应的离子方程式为 。
（4）该方案_________（填“能”或“不能”）达到实验目的。若不能，请写出改进方法：___________________________（若能，此空不填）。
（5）若要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量原混合物的质量外，至少还要获得的数据是__________的质量。
10.某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示探究活动：

（1）B试管中发生反应的离子方程式为 。
（2）【实验一】A、B试管中的物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图乙所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。

【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为
，进而证明滤渣为混合物。
（4）【猜想与假设】实验二过滤所得滤液中含有哪些离子？
猜想一：
猜想二：
猜想三：
猜想四：
猜想五：______________（写出一种即可）；小组同学一致认为猜想不正确，理由是
。
【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到
的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为。


1.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
2.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如图所示：

则试剂X、Y分别为( )
A.溶液、溶液B.溶液、溶液
C.溶液、HCl溶液D.溶液、HCl溶液
3.实验是科学研究的基本方法之一。要证明溶液显蓝色不是造成的，下列实验无意义的是( )
A.观察溶液的颜色
B.加水稀释溶液，溶液的颜色变浅
C.向溶液中滴加过量的NaOH溶液，振荡后静置，上层清液变成无色
D.向溶液中滴加过量的无色溶液，振荡后静置，上层清液为蓝色
4.下列离子在溶液中能大量共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是( )
A.B.
C.D.
5.某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中含有大量、中的若干种。该小组同学取部分水样进行如下实验：①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生一部分白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.经过实验可以确定该水样中一定存在的离子是
B.经过实验可以确定该水样中不可能大量存在的离子有3种
C.步骤②中发生反应的化学方程式为
D.步骤③中发生反应的离子方程式为
6.某无色澄清溶液中只可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定原溶液中是否含有③
B.原溶液中可能含有的离子是①③
C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
7.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程

下列说法不正确的是( )
A.X可能是
B.步骤i、ii的顺序可以互换
C.步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、
D.步骤iv中发生的离子反应为：、
8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为溶液、NaOH溶液和溶液。
某同学设计如下实验过程进行确认：
①依次给三瓶试剂贴上A、B、C标签；
②分别取少量三种试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；
③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；
④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。
下列推断正确的是( )
A.A是溶液，B是NaOH溶液，C是溶液
B.A是溶液，B是NaOH溶液，C是溶液
C.A是溶液，B是溶液，C是NaOH溶液
D.该同学的实验只能确认，不能确认NaOH和
9.“探险队员”，不小心走进了如图所示的化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽”（能与反应），“探险队员”只要避开它们就能安全走出迷宫。

（1）请你帮助“探险队员”走出迷宫，所走路线为 （用图中物质或离子前的序号表示所走路线）。
（2）图中在水溶液中有颜色的阳离子有________种。
（3）在能“吃掉”的这些“野兽”中，能与反应生成沉淀的是________（填序号）。
（4）在能“吃掉”的这些“野兽”中，能与在加热时反应生成气体的是________（填序号）。
（5）在这些“野兽”中，有一“野兽”能与反应生成水和图中一“非野兽”，该反应的离子方程式为 。
10.Ⅰ.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀硫酸的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解的离子方程式是 。
Ⅱ.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中应用广泛。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有等杂质离子，提纯工艺线路如图甲所示：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图乙所示：

请回答下列问题。
（3）试剂A是过量的NaOH溶液，作用是除去___________（填离子符号，下同）。“母液”中除了含有外，还含有等，趁热过滤的目的是______________________。
（4）检验试剂级中和是否除尽，依次加入的试剂（足量）是__________（填序号）。
A.B.
C.D.

答案以及解析
一、基础巩固
1.不能发生；能发生
2.（1）难溶物；微溶物；（2）气体；挥发性物质；（3）难电离
3.（1）所需离子；（2）离子检验的方法；（3）试剂
4.（1）沉淀；溶解；（2）气体；色；味；（3）颜色
5.（1）稀盐酸、BaCl2溶液；（2）稀盐酸；无明显现象；BaCl2溶液；产生白色沉淀
6.（1）AgNO3溶液、稀HNO3；（2）稀HNO3；无明显现象；AgNO3溶液；产生白色沉淀
根基训练
1.答案：A
解析：
2.答案：A
解析：甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有，主要为有毒离子为，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有发生反应，乙中的重金属离子与甲中的反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为，故选A。
3.答案：A
解析：由上述分析可知，B、C项不符合题意；原溶液中的离子能与反应，所以原溶液中一定不可能大量存在，A项符合题意；原溶液中含有或，二者与都不能反应，原溶液中可能含有，D项不符合题意。
4.答案：C
解析：已知甲烧杯的溶液显蓝色，这说明甲烧杯溶液中一定含有，而与不能大量共存，因此只能在乙烧杯的溶液中，又因为与不能大量共存，所以甲烧杯的溶液中含有，根据溶液显电中性可知，甲烧杯的溶液中大量存在的离子是，乙烧杯的溶液中大量存在的离子是。选C。
5.答案：B
解析：由上述分析可知，A项正确；试剂a为溶液，试剂b为溶液，试剂c为盐酸，且必须在加入溶液之后再加入溶液，以除去过量，B项错误，D项正确；操作ⅹ为过滤，C项正确。
6.答案：C
解析：为保证杂质离子除尽，除杂试剂①②③都必须过量A正确；为了不引入新的杂质，需保证溶液在溶液之后加入，则试剂①②③可以是溶液、NaOH溶液、溶液，B正确；加入溶液的目的是除去及过量的，发生反应的离子方程式为、，C错误；滤液中加入盐酸后溶液中溶质只有NaCl和可能过量的HCl，要从NaCl溶液中获得NaCl固体，可蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，D正确。
7.答案：D
解析：由思路导引可知，原白色粉末中和NaOH一定存在，A、B错误；由思路导引可知，一定不存在，C错误；由思路导引可知，无色滤液C中含有、NaOH两种溶质，D正确。
8.答案：A
解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明生成了S和，样品中一定含有，可能含有；取②的上层清液（其中含有过量稀盐酸），向其中滴加溶液，有沉淀生成，该沉淀为，说明样品中一定含有，A正确。
9.答案：（1）过滤
（2）溶液；盐酸
（3）；
（4）不能；在经操作②得到的溶液中加入适量盐酸将转化为KCl后，再进行蒸发、结晶
（5）干燥的沉淀或干燥的固体B
解析：（3）与反应生成沉淀和；与盐酸反应可生成和。
（4）由流程梳理可知，加入过量溶液并过滤所得溶液为KCl和的混合溶液，需先加入适量盐酸将转化为KCl，再进行蒸发、结晶，才能得到KCl固体。
（5）沉淀和固体中的全部来源于原混合物，则再测得干燥的固体B或干燥的沉淀的质量，即可确定的质量分数。
10.答案：（1）
（2）
（3）沉淀部分溶解，有气泡产生
（4）；二；与不能共存，且能溶于强酸，滤液中不含
（5）产生白色沉淀
解析：（1）B试管中和发生反应生成沉淀和水，该反应的离子方程式为。
（2）向C烧杯中加入A试管中液体后固体质量逐渐增加，说明有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B试管中氢氧化钡过量，B试管中反应后所得溶液中的溶质为。
（3）已知结论为滤渣为混合物，则滤渣为与的混合物，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸后滤渣部分溶解，并有气泡产生。
（4）反应生成气体，不能共存；能溶于强酸，滤液中一定不含有，故猜想二不正确。
（5）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，即证明溶液的溶质成分为。

三、拔高提升
1.答案：B
解析：溶液无色透明且呈强酸性（含大量），则其中不能大量存在有色离子，离子之间不能反应。选项分析如下：
2.答案：B
解析：要除去，需加入过量的溶液（不能加入溶液，否则会引入新的杂质离子，且后续操作无法除去），同时引入了，转化成沉淀，将沉淀过滤出去，在滤液中加入适量溶液可除去（不能加入HCl溶液，否则会引入新的杂质离子），得到溶液，则试剂分别为溶液、溶液，B项正确。
3.答案：B
解析：溶液中含有，不含，溶液呈无色，说明溶液呈蓝色不是造成的，A项不符合题意；加水稀释溶液后，溶液的颜色变浅，溶液中仍然存在，无法确定是哪种离子造成溶液呈蓝色的，B项符合题意；，反应后上层清液中仍然存在，但上层清液颜色为无色，说明溶液呈蓝色不是造成的，C项不符合题意；，振荡后静置，上层清液颜色为蓝色，而上层清液中基本不含，但仍含，说明溶液呈蓝色不是造成的，而是造成的，D项不符合题意。
4.答案：A
解析：在溶液中能大量共存，加有碳酸钙沉淀析出，加能放出二氧化碳气体，A符合题意；在溶液中能大量共存，加没有沉淀析出，加不能放出气体，B不符合题意；和在溶液中会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意：在溶液中能大量共存，加有氢氧化铜沉淀析出，加不能放出气体，D不符合题意。
5.答案：A
解析：A（×），根据上述分析可知，该水样中一定存在的离子是，不能确定是否有C；B（√），根据上述分析可知，该无色水样中不可能大量存在的离子有，共3种；C（√），步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，发生反应的化学方程式为；D（√），步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生一部分白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，发生反应的离子方程式为。
6.答案：C
解析：题述溶液无色澄清，则溶液中不含；向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，则不含和；向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；将Ⅱ中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但因Ⅱ中滴加的稀盐酸引入了，故无法说明溶液中是否含有；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含。综合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③，④、⑤、⑦，选C。
7.答案：A
解析：A.碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；
B.加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；
C.根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；
D.滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选A。
8.答案：B
解析：硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。由“A滴入B或C均产生白色沉淀”可知，A为硫酸镁溶液；由“取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀”“取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象”可知，B为氢氧化钠溶液、C为氢氧化钡溶液，选B。
9.答案：（1）③⑤⑦⑩⑫
（2）3
（3）①②④⑥
（4）⑨
（5）
解析：（1）可与①、②、④、⑥⑧、⑨、⑬反应，与③、⑤、⑦、⑩、⑪、⑫不反应，则为了使“探险队员”走出迷宫，所走的路线应为③⑤⑦⑩⑫。
（2）图中在水溶液中有颜色的阳离子有和，共3种。
（3）①、②、④、⑥可分别与反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、㲵氧化镁沉淀、㲵氧化铜沉淀。
（4）加热时与反应生成氨气和水。
（5）能与反应生成水和，该反应的离子方程式为。
10.答案：（1）
（2）
（3）；；；提高的含量
（4）C
解析：（1）将饱和溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。
（2）向胶体中加入电解质，先发生胶体聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后沉淀与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式是。
（3）NaOH可将转化为对应的氢氧化物沉淀除去则加入过量的NaOH溶液的目的是除去溶液中的结合题给碳酸钠中的杂质离子知，“母液”中除了含有外，还含有，依据流程图可知，趁热过滤得到的产品为和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为，所以趁热过滤的目的是提高的含量。
（4）检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此检验试剂级中和是否除尽时，应先检验，再检验，具体操作：加足量的稀硝酸除尽碳酸根离子并使溶液呈酸性，然后加入足量硝酸钡，最后加入检验，所以依次加入的试剂是稀。
步骤
现象
Ⅰ
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
分析
结论
A
四种离子之间不反应，能大量共存
符合题意
B
与反应生成，二者不能大量共存
不符合题意
C
与反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存
不符合题意
D
与反应生成沉淀，二者不能大量共存
不符合题意
选项
分析
结论
A
在水溶液中呈浅绿色
不符合题意
B
均无色，且互相不反应，能大量共存
符合题意
C
与能发生反应，二者不能大量共存
不符合题意
D
在水溶液中呈紫色
不符合题意