人教版 (2019)必修 第一册离子反应精练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册离子反应精练，共18页。试卷主要包含了离子反应，定义，书写步骤，强酸与强碱发生中和反应的实质，离子方程式的意义，下列离子方程式中，正确的是，按要求写出下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1.离子反应：有 的反应叫离子反应。
2.定义：用 参加反应的 来表示反应的式子。
3.书写步骤
（1）写：写出反应的 ；
（2）拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成 ，难溶的物质、气体和水等仍用 表示。
（3）删：删掉方程式两边不参与反应的离子，并将方程式 。
（4）查：检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。
4.强酸与强碱发生中和反应的实质
（1）强酸电离出来的 与强碱电离出来的 结合生成H2O。
（2）离子方程式： 。
5.离子方程式的意义
离子方程式不仅可表示 ，而且可表示 。




1.日常生活中常会接触到下列物质，其所含成分在书写离子方程式时不可拆写为离子形式的是( )
A.大理石一碳酸钙 B.食盐一氯化钠
C.食用碱一碳酸钠 D.洁厕灵一氯化氢
2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( )
A.锌和稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧
C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
3.离子反应在生产、生活中有重要应用。依据离子反应发生的条件分析，下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
4.离子反应可表征化学反应的本质。下列反应能用表示的是( )
A.稀硫酸和稀氨水反应
B.稀硝酸和氢氧化镁反应
C.盐酸和澄清石灰水反应
D.盐酸和铜绿反应
5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①
②
③
④
A.①③B.②④C.②③D.没有
6.下列离子方程式中，正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应：
B.碳酸钙与稀硝酸反应：
C.氢氧化钡与稀硫酸反应：
D.石灰水中通入过量的：
7.下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是（ ）
A.NaOH与B.与
C.氨水和D.KOH与
8.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是( )

A.①是置换反应，反应的离子方程式为
B.②是复分解反应，反应的离子方程式为
C.③是化合反应，但不是离子反应
D.④中反应的离子方程式可能是
9.按要求写出下列反应的离子方程式。
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：____________________________；
（2）铁片投入稀硫酸中：___________________________；
（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性：____________________________。
10.如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

（1）在水中的电离方程式是_______________，从电离出的离子种类来看，属于_________；小灯泡变亮的原因是__________________。
（2）向小烧杯中逐滴滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因。


1.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钡与盐酸反应：
B.铜片插入硝酸银溶液中：
C.稀硫酸滴在铜片上：
D.氧化镁与稀硝酸反应：
2.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是( )
①溶液和NaOH溶液
②溶液和稀盐酸
③稀硝酸和溶液
④溶液与稀硝酸
⑤铜与稀盐酸
⑥铁粉与溶液
A.只有①③B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②④⑥
3.建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是( )
A.稀硫酸能导电：
B.铝与盐酸反应：
C.通入足量澄清石灰水中：
D.稀硫酸和溶液反应：
4.离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是( )
A.碳酸盐与盐酸反应B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
5.下列将离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )

6.下表中评价合理的是( )

7.如图是电解质导电性测试实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( )

A.均为电解质，灯泡会亮起来
B.向NaCl固体中加入适量水，灯泡会亮起来
C.的电离方程式为
D.将NaCl固体改为NaCl溶液，再在溶液中加入少量固体，灯泡先变亮，然后明显变暗
8.如图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。

下列说法错误的是( )
A.①说明在水中能电离出
B.②中发生反应的离子方程式为
C.③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应
D.以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸
9.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈红色，接着加入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，溶液变为无色。甲、乙两位同学设计下列实验探究反应后溶液中的溶质成分。
【提出问题】
反应后溶液中的溶质主要是什么？
【作出猜想】猜想一：；
猜想二：_____________；
猜想三：和NaOH。
以上猜想中，可以直接排除的是________，理由是 。
【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙同学分别设计如下实验方案：

老师认为甲同学的方案不合理，你认为理由是 ；乙同学的方案中发生反应的离子方程式为 。
【反思交流】
实验结束后，正确的废液处理方法是__________（填序号）。
A.倒入下水道B.倒入废液缸
10.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。
海水中含有多种盐类，如NaCl、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐和苦卤，粗盐精制后制成饱和，可用于生产、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、水溶液吸收等一系列操作可获得。电解可获得。海底埋藏着大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_________（填序号，下同），能直接导电的是_________。
（2）已知在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。上述标有序号的物质中属于非电解质的是_________（填序号）。
（3）根据酸性氧化物的性质判断，将通入足量③的溶液中，发生反应的离子方程式为
。
（4）写出④溶于水的电离方程式： ；④与⑥混合后，发生反应的离子方程式为 。

答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：离子参加或有离子生成
2.实际；离子符号
3.（1）化学方程式；（2）离子形式；化学式；（3）化简；（4）原子个数；电荷总数
4.H+、OH-；H++ OH-=H2O
5.某个具体的化学反应；同一类型的离子反应
根基训练
1.答案：A
解析：
2.答案：B
解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参与，不是离子反应，B符合题意：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。
3.答案：B
解析：
4.答案：C
解析：写稀硫酸和稀氨水反应的离子方程式时，不能拆写为离子形式，A项不符合题意；、均难溶于水，在离子方程式中均不能拆写为离子形式，项不符合题意；盐酸中的和澄清石灰水中的反应生成，能用表示，C项符合题意。
5.答案：D
解析：①可以表示与强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的反应，如与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示与或等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与、的反应，选D。
6.答案：D
解析：铁与稀盐酸反应生成，A错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不可拆，B错误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，不能用选项中离子方程式表示，C错误：石灰水中通入过量的，生成碳酸氢钙，离子方程式为，D正确。
7.答案：D
解析：过量NaOH与反应的离子方程式为，少量NaOH与反应的离子方程式为，均不能用表示，A错误；与反应生成难溶物，不能拆分，不能用表示，B错误；为弱电解质，不能拆分，氨水和反应的离子方程式为，不能用表示，C错误；KOH与反应的离子方程式为，D正确。
8.答案：B
解析：金属镁和盐酸反应的离子方程式为，属于置换反应，A正确：盐酸和CaO反应的离子方程式为，属于复分解反应，B错误；CaO与反应生成，属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确；与溶液发生的反应与的量有关，少量时生成，过量时生成，少量时发生反应的离子方程式为，D正确。
9.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为。
（2）铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。
（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为。
10.答案：（1）；碱；电离出和，使溶液具有导电性
（2）①
②
③溶液中的分别与反应产生沉淀和水，单位体积内离子数目逐渐减少直至几乎为0（恰好完全反应），溶液导电性逐渐减弱直至几乎不导电
④溶液过量，引入，溶液导电性增强
解析：（1）在水中的电离方程式是，电离出的阴离子全是，则属于碱；在水中电离出和，溶液中含有自由移动的离子，具有导电性，所以小灯泡变亮。
（2）

三、拔高提升
1.答案：D
解析：A（×）不可拆，正确的离子方程式应为；B（×）Cu与溶液反应的离子方程式应为；C（×），铜和稀硫酸不反应。
2.答案：C
解析：①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。
3.答案：C
解析：A（×），稀硫酸在水溶液中能完全电离，电离方程式为；B（×），铝与盐酸反应的离子方程式为；D（×），电离出的与的个数比为2：1，电离出的与的个数比为1：2，则稀硫酸和溶液反应的离子方程式为。
4.答案：B
解析：碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为，A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应时会生成AgCl沉淀，离子方程式为，D不符合题意。
5.答案：C
解析：可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐，是弱酸，A错误；表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，是难溶物，B错误；与反应的离子方程式为，C正确；代表铜与可溶性银盐反应，AgCl为难溶盐，D错误。
6.答案：B
解析：HCl、均为强酸，HCl与不能发生反应，A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，碳酸镁浊液不能写成离子形式，正确的离子方程式为，B评价合理；向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸，液体变为红褐色，生成胶体，正确的离子方程式为，C评价不合理；石灰乳是悬浊液，离子方程式中不能写成离子形式，D评价不合理。
7.答案：B
解析：A（×），固体NaCl中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮；B（√），向NaCl固体中加水，NaCl固体溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来；C（×），电解质电离不需要通电；D（×），将NaCl固体改为NaCl溶液，灯泡变亮，，因加入的为少量，部分转化为沉淀，每有1个（带两个单位正电荷）发生转化，同时有2个（带一个单位正电荷）进入溶液，故灯泡亮度基本不变。
8.答案：B
解析：A（√），向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，即在水中能电离出；B（×），溶液与溶液反应时，与作用生成沉淀，与作用生成；C（√），与Zn反应本质上是Zn与反应生成和的置换反应；D（√），四个性质本质上都是的性质，说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸。
9.答案：和；猜想三；NaOH能使酚酞试液变红，而实验中反应后的溶液为无色；锌（或镁、铝等）；反应后的溶液中一定含有均能与反应产生白色沉淀，即有白色沉淀产生不能说明猜想二成立；（与表中所填物质对应即可）；B
解析：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时，若二者恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为（对应猜想一）；若过量，反应后溶液中的溶质为和（对应猜想二），若NaOH过量，反应后溶液中的溶质是和NaOH（对应猜想三）。NaOH能使酚酞试液变红，而实验中反应后的溶液为无色，可判断猜想三不成立。甲同学的方案中，产生白色沉淀，可说明反应后的溶液中含（和结合生成沉淀），但不能说明猜想二成立（不能说明溶液中含），因为反应后的溶液中一定含有，均能与反应生成白色沉淀。乙同学的方案可证明猜想二成立，即可以证明溶液中有，和反应可以产生气体的单质有锌、铝、镁等。实验结束后，应将废液倒入废液缸，不能倒入下水道，B项正确。
10.答案：（1）①③④⑧；②⑥⑧⑨
（2）⑦⑩
（3）
（4）；
解析：（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，①、③、④、⑧熔融氯化钠均属于电解质。②食盐水、⑥盐酸、⑧熔融氯化钠、⑨金属钠均能导电。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的有⑦、⑩甲烷。
（3）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，类比反应可知，通入足量NaOH溶液中发生反应：。
（4）溶于水的电离方程式为；和盐酸反应生成和，离子方程式为。
序号
现象
产生该现象的原因
①
溶液红色变浅直至褪去
用离子方程式表达：_________________
②
产生白色沉淀
用离子方程式表达：_________________
③
小灯泡变暗直至熄灭
用文字表达：_________________
④
小灯泡又变亮
用文字表达：_________________
选项
离子方程式
化学方程式
A
B
C
D
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向溶液中加入少量盐酸：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸，液体变为红褐色：
正确
D
向石灰乳中加入足量稀盐酸：
错误，应写成离子形式
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液
有白色沉淀产生
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_________（填一种单质的名称）
有气泡产生
猜想二成立
选项
分析
结论
A
难溶于水，不能拆写成离子的形式
符合题意
B
NaCl在水中可完全电离，可拆写的和
不符合题意
C
在水中可完全电离，可拆写为和
不符合题意
D
HCl在水中可完全电离，可拆写为和
不符合题意
选项
分析
反应能否发生
A
有AgCl沉淀生成
能
B
没有沉淀、气体或水生成
不能
C
有离子参加的置换反应
能
D
有水生成
能
序号
产生题给现象的原因分析
①
被电离出的中和
②
和电离出的反应生成白色沉淀
③
溶液中的、分别与、反应产生沉淀和水，单位体积内离子数目减少，溶液导电性减弱，当恰好完全反应，离子数目几乎为0，几乎不导电
④
过量的溶液引入可自由移动的、，溶液导电性增强