九年级化学下册 第七章 探索溶解现象 单元测试卷（一）沪教版（含解析）

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九年级化学下册 第七章 探索溶解现象 单元测试卷（一）沪教版一、选择题（每题3分，共45分）1．生活中的下列物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是A．植物油B．面粉C．食盐D．泥沙2．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒B．矿泉水、自来水、肥皂水C．牛奶、汽水、石灰水D．泥浆、酒精、汽水3．图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A．氢氧化钠B．食盐C．蔗糖D．硝酸铵4．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（　　）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液5．化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是A．医用酒精可用于杀菌消毒B．预防骨质疏松可适当补充钙元素C．酒精可以溶解沾在试管壁上的碘D．氧气易溶于水，养鱼时鱼缸中无需增氧6．下列有关溶液的说法中正确的是(　　).A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量7．如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+和Cl−的作用不同D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等8．在试验物质的导电性实验中，下列物质不能导电的是（　　）A．稀盐酸B．乙醇C．氢氧化钙溶液D．氢氧化钠溶液9．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（　　） A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等10．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）​​A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　).A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似12．实验室现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，要配制150g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是（　　）A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签B．需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液25gC．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶D．量取水时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大13．某同学在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数（　　）A．不变B．偏大C．偏小D．无法判断14．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是A．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾B．20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾C．20℃时，31.6g硝酸钾能溶解在100g水里D．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态15．下列关于溶解度的说法正确的是A．100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 gB．在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 gC．在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 gD．在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g二、填空题（共2题，共20分）16．根据溶液的相关知识回答下列问题：（1）从组成上看，溶液是由　 　和　 　组成的；从质量上看，溶液的质量　 　溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积　 　溶质和溶剂的体积之和.（2）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.①溶液一定是无色的.实例：　 　溶液不是无色的；②均一、稳定的液体都是溶液.实例：　 　是液体，但不是溶液；③溶液中的溶质一定是固体.实例：　 　可做溶质，但不是固体；④溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例：　 　的溶解度随温度的升高而减小.17．如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：（1）t1℃时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到t2℃时，溶液的质量是　 　g。（2）分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是________。A．甲、乙仍是饱和溶液B．溶剂质量：甲等于乙C．溶液质量：甲大于乙D．溶质质量分数：甲小于乙三、实验探究题（共2题，共25分）18．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。同学们在实验室进行了如下实验，请回答问题。【实验目的】练习配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒药匙、量筒、氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】如图是配制氯化钠溶液的操作步骤。（1）图中正确的操作顺序是　 　(填序号)。（2）应选用　 　(填“50mL”或“100mL”)的量筒量取蒸馏水。（3）图②中有一处错误，请指出并改正　 　。（4）步骤③中玻璃棒的作用是　 　。（5）下列实验操作会导致所配制溶液溶质质量分数小于6%的是　 　(填字母，下同)，大于6%的是　 　。A．量取水时俯视读数 B．烧杯壁内部沾有少量水C．NaCl中有泥沙 D．水量好后倒入盛NaCl的烧杯中时溅出E．称量NaCl时仅在放NaCl的托盘上放了纸片F．溶液装瓶时撒到桌面上19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余，乙全部溶解.升温到80℃时，发现甲全部溶解，乙析出，丙没有明显变化.（1）室温时，　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　 　(填“a”“b”或“c”，下同).（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　 　.（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为　 　克，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是　 　(填字母)；E中玻璃棒的作用是　 　，加快氯化钠的溶解.若图 A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　 　克.四、计算题（共10分）20．室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．试回答：（1）图A烧杯中的溶液是氯化钠的　 　(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)溶液。（2）请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】食盐可以溶于水中而形成均一稳定的混合物，但是面粉、泥沙和植物油都是难溶于水的物质，故不能形成溶液。故答案为：C.【分析】根据溶液的概念是均一均一性稳定性的混合物来解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、泥水是悬浊液、植物油和水的混合物是乳浊液、碘酒是溶液，故A正确；B、矿泉水是溶液、自来水是溶液、肥皂水是乳浊液，故B不正确；C、牛奶是乳浊液、汽水是溶液、石灰水是溶液，故C不正确； D、泥浆是悬浊液、酒精是纯净物，不属于溶液、汽水是溶液，故D不正确；故答案为：A。【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。3．【答案】D【解析】【解答】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强减小，从而确定试管中加入的物质溶解时会导致溶液的温度降低，压强减小。A、氢氧化钠溶于水温度升高，压强升高，不符合题意；B、食盐溶于水温度不变，压强不变，不符合题意；C、蔗糖溶于水温度不变，压强不变，不符合题意；D、硝酸铵溶于水温度降低，压强减小，符合题意。故答案为：D.【分析】根据氢氧化钠溶液水放热温度升高，压强增大；硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小；食盐和蔗糖溶于水温度不变来解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、碘酒中的溶剂是酒精，故A符合题意；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故B不符合题意；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故C不符合题意；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂。5．【答案】D【解析】【解答】A：医用酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于杀菌消毒，说法合理。B：人体缺钙易患骨质疏松，适当补充钙元素能预防骨质疏松，说法合理。C：碘能溶解在酒精中，所以酒精可以溶解沾在试管壁上的碘，说法合理。D：氧气不易溶于水，养鱼时水中溶解的氧气较少，鱼缸中需要增氧，该说法不合理。所以答案选D。【分析】结合化学物质的性质和人体健康、实验操作等知识，对每个选项逐一分析判断。6．【答案】C【解析】【解答】A、形成溶液的溶质可以是固态、气体、或液体，故盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，酒精溶液中的溶质是酒精液体，故该说法错误，不符合题意；B、温度不定时，同种物质的饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的质量分数大，该说法错误，不符合题意；C、溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，该说法正确，符合题意；D、氢氧化钠溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，故所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量的说法错误，不符合题意。故答案为：C.【分析】根据溶液的概念是均有均一性稳定性的混合物，溶液可以是固体、液体或气体，同一温度时的同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，物质溶解过程有能量的变成来解答。7．【答案】A【解析】【解答】A：水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是氯化钠分子，该选项错误。B：氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，该选项正确。C：氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+和Cl−的作用不同，该选项正确。D：钠离子、氯离子向水中扩散吸热与形成水合离子放热基本相等，溶液温度基本不变，该选项正确。所以答案是A。【分析】根据物质的构成微粒（分子、离子）、溶液的组成、物质溶解性的影响因素、溶解过程的能量变化来分析各选项。8．【答案】B【解析】【解答】 A.稀盐酸中存在可自由移动的氢离子、氯离子，因此稀盐酸能导电，故A不合题意；B.乙醇是由乙醇分子构成的，乙醇不能离解出可自由移动的离子，因此乙醇不能导电，故B符合题意；C.氢氧化钙溶液能存在可自由移动的氢氧根离子、钙离子，因此氢氧化钙溶液能导电，故C不合题意；D.氢氧化钠溶液存在可自由移动的氢氧根离子、钠离子，因此氢氧化钠溶液能导电，故D不合题意。故选B。【分析】 物质导电有一般有两种原因，一是金属单质因存在自由移动的电子所以能够导电，二是一些能够产生自由离子的溶液能够导电。9．【答案】C【解析】【解答】解：某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大． 故选C．【分析】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．10．【答案】C【解析】【解答】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。故答案为：C。【分析】根据饱和溶液的概念进行分析。饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。11．【答案】B【解析】【解答】A、t1℃时等质量甲、乙溶解度相等，故一定温度时的不同物质的溶解度可以比较大小，该说法错误，不符合题意；B、t1℃时等质量甲、乙的溶解度相等，故该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，该说法正确，符合题意；C、将t2℃时甲乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，溶质的质量分数减小，则甲在t1℃时的溶质的质量分数就是该温度下的溶解度的大小一致；而乙物质的溶解度升高，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；而甲在1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，故甲的质量分数大于乙，该说法错误，不符合题意；D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，氧气的溶解度随温度的升高而减小，故氧气的溶解度与乙物质相似，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.【分析】根据在一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度同乙物质相似；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答。12．【答案】D【解析】【解答】A. 用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B. 需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量=150g×5%÷30%=25g；故B正确；C. 用浓溶液配制稀溶液，实验仪器为：量取时用到量筒、胶头滴管、混匀时用到烧杯、玻璃棒、装瓶贴标签（细口瓶）；故C正确；D. 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小；故D错误；故答案为：D。【分析】A、根据配制溶液的实验步骤分析。B、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%。C、根据用浓溶液配制稀溶液需要的实验仪器分析。D、 读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。13．【答案】A【解析】【解答】 溶液具有均一性，实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数和原先配制好的溶液质量分数相同，故剩余溶液的溶质质量分数不变。故答案为： A。【分析】 凡是引起溶质的质量偏大的，所配溶液的质量分数偏大，引起溶液溶质质量减少的，所配溶液的质量分数偏少，配制操作不能引起溶质和溶剂质量发生变化的，所配溶液的质量分数不变，据以上分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、没有指明是否达到饱和状态，溶剂的质量不是100g溶液，该说法错误；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，该说法正确，符合题意；C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，该说法错误，不符合题意；D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.【分析】根据溶解度的概念是20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态来解答。15．【答案】D【解析】【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。【解答】根据固体物质溶解度的四个条件：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）可知：A少了温度，B没说是否饱和；C中没说100g溶剂；D正确．故选D16．【答案】（1）溶质；溶剂；等于；小于（2）CuSO4；H2O；HCl；Ca(OH)2【解析】【解答】（1）溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，故溶液是由溶质和溶剂组成； 溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。（2）①溶液一定是无色的：例如硫酸铜是蓝色溶液，却该溶液不是无色的；②均一、稳定的液体都是溶液不一定是溶液，故水是均一稳定的液体，不是混合物，故不是溶液；③溶液中的溶质不一定是固体：如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体；④大部分固体的物质的溶解度都随温度的升高而增大，只有氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而减小。【分析】（1）根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成来解答；（2）根据溶液的概念是混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色；溶液中的溶质可以是固体也可以是气体，还可以是液体；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来解答。17．【答案】（1）饱和；75（2）【解析】【解答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时物质甲的溶解度为40g，则t1℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质达到饱和状态，所以t1℃时把30g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；由于甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质达到饱和状态，而50克水中一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g；（2）A、由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；B、降温过程中甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与t2℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量为甲等于乙，该说法正确，符合题意；C、甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小故溶质的质量分数减小，而乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变故溶质的质量分数不变，所以分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液质量是甲小于乙，该说法错误，不符合题意；D、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，且二者的浓度相等；分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t1℃时溶质质量分数甲小于乙，该说法正确，符合题意。故答案为：BD.【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同且溶质的质量分数相等；甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液浓度不变，乙的高温下的饱和溶液降温变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变；等质量的甲乙高温下的饱和溶液降温时溶剂不变，甲的溶质减小浓度减小，乙的溶质不变浓度不变来解答。18．【答案】（1）④②①⑤③（2）50mL（3）砝码与药品的位置放反了，应改为左盘放氯化钠，右盘放砝码（4）搅拌，加快溶解速率（5）BCE；AD【解析】【解答】（1） 配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是④（取药品）、②（称量）、①（倒入烧杯）、⑤（量取水倒入）、③（溶解），即④②①⑤③。（2） 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g - 50g*6% = 47g，水的体积约为47mL，所以应选用50mL的量筒。（3） 图②中砝码与药品的位置放反了，应改为左盘放氯化钠，右盘放砝码。（4） 步骤③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（5）导致溶质质量分数小于6%的：B（烧杯壁沾有水，水偏多）、C（NaCl含泥沙，溶质偏少）、E（称量NaCl时仅NaCl托盘放纸片，溶质质量偏小）。导致溶质质量分数大于6%的：A（量水时俯视，水偏少）、D（水量好后倒入烧杯溅出，水偏少）。【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器选择、操作注意事项，以及溶质质量分数的影响因素（溶质、溶剂的量）来解答。（1）图中正确的操作顺序是取固体、称量固体并将称量的固体倒入烧杯中、用量筒量取一定体积的水、将量取的水倒入烧杯中并用玻璃杯搅拌，故填：④②①⑤③。（2）需要水的质量为50g−50g×6%=47g，水的体积为47g1g/mL=47mL，所以选用50mL的量筒量取蒸馏水，故填：50mL。（3）以上称量食盐的操作有一处错误，称量食盐时砝码和食盐放反了位置，应改为左盘放食盐，右盘放砝码，故填：砝码与药品的位置放反了，应改为左盘放氯化钠，右盘放砝码。（4）步骤③中玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解，故填：搅拌，加快溶解速率。（5）A、取水俯视读数，量取的水偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数大于6%；B、烧杯壁内部沾有少量水，水的质量偏多，导致所配制溶液的溶质质量分数小于6%；C、食盐中有泥沙，氯化钠的质量偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数小于6%；D、水量好后倒入盛食盐的烧杯中时溅出，水的质量偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数大于6%；E、称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片，氯化钠的质量偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数小于6%；F、溶液具有均一性，溶液装瓶时撒到桌面上，不影响溶液的溶质质量分数。则会导致所配制溶液溶质质量分数小于6%的操作是BCE，大于6%的操作是AD，故①填：BCE，②填：AD。19．【答案】（1）乙（2）c（3）c>b>a（4）7.5；AB；搅拌，加速溶解；2.5【解析】【解答】根据题意分析，甲的溶解度随温度变化明显，则甲表示a；乙在低温全部溶液，升温后有固体析出，则乙的溶解度随温度的升高而减小，故乙的溶解度曲线是c；丙没有怎么变化，随温度不明显，故丙是b。（1）室温时，乙物质全部溶解，故乙溶液可能是不饱和溶液。（2）根据分析可知，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c。（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度是甲大于丙大于乙，即a>b>c；当三者为等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a。（4） 小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g溶液的配制操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解，其中ABCDE中的操作错误是A称量固体是遵循物左砝码右，B的液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数； E溶解中玻璃棒的作用是搅拌来加快溶解速度；若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为砝码减去游码的质量，即为5g−2.5g=2.5g。【分析】根据a的溶解度随温度变化明显，b的溶解度随温度变化不明显，c物质的溶解度随温度的升高而减小；一定温度下的不同物质的等质量饱和溶液中的溶质的质量大小与溶解度一致；配置一定质量一定质量分数的溶液时的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解；称固体遵循物左砝码右，量取液体体积读数时视线与液体的凹液面平行读数，溶解中的玻璃棒是搅拌加快溶解速度来解答。20．【答案】（1）不饱和（2）解：所得溶液的溶质质量分数为20g+(20g−4g)100g+20g+(20g−4g)×100%≈26.5%答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。【解析】【解答】（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；【分析】（1）根据题中所给数据及B中溶解情况确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系，由此判断A溶液是否饱和分析；（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；（2）计算过程见答案。