2024-2025学年九年级化学下册第7章《探索溶解现象》单元测试卷（沪教版2024新教材）

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2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷第7章《探索溶解现象》注意事项：1．试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷选择题(共40分)一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)1．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．溶液由溶质和溶剂组成 B．溶液中的溶质只能是一种C．饱和溶液降温一定析出晶体 D．均一、稳定的液体一定是溶液2．下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．黄豆浆3．有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（）A．增加10g硝酸钾固体 B．溶质的质量增大一倍C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半4．如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入到等质量等浓度的稀硫酸中、待反应结束后，取掉烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是（）A．实验过程中，铁球会上浮B．实验结束后取掉烧杯，杠杆左端下沉C．反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色D．实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量小5．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（）A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大C．试管内溶液的溶质质量分数不变 D．试管内溶液的质量变小6．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO3)溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是（）A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态B．由图乙推断温度改变的方式是升温C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小7．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（）A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同8．现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水B．溶质与溶液的质量比为1：20C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1%D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程9．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（）A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8．0gB．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞10．粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（）A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次B．把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热C．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体D．当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热11．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（）A．操作I是加水溶解B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶12．硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是（）A．两种物质都属于易溶物质B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45．8％C．90℃时，将硝酸钾加到水中，充分搅拌后降温至20℃，析出固体D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变13．将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是（）A．①②③中的溶液均为饱和溶液 B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞① D．甲固体的溶解度随温度升高而增大14．学校化学社团开展实践活动，同学们在室温下做了以下实验：量取10mL水于洁净的烧杯中，加入一定量的硫酸铜固体配得硫酸铜溶液，再不断加入氢氧化钠固体直到该固体不再溶解，然后冷却到室温。实验过程如图所示，下列说法中正确的是（）A．当Ⅱ中氢氧化钠在溶液中达到饱和时，消耗氢氧化钠固体的质量为109gB．两次玻璃棒的作用均为搅拌，加速溶解C．Ⅲ中溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠D．实验结束时，溶液中氢氧化钠的质量分数为56%15．CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：下列说法不正确的是（）A．实验①中，x=0B．对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液C．实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关D．实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量相等16．某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠B．母液1、2、3都是不饱和溶液C．降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠D．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33．3%17．侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下：根据图表相关信息，下列说法正确的是（）A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36．3%C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO318．识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：19．医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法错误的是（）A．该葡萄糖注射液属于混合物B．葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为1﹕8C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%D．该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40%20．实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12．5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208．1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211．2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为（）A．14．6% B．3．65% C．7．3% D．10．95%第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分）21．（11分）阅读下面科普短文融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。氯盐类融雪剂成本较低且融雪效果明显。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。Ⅰ、不同融雪剂效果比较：分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示：(1)综合比较，融雪效果最好的药品是。(2)40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为。(3)融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是。Ⅱ、融雪剂虽给交通带来便利，但同时对路面行驶的车辆和钢筋混凝土具有一定的腐蚀性，实验小组通过对比几种融雪剂对金属铁的腐蚀情况选出一种对金属腐蚀性较小的融雪剂，减少融雪剂使用的后顾之忧。实验方法如下：将同样大小的洁净钢铁片分别浸没在5%的氯化钠、氯化钙和醋酸钙溶液中，不断通入空气，每隔一天后取出铁片，除锈、清洗、吹干，精确称重，求出铁片的失重，计算腐蚀速度如下图1-3所示。(4)配制5%的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有。(5)实验中不断通入空气的作用是。(6)通过图3可知，三种融雪剂腐蚀铁的速度由快到慢的次序是。(7)还有哪些变量会改变钢铁片的腐蚀速度。(8)醋酸钙在-5℃时的融雪效果比氯盐类融雪剂效果更好，请设计实验证明。22．（10分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。Ⅰ、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：(1)溶解时玻璃棒的作用为。(2)经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是(填序号)。A．调节平衡螺母    B．减少左盘中食盐    C．减少右盘中砝码    D．增加左盘中食盐(3)配制溶液时应选择(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。(4)若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数16%(选填“大于”、“等于”，“小于”之一)。Ⅱ、在时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题：(5)A点时对应的溶液是氯化钠的溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。(6)A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是(写离子符号)。(7)20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为。(结果精确到0．1%)(8)20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量为g。(结果精确到0．1)23．（13分）氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。(一)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算。需要蒸馏水mL。(2)称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与保持水平，再读出水的体积。(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是。装瓶、贴标签。(二)探究氯化钠溶液的导电性【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。【实验探究1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。【实验结论】(4)根据实验1，能够得出的结论是；(5)根据实验2，能够得出的结论是。【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？第一步：室温为26℃时，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。(6)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因。(三)电解饱和氯化钠溶液工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置(如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。【查阅资料】：Ι、在氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。Ⅱ、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【实验探究】(7)接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是。【实验反思】(8)电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，(填可以或不可以)加入氯化钠溶液进行水的电解。24．（8分）水和溶液是初中化学重要的内容。（1）水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是，由此可知个可以交换出1个。②杭州亚运会直饮水采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是。（2）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为，则该食盐水中氯化钠的质量分数为。②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是（填标号）。A．三种盐水中溶质的质量分数相等B．甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小C．若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大（3）现有含少量NaCl杂质的样品需要提纯，实验过程如图3：硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。①溶液B的质量是g，其中（填“达到”或“未达到”）饱和状态。②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发g水。25．（7分）以绿矾（主要成分）为原料生产铁红的工艺流程如图。(1)“溶解”时能加快溶解的方法有（写一种即可）。(2)完成“沉淀”时的主要反应：。(3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥．实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是。(4)“煅烧”时反应的化学方程式为；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为。26．（11分）化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。基础设问(1)上述操作中不正确的是。(2)操作③中，当蒸发皿中出现时停止加热。(3)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是(填写一条)。(4)经过上述实验操作后所得精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。(5)若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7．25g固体，计算精盐产率为。偏差分析(6)小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。①；②；③；④；a．粗盐没有充分溶解        b．过滤时有液体溅出c．滤纸损破        d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干g．蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h．从蒸发皿中转移固体时有固体撒落实验拓展(7)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是。(8)如图为NaCl的溶解度曲线。从节约能源和提高产率的角度分析，时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是(填“5”“15”或“30”)mL。溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶温度/℃0203050608090溶解度13．331．645．885．81101692000．1850．1650．1530．1380．1160．0940．085温度/℃10204060氢氧化钠的溶解度/g98109129174序号①②③④⑤⑥⑦⑧试剂及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3．576．779．4414．1912．8411．549．979．52步骤操作原理130℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液2过滤，加热NaHCO3固体氯化钠溶液浓度(%)1．42．84．25．67．0电导率值(S/m)2．0003．2194．5335．8007．133氯化钠溶液浓度(%)1．45．613．0变化曲线氯化钠的质量分数/%1213141516食盐水的密度/（）1．081．091．101．111．12温度/℃020406080溶解度/g13．331．663．9110169NaCl35．736．036．637．338．4参考答案1． A【详解】A．根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成的，故选项说法正确；B．溶液中可以含有两种或两种以上的溶质，故选项说法错误；C．饱和溶液降温不一定析出晶体，如氢氧化钙饱和溶液降温会变成不饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误；D．均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误；故选：A。2． C【详解】A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；C、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；D、黄豆浆难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选C。3． D【分析】采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为，则100g×10%+=（100g+）×20%，解得，=12．5g，即加入12．5g硝酸钾可满足题意；采用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为，则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×10%=（100g-）×20%，解得，=50g，即蒸发50g水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂。【详解】A、应增加12．5g硝酸钾固体，增加10g硝酸钾固体不符合题意；B、应增加12．5g硝酸钾固体，溶质的质量增大一倍不符合题意；C、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，减少一半溶剂不符合题意；D、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半符合题意。综上所述：选择D。4． A【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，铜与稀硫酸不反应。【详解】A、实验过程中，铁球与稀硫酸反应生成氢气、可溶于水的硫酸亚铁，则铁球的质量减轻，铜球与稀硫酸不反应，质量不变，则在杠杆作用下，铁球会上浮，A正确；B、实验结束后，铁球质量减轻，铜球质量不变，取掉烧杯，杠杆右端下沉，B错误；C、铜球与稀硫酸不反应，反应结束后，右侧烧杯中溶液仍为无色，C错误；D、实验结束后，左侧烧杯中溶质由H2SO4变为FeSO4，溶质质量增大，而溶剂质量不变，所以溶液质量增大，右侧烧杯中铜球与稀硫酸不反应，溶质和溶剂均未改变，溶液质量也不变，所以实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量大，D错误。故选：A。5． C【详解】A、将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，说法正确，不符合题意；B、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确，不符合题意；C、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变小，说法错误，符合题意；D、温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，说法正确，不符合题意。故选C。6． D【分析】m＝ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大。【详解】A、甲图中的硝酸钾有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误；B、由分析可知，温度改变为降温，B错误；C、由分析可知，温度改变为降温，随温度的降低，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO3晶体将增多，C错误；D、V排增大过程中，硝酸钾饱和溶液析出晶体，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，D正确。故选：D。7． B【详解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确；C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确；D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确；故选B。8． C【详解】A、氢氧化钠溶液中，溶质是氢氧化钠，溶剂是水，选项正确；B、10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质与溶液的质量比=（10g×5%）：10g=1：20，选项正确；C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶质质量分数仍为5%，选项错误；D、从微观角度看，物质在水中溶解时，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程，选项正确；故选C。9． B【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8．0g，选项正确；B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应取下部分氯化钠直至天平平衡，选项错误；C、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，选项正确；D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，选项正确。故选B。10． D【详解】A、过滤的目的是分离固体和液体，如果还浑浊，说明滤液中还有固体，需重新过滤，故选项操作正确；B、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故选项操作正确；C、加热时，溶液飞溅，用玻璃棒搅拌可以使其受热均匀，防止飞溅，故选项操作正确；D、蒸发结晶时，出现大量晶体后，停止加热用余热继续加热烘干，可防止加热过度导致固体飞溅，故选项操作错误。故选：D。11． C【分析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。【详解】A、操作I是加水溶解，A选项正确；B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确；C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误；D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确；故选：C。12． D【详解】A、溶解度大于10g的物质是易溶物质，根据表格信息，KNO3溶解度大于10g，属于易溶物质，Ca(OH)2溶解度小于10g，不属于易溶物质，A错误；B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45．8g，此时饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，B错误；C、90℃时，硝酸钾溶解度为200g，此时100g水中最多溶解200g硝酸钾，所以将150g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后硝酸钾全部溶解。降温至20℃，溶剂质量仍为100g，此时硝酸钾溶解度为31．6g，100g水中最多溶解31．6g硝酸钾，则析出的固体的质量为，C错误；D、饱和石灰水含有Ca(OH)2、水。室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应过程放热，同时消耗了水，会导致析出溶质，得到的是饱和石灰水。恢复至室温后，部分Ca(OH)2固体溶解，但反应过程消耗了水，剩余的水所能溶解的溶质比反应前少，所以有部分固体不溶，得到的还是饱和石灰水。对于同种物质来说，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，由于温度恢复到室温，所以溶液的溶质质量分数不变，D正确。故选：D。13． A【详解】A、根据实验流程图可知，①②中有固体剩余，一定是饱和溶液，③中固体全部溶解，可能为不饱和溶液，故A错误；B、已知固体乙溶于水且不与甲发生反应，故④中溶液浓度大于③，根据浓度越大，排开水的体积越小，故④中木块位置应高于③中的木块位置，故B正确；C、根据实验流程图可知，升温的过程中，固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故溶质质量分数变大，溶液浓度逐渐变大，溶液的密度逐渐变大，故C正确；D、根据实验流程图可知，升温的过程中，甲固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故其溶解度增大，故D正确。故选A。14． C【详解】A、加入一定量的硫酸铜固体配得硫酸铜溶液，再不断加入氢氧化钠固体直到该固体不再溶解，氢氧化钠和硫酸铜充分反应，后溶解在水中，故无法确定消耗氢氧化钠固体的质量，选项错误；B、第一次玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解，第二次玻璃棒作用是使反应物充分接触，加快反应速率，选项错误；C、氢氧化钠和硫酸铜充分反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠过量，则Ⅲ中溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，选项正确；D、实验结束时，溶液中含硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶解达到最大值，其中氢氧化钠的质量分数小于，选项错误。故选C。15． B【解析】A、由图表可知，实验①～④为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系，对比数据可知x=0，正确；B、对比④⑧融化水的质量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，错误；C、实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关，浓度越大融冰效果越好，正确；D、实验⑥中，NaCl与CaCl2的溶液与溶质质量分数相等，则溶质质量相等，正确。故选B。16． C【详解】A．根据溶解度曲线图，我们可以观察温度到大约在将近30℃以后，硫酸钠的溶解度是大于氯化钠的，在温度小于30℃的时候，硫酸钠的溶解度是小于氯化钠的，说法不正确；B．根据流程图可知，母液1是结晶出硫酸钠得到的，则母液1是硫酸钠的饱和溶液。母液2是分离出结晶的氯化钠、硫酸钠得到的，则母液2是硫酸钠、氯化钠的饱和溶液，母液3是分离出结晶的氯化钠后得到的，则是氯化钠的饱和溶液，说法不正确；C．根据溶解度曲线图，我们可以知道在降温过程中，硫酸钠的溶解度下降幅度远大于氯化钠，因此，在降温至0℃时，硫酸钠更容易达到饱和并析出较多晶体，说法正确；D．根据溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48．4g，由溶解度的概念可知，将50g硫酸钠固体加入100g水最多只能溶解48．4g的硫酸钠，因此将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为，说法不正确；故选C。17． C【详解】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误；B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36．3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误；C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确；D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。故选：C。18． D【详解】A、由图1可知，t1℃时KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，A正确，不符合题意；B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，如向两杯等质量100g的水中分别加入5g的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意；C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意；D、由图1可知，t2℃时溶解度硝酸钾大于氯化钠，则等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂水的质量较多。降温后两物质溶解度下降，都有溶质析出，得到的溶液仍然是饱和溶液。因为t1℃时两物质溶解度相等，所以溶剂较多的溶液中溶解的物质更多，所以降温后的溶液中溶质的质量关系为m（KNO3）＜m(NaCl)，符合题意。故选D。19． D【详解】A、据图可知，该葡萄糖注射液由葡萄糖、水等组成，属于混合物。A正确；B、葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1﹕8。B正确；C、葡萄糖中碳元素的质量分数==40%。C正确；D、设该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为。，解得：=50%。即该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为50%。D错误。综上所述：选择D。20． C【解析】设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7．3%。21． (1)氯化钠(2)25%(3)随着融雪过程的进行，雪中的盐浓度会逐渐达到饱和状态（2分）(4)玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒(5)提供铁锈生成所需的氧气(6)氯化钠、氯化钙、醋酸钙(7)环境温度、融雪剂浓度（合理即可）(8)分别将10g醋酸钙和不同种类的氯盐类均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-5℃的恒温箱中。每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，试验结束后，溶液质量大者，效果最佳。（3分）【详解】（1）根据实验结果图显示，氯化钠在60min时溶液质量最大，融雪效果最好。（2）40分钟时，氯化镁溶液的质量为40g，溶质质量分数为。（3）随着融雪过程的进行，雪中的盐浓度会逐渐达到饱和状态，融雪剂融雪效果随时间逐渐降低。（4）配制5%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。（5）实验中不断通入空气的作用是提供铁锈生成所需的氧气。（6）根据图1-3显示不同融雪剂腐蚀速度从快到慢的次序为氯化钠、氯化钙、醋酸钙。（7）环境温度、融雪剂浓度等因素会改变钢铁片的腐蚀速度，合理即可。（8）分别将10g醋酸钙和不同种类的氯盐类均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-5℃的恒温箱中。每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，试验结束后，溶液质量大者，效果最佳。22． (1)搅拌，加快氯化钠的溶解速率(2) 8 D(3)50(4)大于(5)不饱和(6)Na+(7)26．5% (8)39．3（2分）【详解】（1）溶解时需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，则溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（2）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；称量时先调节天平平衡，然后左边放物体，右边放砝码，若称量时出现了天平右盘偏低的现象，说明氯化钠的量偏少，则接下来的操作应该是增加左盘中食盐，故选D。（3）水的质量为50g-8g=42g，水的体积为42mL，量筒选择和所量取液体体积接近的量程，则配制溶液时应选择50mL 量筒量取所需要的水。（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，读数偏大，实际量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，则所得溶液的溶质质量分数大于16%。（5）在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，溶液的质量增加，当加入氯化钠的质量为18．0g时，所得溶液的质量不变，则A点溶液还能溶解氯化钠，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。（6）A 点时所得溶液是氯化钠溶液，大量存在的金属阳离子是钠离子，则离子符号为Na+。（7）20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（8）20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，则每份氯化钠溶液的质量为，其中溶质为，溶剂为，将其中一份溶液稀释为8%，设所需加水的质量为x，则有，解得x≈39．3g。23． (1)47(2)凹液面最低处(3)加快氯化钠固体的溶解(4)在30℃时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强（2分）(5)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强（2分）(6)蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大，氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变（2分）(7) H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(8)不可以【详解】（1）所需氯化钠的质量为50g×6%=3g；水的质量为50g-3g=47g，即47g ÷1g/ ml= 47ml，故填：47；（2）用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积，故填：凹液面最低处；（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体溶解，故填：加速氯化钠固体溶解；（4）由30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率的数据可知，在30℃时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强；（5）根据实验2，能够得出的结论是相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强；（6）蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为0；加入氯化钠后，固体溶解，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的电导率不断增加；氯化钠全部溶解后，溶液中离子浓度不变，溶液的电导率不变，（7）电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验，接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。说明有碱性物质生成，根据质量守恒定律，该物质为氢氧化钠；用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为氢气。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝，说明生成氯气，所以电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：；（8）电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，不可以加入氯化钠溶液进行水的电解，因为氯化钠浴液也能电解，而且生成气体，故填：不可以。24．（1）2 除去水中的细菌和病毒（2）14% C（3）135．17 达到 90（2分）【解析】（1）根据题给化学方程式可知，2个Na+可以交换出1个Ca2+；（2）根据表格数据可知，密度为1．10g/cm3时对应食盐水中氯化钠的溶质质量分数是14%；A、根据表格数据信息可知盐水中溶质质量分数越大，对应溶液的密度越大。结合鸡蛋的浮沉状态可知甲、乙、丙三种溶液的密度依次增大，溶质质量分数依次增大，A错误，不符合题意；B、甲烧  杯中鸡蛋沉底，说明鸡蛋的密度比盐水的密度大，B错误，不符合题意；C、丙溶液中继续加盐溶解，则溶液的溶质质量分数增大，溶液的密度也增大，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出液面的体积变大，C正确，符合题意。（3）溶液A经过降温、过滤得到溶液B和64．83gKNO3，所以溶液B是20℃时KNO3的饱和溶液，其质量是200g−64．83g=135．17g。溶液B中溶剂质量为100g，20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，所以溶液B中KNO3的质量是31．6g，NaCl的质量为135．17g−31．6g−100g=3．57g（溶液B的质量－溶剂水的质量－溶液中KNO3的质量），0℃时NaCl的溶解度为35．7g，该温度下3．57gNaCl溶于水恰好形成饱和溶液时需要水的质量为10g，所以最多可蒸发水的质量是100g−10g=90g。25． (1)搅拌（或加热或粉碎固体等，合理即可）(2)(3)引流(4) 800（2分）【详解】（1）能加块固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等；（2）由方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，所以1个未知物分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氢原子，未知物的化学式为H2SO4；（3）过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出；（4）根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为：；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图可知，800℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800℃。26． (1)④ (2) 较多固体(3)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)(4)混合物(5) 72．5%(6) 小大 abegh cdf(7)使较多难溶性杂质充分沉降，加快过滤速率(8) 15 【详解】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图④中未用玻璃棒引流，所以上述操作中不正确的是④；（2）操作③，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；（3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)；（4）经过上述实验操作后所得精盐含有氯化钠和一些可溶性杂质，属于混合物；（5）若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7．25g固体，则精盐产率为；（6）粗盐没有充分溶解、过滤时有液体溅出、溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落、蒸发时没有搅拌，有液体溅出、从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使精盐的质量减小，导致产率偏小；滤纸损破、过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘、蒸发结晶时未充分蒸干，会使精盐的质量增大，导致产率偏大；（7）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是为了使较多难溶性杂质充分沉降，加快过滤速率；（8）时，氯化钠的溶解度为36．0g，则时溶解5g粗盐样品时所需水的体积是，故填15mL；