初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）化学方程式的书写与应用备课ppt课件

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）化学方程式的书写与应用备课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了根据化学方程式的计算，化学方程式，∶4∶11等内容，欢迎下载使用。
1.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。（化学观念）2.认识定量研究对化学科学发展的重大作用。（科学思维）
1.根据化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律。例如，氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热后完全反应，剩余固体质量为16.4 g，则生成氧气的质量为26 g-16.4 g=9.6 g。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。如：
物质的质量比： 2×2 ∶ 32 ∶ 2×18
2H2 + O2 2H2O
上述化学方程式表示：1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实。2.每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，H2、O2、H2O的分子数之比为 2∶1∶2。3.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，反应中H2、O2、H2O的质量之比为 1∶8∶9。
请你思考：在 反应中，每 份质量的一氧化碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳，反应中 CO、O2、CO2的质量之比为 。
2.根据化学方程式计算的一般步骤（1）设未知量（设某物质的质量为x，一般来说，求什么就设什么）；（2）写出反应的化学方程式；（3）找出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量、未知量；（4）列出比例式（要带单位）；（5）解比例式，求解；（6）简明地写出答案。
简记为“设” “方” “关” “比” “求” “答”。
例题：实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气 3.2 g，理论上需要高锰酸钾多少克?
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
①设某物质的质量时不带单位。②化学方程式书写要完全正确，不可有遗漏。③代入的已知量要带单位，且应是纯净物的质量。④列比例式时两边表示的化学意义应相同。⑤按要求保留计算结果，且要带单位。⑥若给出的是气体的体积，需要换算成质量，换算公式为m=ρV。
关于化学方程式计算的规范要求
工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：在解答“电解 14 t 氧化铝最多可生产多少吨铝（结果保留一位小数）”的问题时，甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题？
解法一为根据化学方程式的计算，解法二为根据化学式的计算。本题用的两种方法得出的答案一致，是因为电解Al2O3 时，铝元素全部转入产物Al中，所以生产的Al的质量实际上就是Al2O3 中铝元素的质量。解法二中要注意只有铝元素全部转化为单质铝时，才可以根据此方法求算。
1.6 g 碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少克？
C + O2 CO2
2.实验室用 6.5 g 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为：。理论上在标准状况下可以得到多少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为 0.09 g·L-1）
根据化学方程式的计算　　1.根据化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系2.根据化学方程式计算的一般步骤“设”“方”“关”“比”“求”“答”
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）A.27 ∶ 32 ∶ 102　　　　　B.27 ∶ 24 ∶ 43C.4 ∶ 3 ∶ 2　　　　　　　D.108 ∶ 96 ∶ 204
1.镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2 2MgO，则下列叙述正确的是（　　）A.5 g镁和3 g氧气反应生成8 g氧化镁B.4.8 g镁和3.2 g氧气反应生成8 g氧化镁C.3 g镁和5 g氧气反应生成8 g氧化镁D.3.2 g镁和4.8 g氧气反应生成8 g氧化镁
3.在反应2A+B＝C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2:1，若生成C的质量为6 g，生成D的质量为3 g，则参加反应B的质量为（　　）A.2 g B.3 g C.1.8 g D.5 g4.20 g H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18 g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为（　　）A.5 ：1B.1 ：1C.9 ：1D.2 ：3