化学九年级上册（2024）第4章 认识化学反应第3节 化学方程式的书写与应用随堂练习题

这是一份化学九年级上册（2024）第4章 认识化学反应第3节 化学方程式的书写与应用随堂练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，计算题，推断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（ ）
A．56：32：72B．56：32：232C．168：64：232D．224：96：320
2．在化学反应A+2B═3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.4g C，则生成D的质量为（ ）
A．6.6gB．5.6gC．4.7gD．3.8g
3．在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（ ）
A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8
二、计算题
4．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
5．12g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？
6．科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
7．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中生成的氧气的质量为 。
（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
8．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，某实验小组取该石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）与足量的稀盐酸反应，测得生成二氧化碳4.4g，请计算：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为多少？（要写出计算过程）
9．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
三、推断题
10．将6g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为 。在第 次实验中硫有剩余，剩余 g。
（2）在第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
四、解答题
11．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下表：
（1）其中m的值为 ．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ；
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
沪教版九年级上册《4.3 化学方程式的书写与应用》2023年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（ ）
A．56：32：72B．56：32：232C．168：64：232D．224：96：320
【解答】解：根据化学方程式，
3Fe+2O2Fe3O4
168 64 232
铁、氧气和四氧化三铁的质量比为168：64：232．
故选：C。
2．在化学反应A+2B═3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.4g C，则生成D的质量为（ ）
A．6.6gB．5.6gC．4.7gD．3.8g
【解答】解：设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n
A+2B═3C+2D
6n 14n
2.4g x
＝
x＝5.6g
依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为2.4g+5.6g﹣1.4g＝6.6g
故选：A。
3．在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（ ）
A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8
【解答】解：由题意，根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量为：14g﹣6g＝8g；
设B的相对分子质量为x，C的相对分子质量为y。
由于在化学反应中3A+2B＝2C，
2x 2y
8g 14g
＝
解得x：y＝4：7
所以B与C的相对分子质量之比为：4：7；
故选：A。
二、计算题
4．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【解答】解：设最多可制得氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
6.8g x
x＝3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
5．12g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？
【解答】解：设消耗氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y。
2Mg+O22MgO
48 32 80
12g x y
x＝8g
y＝20g
答：消耗氧气的质量为8g；同时生成氧化镁的质量为20g。
6．科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
【解答】解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 12kg
＝
x＝108kg。
答：制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。
7．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中生成的氧气的质量为 3.2g 。
（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【解答】解：（1）根据质量守恒可知，减少的质量即为生成氧气的质量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g；故答案为：3.2g；
（2）设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
解得：x＝6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。故答案为：6.8g。
8．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，某实验小组取该石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）与足量的稀盐酸反应，测得生成二氧化碳4.4g，请计算：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为多少？（要写出计算过程）
【解答】解：石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%
答：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为80%。
9．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 净化氧气 。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）装置中过滤层能除去产生的氧气的杂质，起到净化氧气的作用，故填：净化氧气；
（2）设需要氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 48g
x＝122.5g
答：产氧药块中含122.5g氯酸钾。
答案：（1）净化氧气；
（2）122.5g。
三、推断题
10．将6g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为 1：1：2 。在第 一 次实验中硫有剩余，剩余 3 g。
（2）在第 三 次实验中氧气有剩余，剩余 6 g。
【解答】解：硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2，
反应物和生成物的质量关系为：32 32 64
（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为：32：32：64＝1：1：2；在第一次实验中，消耗3g氧气，需要硫的质量为3g，剩余硫的质量为：6g﹣3g＝3g；
（2）硫的质量是6g，完全反应需要消耗氧气的质量为6g，在第三次实验中氧气有剩余，剩余氧气的质量为：12g﹣6g＝6g。
故答案为：
（1）1：1：2；一；3；
（2）三；6.
四、解答题
11．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下表：
（1）其中m的值为 4g ．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 80% ；
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
【解答】解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g﹣10g＝5g；第四次中仅减少了5g﹣4g＝1g，没有减少到5g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有4g杂质，即m的数值为4g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为＝80%
（3）解：根据分析可知，每5g碳酸钙对应20g的盐酸溶液，所以计算时可以是5g碳酸钙对应20g盐酸（第一次的情况），也可以是10g碳酸钙对应40g盐酸的情况（第二次的情况），当然也可以是15g碳酸钙对应60g盐酸的情况（第三次的情况）．本题计算我以第二次计算为准．
设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为x
CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
X＝7.3g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%．
故答案为：（1）4g；（2）80%；
（3）18.25%．
答：（2）样品中碳酸钙的质量分数为80% （3）稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%实验次数
第一次
第二次
第三次
氧气的质量/g
3
6
12
二氧化硫的质量/g
6
12
12
稀盐酸的用量
第一次加入20g
第二次加入20g
第三次加入20g
第四次加入20g
第五次加入20g
剩余固体的质量
15g
10g
5g
4g
m
实验次数
第一次
第二次
第三次
氧气的质量/g
3
6
12
二氧化硫的质量/g
6
12
12
稀盐酸的用量
第一次加入20g
第二次加入20g
第三次加入20g
第四次加入20g
第五次加入20g
剩余固体的质量
15g
10g
5g
4g
m