九年级上册（2024）物质在水中的溶解教学ppt课件

这是一份九年级上册（2024）物质在水中的溶解教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了学习内容导览，明·学习目标，引·新课导入，探·知识奥秘，理·核心要点，溶质质量分数的计算，析·典型范例，溶液稀释与浓缩的计算，溶液组成的表示方法，练·技能实战等内容，欢迎下载使用。

1.借助溶质质量分数的计算，提升逻辑推理、定量分析的思维能力，熟练掌握溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的换算 ）。2.学会溶液稀释、浓缩过程中溶质质量分数的计算，理解稀释前后溶质质量不变的原理，构建“溶液组成 — 质量关系 — 计算应用”的思维模型。3.联系生活中溶液的应用，认识化学对改善生活的价值，培养严谨求实的科学态度和社会责任感。
一杯 40mL 水 + 8g 蔗糖
一杯 40mL 水 + 10g 蔗糖
一杯 50mL 水 + 10g 蔗糖
一、溶质质量分数的计算
在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”?你的判断依据是什么?
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量+溶剂的质量
溶液1的溶质的质量分数
溶液2的溶质的质量分数
得出结论：两杯糖水的溶质质量分数相等，两杯糖水一样甜。
溶质质量分数的含义是什么？
描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。（即每100份质量溶液中含a份溶质的质量）
想一想：5%的氯化钠溶液的含义是什么？
每 100 份质量的该氯化钠溶液中，含有 5 份质量的氯化钠（溶质），其余 95 份质量为溶剂（通常为水）。
若溶液总质量为 100 克，则其中含氯化钠 5 克，水 95 克；
若溶液总质量为 200 克，则其中含氯化钠 10 克（5×2），水 190 克（95×2）
溶质质量分数其他相关公式：
溶质的质量1.溶液质量 ＝ —————— 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 溶质质量分数 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数
根据表格中给出的溶液相关数据，计算出未知量。
在农业生产上，常用质量分数为10%—20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。
注意：计算过程和结果都要带单位
改变溶液中各成分的质量，溶质质量分数会发生什么样的改变？
公式变形： 溶质的质量1.溶液质量 ＝ —————— 溶质质量分数 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数
例题：在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
1．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
2．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%D．该溶液的质量为50g
二、溶液稀释与浓缩的计算
加水稀释的过程中溶液各成分发生了什么变化？
可以根据公式先求溶液质量，再求出加水的质量
= 稀释后溶质的质量
方法一： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=—————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。
还有没有其他方法？同桌之间交流一下。
得出等量关系：稀释前后溶质质量不变
方法二：解：设稀释时所加水的质量为x。 100g × 25%=（100g +x）× 10% 解得：x=150 g答：稀释时所用水的质量为150 g。
（100 g + x ）×10%
方法三： 100g×25% ——————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。
稀释溶液是向原溶液中加入水，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。
如何将溶液浓缩使溶液的溶质质量分数变大？有几种方法？
加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变
100g ×（1-10%）
= 浓缩后溶剂的质量
(100g+x)×(1-20%)
解：设浓缩需要加溶质的质量为x。 100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%） 解得：x=12.5 g答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。
减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变
= 浓缩后溶质的质量
(100g-y)×20%
解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。 100g×10% =（100g-y）×20% 解得：y=50 g答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。
小组之间相互交流总结。
表示浓度的方法我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，浓度越大。溶质质量分数是表示浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有52体积的乙醇。
等量关系：稀释前后溶质质量不变
方法示例： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=—————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。
加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变
减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变
方法示例： 解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。 100g×10% =（100g-y）×20% 解得：y=50 g答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。
1.硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是（ ）
A．400gB．100gC．500gD．50g
2.现有50g浓度为10%的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉30g水B．加水溶液变100gC．增加10g溶质D．增加6.25g溶质
溶液的稀释：等量关系：稀释前后溶质质量不变
溶液的浓缩：等量关系1：加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变等量关系2：减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变
1.现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是（　 ）
A．将溶剂蒸发掉一半B．将溶质质量增大一倍C．蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2D．溶质、溶剂质量同时减少
2.葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。(2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。 12×6葡萄糖中碳元素的质量分数为—————————×100%=40% 12×6+1×12+16×6(2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。因稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x20g×5%=（20g+x）×2%解得：x=30g答：所加水的质量为30g。