初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子完美版教学ppt课件

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子完美版教学ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了狄仁杰的迷惑，引·新课导入，古代的原子思想，道尔顿的原子学说，原子的现代定义，探·知识奥秘，原子的直接观测，原子操控和成像技术，原子能不能再分，原子为何不显电性等内容，欢迎下载使用。
氧化汞受热分解的微观示意图
拓展视野 人类对原子的认识
公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成
中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念
1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说
科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子
拓展视野 人类对原子的认识
20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能
我国科学家在硅晶体表面移动原子
超高真空扫描隧道显微镜
1.原子很小，1 个氧原子的直径大约为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成 1.48 cm 长的一列，大约需要 1 亿个氧原子。
2.如果将氢原子与直径为 1 cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。
科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
通过一系列实验确认：所有原子都含有带负电荷的电子，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。
你能试着解释该实验现象吗？将你的看法与同学交流、讨论。
用α粒子（带正电荷）轰击金箔实验
卢瑟福（英国物理学家）
①大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转
②一小部分α粒子发生偏转
③极少数α粒子被弹了回来
存在体积小、质量大的微粒
科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
想一想：铁、铜等金属都由原子直接构成，那么原子是否显电性？
原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
1. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是(　　)A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
2. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为(　　)A. 48 B. 37 C. 11 D. 85
【点拨】原子中，核外电子数＝质子数＝核电荷数。
批判性思维 原子核带正电，核外电子带负电。为什么电子不会“掉”到原子核中？依据卢瑟福实验提出的原子结构模型，你能解释上述问题吗？
原子核：体积极小，几乎集中了原子的全部质量核外电子：质量极小，在核外空间做高速运动
拓展视野 原子核内有什么？
1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1 个质子带 1 个单位正电荷。1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。 1932 年，经过不少科学家的反复实验后发现，
α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。
→每个质子带 1个单位正电荷
→每个电子带 1个单位负电荷
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？
3. 下列关于原子的叙述中，正确的是(　　)A. 原子的质量主要集中在原子核上B. 原子中的质子数一定等于中子数C. 原子一定是由质子、中子、电子三种微观粒子构成的D. 原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
【点拨】与质子和中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，A正确；在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，但质子数不一定等于中子数，B错误；原子中不一定含有中子，如普通氢原子核内只有质子，没有中子，C错误；由于原子核和电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子不显电性，D错误。
4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(　　)A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿
原子的体积和质量都很小，那么一个原子的质量到底是多少呢？
一个碳原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个钠原子的质量是：　　
0.00000000000000000000000001993千克
0.00000000000000000000000002657千克
即1.993×10-26千克
即2.657×10-26千克
这样的数据容易书写、记忆和使用吗？
0.00000000000000000000000003819千克
即3.819×10-26千克
某原子的相对原子质量=
含6个质子和6个中子的碳原子
注：相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”， 单位为“1” ，通常省略不写。
常见元素的名称、符号和相对原子质量
交流讨论：分析表格中的数据，你发现了什么规律？
中国化学家
张青莲著名无机化学家（1908～2006）
1983 年当选为国际原子量委员会委员，分别在 1991 年、1993年精确测定了铟（In）和锑（Sb）的相对原子质量，1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量，并被审定为取代旧值的新标准。
1×2 + 16 =18
分子由原子结合而成，我们可用相对分子质量表示分子质量的相对大小。
学以致用：计算氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量。
【典例】稀土元素有“工业维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥原子的核电荷数为71，相对原子质量为175，则镥原子的质子数为____，中子数为_____，核外电子数为___。
5. [2025·上海期末]下列有关相对原子质量的说法错误的是(　　)A. 相对原子质量是一个比值B. 原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量C. 铝的相对原子质量大于镁，所以1 g铝中所含原子数大于1 g镁中所含原子数D. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比
【点拨】相对原子质量与原子的实际质量成正比，两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。铝的相对原子质量大于镁，则实际质量：铝>镁，所以1 g铝中所含原子数小于1 g镁中所含原子数，故C错误。
6. 已知碳­12原子的质量为1. 993×10－26 kg，A原子的质量为5. 144×10－26 kg。求：(1)A的相对原子质量为________(结果保留整数)。(2)若A原子核内中子数比质子数多1，则A原子的核外电子数为________。
7. 列式计算相对分子质量(相对原子质量：H—1，O—16，Cl—35. 5，Fe—56，Ba—137)。(1)Ba(OH)2______________________________________；(2)FeCl2_________________________________________；(3)2H2O2________________________________________。
137＋(16＋1)×2＝171
56＋35. 5×2＝127
(1×2＋16×2)×2＝68
8. [2024·泉州模拟改编]如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是(　　)A. 氢气是由氢原子构成的B. 该原子的核电荷数为3C. 该原子的原子核内有2个质子和1个中子D. 该原子的相对原子质量为3
【点拨】氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，A错误；在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，故该氢原子的核电荷数为1，B错误；由题图可知，该氢原子的原子核内有1个质子和2个中子，C错误；相对原子质量≈质子数＋中子数，故该氢原子的相对原子质量≈1＋2＝3，D正确。
9. 某物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为(　　)A. 24 B. 24 g C. 40 g D. 40
【点拨】该物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，设R的相对原子质量为x，则x＋(16＋1)×2＝58，解得x＝24。相对分子质量的单位是1，常省略不写。
10. 根据所学知识，回答下列问题。(1)上表中，x的值为_____，y的值为_____，z的值为_____。(2)已知碳­12原子的实际质量为1. 993×10－26 kg，则表中镁原子的实际质量为_______________________ 。
3. 986×10－26 kg
11. 1911年，卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子散射实验(如图1)，实验发现绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数α粒子被反弹了回来(如图2)。(资料：α粒子的质量大约是电子质量的7 300倍)
(1)卢瑟福认为“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是__________。(2)能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是_______________________________________________。(3)根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是________(填字母)。A. 原子核体积很小 B. 原子核质量较大 C. 原子核带正电荷 D. 核外电子带负电荷
绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向