高中化学人教版 (2019)必修 第一册物质的量图片ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册物质的量图片ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，物质的量浓度，典例解析，解题必备，判断溶液中的溶质方法，PART02，容量瓶等内容，欢迎下载使用。
科学探究与创新意识：通过参与一定物质的量浓度溶液配制实验，经历 “计算 - 称量 - 溶解 - 转移 - 定容 - 摇匀” 完整过程，掌握溶液配制操作技能。变化观念与平衡思想：认识溶液配制过程中物质的量、体积等物理量的变化关系，理解溶液稀释时浓度变化但溶质物质的量不变的动态平衡，构建溶液体系的变化观念。宏观辨识与微观探析：从宏观溶液配制的操作与浓度计算，关联微观溶质粒子的量与溶液体积的关系，理解物质的量浓度 “单位体积溶液中溶质粒子物质的量” 的微观本质，明晰溶液稀释时微观粒子数不变的规律，实现宏微视角深度融合。
重点深刻理解物质的量浓度的概念，能规范进行物质的量浓度与溶质质量、粒子数的换算，解决基础浓度计算问题。熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制操作流程，明晰各步骤仪器使用及注意事项，能独立完成溶液配制。难点物质的量浓度概念的深度理解，突破 “单位体积溶液” 的精准认知，区分 “溶液体积” 与 “溶剂体积”，准确建立宏观溶液配制与微观粒子浓度的联系。溶液配制过程中误差的分析与判断，结合操作细节解决复杂误差分析问题。
在生产实践与科学实验中，精准的溶液浓度对反应结果、产品质量至关重要 。例如，化工合成需严格控制原料溶液浓度，实验室分析实验依赖准确浓度的试剂 。物质的量浓度作为定量表示溶液浓度的关键物理量，如何定义？怎样精准配制一定浓度的溶液？ 从溶液配制的操作流程，到浓度计算与误差分析，背后蕴含着化学定量研究的逻辑 。今天，让我们深入学习物质的量浓度，掌握溶液配制的科学方法，理解浓度计算与误差分析的原理，感受化学定量研究在生产生活中的重要价值，开启溶液浓度定量研究的新旅程 。
例：配制 500 mL 0.1 ml/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
n (NaOH) =c（NaOH）· V[NaOH(aq)] =0. 1 ml/L × 0. 5 L = 0. 05 ml
m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH) = 0.05 ml × 40 g/ml = 2g
500 ml 0.1 ml/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：
0.05mlNaOH的质量为：
答： 配制 500mL 0.1ml/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。
aq 表示某种物质的水溶液
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。例如，将1LHCl气体（标准情况）通入1L水中，所得盐酸的体积既不等于1L，也不等于2L，准确的体积需要通过溶液的质量和密度计算求得。(3)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，且讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。如1ml/LAlCl3溶液中c（Cl-）=3ml/L
对溶质的物质的量浓度的概念的理解
1.有的物质溶于水后，与水反应生成新物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH；CaO溶于水所得溶液中的溶质是Ca(OH)2。2.含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO43.NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为溶质进行计算。
一定物质的量浓度溶液的配制
构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度（一般为 20 ℃）和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。规格：常见的规格有50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等用途：常用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
使用前检查容量瓶是否漏水的步骤：加水→盖塞→倒置→查漏→正置，瓶塞旋转180°→倒置→查漏。
具体操作：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，观察瓶口是否漏水；正置容量瓶，将瓶塞旋转180°后再塞紧，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏水；若均不漏水，则容量瓶不漏水。
容量瓶在20℃使用时，精确度最高。凡是能够引起热量变化的操作均不能在容量瓶中进行。如不能加热容量瓶；不能在容量瓶里进行溶质的溶解和稀释；不能用容量瓶作反应容器；容量瓶不可烘干
容量瓶规格的选择：有规格，相匹配；无匹配，大而近要计算，按规格；结晶水，算在内例如需要90ml 1ml/L CuSO4溶液，应选用100ml容量瓶。若用 CuSO4·5H2O配制，计算用量时按100ml且需要带上结晶水的质量
容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗
用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的刻度，一旦超过，必须重新进行配制
容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。盖上瓶塞，并在瓶塞与瓶口之间垫一张纸，防止瓶塞与瓶口粘连
(1)计算：m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) =1.0 ml/L×0.1 L×58.5 g/ml=5.85 g(2)称量：用电子天平称取5.85 gNaCl固体（如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯）。(3)溶解：将称量好的NaCl固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（4）转移：将烧杯中的溶液，用玻璃棒引流，注入100 ml容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液注入容量瓶。轻轻摇动，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶加水，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签。（8）装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
1．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是（ ）A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞B．容量瓶上标有温度（一般为20℃）、容积和刻度线C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干
2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1ml·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是( )A．150mL 1ml·L-1氯化钠溶液B．75mL 1.5ml·L-1氯化钙溶液C．150mL 3ml·L-1氯化钾溶液D．75mL 1ml·L-1氯化铁溶液
3．配制400mL 0.100ml/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图下列说法不正确的是（ ）A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低