高中化学人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物图文课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，铁的氧化物，氧化亚铁，化学性质，氧化铁，四氧化三铁，PART02等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：以严谨、务实的态度进行铁的化合物实验操作与性质研究，理解铁的化合物在生活、工业中的应用价值，认识化学知识对改善生活的意义，增强科学态度与社会责任感。科学探究与创新意识：通过探究铁的氢氧化物的制备实验，经历 “实验设计 - 操作观察 - 分析推理 - 得出结论” 的科学探究过程，提升实验操作与问题分析能力。宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察并描述铁的氧化物、氢氧化物的性质，从微观层面理解铁的不同价态在化合物中对性质的影响，以及化学反应中粒子的变化，建立宏微关联。
重点熟练掌握铁的氧化物的物理性质和化学性质，准确书写相关化学反应方程式。深入理解铁的氢氧化物的制备方法、实验现象及化学性质，掌握相关反应的化学方程式书写。难点理解制备过程中 “白色沉淀迅速变色” 的微观本质，突破实验条件控制的难点，解决复杂实验情境下的产物分析与操作设计问题。综合运用铁的化合物的性质、转化规律，解决实际问题，需灵活调用知识，突破常规思维，处理多因素影响的复杂问题。
在生活中，我们常见到铁锈的红棕色、磁铁的磁性，也好奇Fe(OH)2制备时 “白色变灰绿再变红褐” 的奇妙现象 。铁的化合物不仅在外观、性质上各具特点，还在颜料、净水、冶金等领域发挥着重要作用 。铁的氧化物如何与酸反应？Fe(OH)2为何难以稳定存在？铁的不同价态化合物怎样相互转化？今天，让我们走进铁的重要化合物的世界，从实验探究入手，剖析它们的性质、反应与应用，解锁铁的化合物的化学奥秘，开启铁及其化合物知识深化学习的新旅程 。
→化学式：FeO→颜色状态：黑色粉末→溶解性：不溶于水→化合价：+2→用途：用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色；冶炼铁。
碱性氧化物：能与非氧化性强酸反应，FeO+2H＋=Fe2＋+H2O
→化学式：Fe2O3→俗名：铁红→颜色状态：红棕色粉末→溶解性：不溶于水→化合价：+3→用途： 用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料、冶炼铁。
一般情况下只考虑氧化性如被HI还原：Fe2O3+6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O
碱性氧化物：能与非氧化性强酸反应，6H＋+Fe2O3=2Fe3＋+3H2O
→化学式：Fe3O4→俗名：磁性氧化铁→颜色状态：黑色晶体→溶解性：不溶于水→化合价：+2、+3→用途： 用作磁性材料、冶炼铁。
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
→实验现象：试管中有红褐色沉淀产生→化学方程式：Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓
→实验现象：试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色→化学方程式：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成呢？这是因为白色的氢氧化亚铁［Fe(OH)2］被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁［Fe(OH)3］，反应的化学方程式分别为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
方案一：有机覆盖层法配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过加热煮沸，目的是赶走溶解的氧气。在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是：隔绝空气中的氧气。将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面下，其目的是防止滴加NaOH溶液时带入空气。
方案二：还原性气体保护法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑。在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液　。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
铁的氢氧化物的性质比较
1．下列有关铁元素的叙述中，正确的是( )A．自然界中存在赤铁矿、磁铁矿等铁矿石，说明铁的氧化物与水难以直接化合B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
2．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．K2FeO4有还原性，可用于净水B．Fe(OH)3受热易分解，可用于吸附杂质C．FeCl3有氧化性，可用于制作印刷铜电路板D．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料
3．如图所示装置，可用来制取Fe(OH)2，实验中使用的试剂为铁屑和6ml/L的硫酸、氢氧化钠溶液。下列说法正确的是( )A．分液漏斗中盛放的是氢氧化钠溶液B．实验开始时应先将a关闭C．A中圆底烧瓶内发生的反应为复分解反应D．生成Fe(OH)2的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中