人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物教课内容ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，铁盐和亚铁盐，实验探究，铁离子的检验，亚铁离子的检验，思考与讨论，Fe2+，Fe3+等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：以严谨、规范的态度进行铁盐、亚铁盐的实验操作与性质研究，理解铁盐、亚铁盐在电子工业、生活、工业生产中的重要应用价值。科学探究与创新意识：基于对铁盐、亚铁盐性质的理解，创新思考其在电子工业、环境治理等领域的应用拓展，设计创新实验或提出新的应用思路，培养创新意识。宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察铁盐、亚铁盐相关反应的现象，以及，从微观层面理解铁盐的结构差异对性质的影响，掌握铁盐与亚铁盐相互转化的微观本质，实现宏微视角的深度关联。
重点熟练掌握铁盐、亚铁盐的化学性质，，准确书写相关离子方程式。深入理解Fe3+与Fe2+相互转化的条件与规律，构建转化模型，能依据氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂、还原剂解决物质制备、除杂、鉴别等问题。难点复杂情境下Fe3+与Fe2+相互转化的实验设计与分析，需综合考量反应的选择性、可行性，解决多因素影响的复杂问题。运用铁盐、亚铁盐的性质与转化规律，解决实际工业应用问题，需将化学知识与工业生产流程结合，突破理论到实践的应用难点，培养解决实际问题的能力。
在电子工业中，覆铜板制作依靠FeCl3溶液蚀刻铜实现电路图案；在化学实验里，FeCl3遇KSCN溶液变红的现象常用于离子检验；在生活中，补铁剂的合理使用关乎人体健康 。铁盐与亚铁盐，因Fe3+ 、Fe2+ 价态不同，展现出各异的化学性质与应用 。Fe3+ 如何检验？Fe3+ 与Fe2+怎样相互转化？它们在工业、生活中又有哪些巧妙应用？今天，让我们聚焦铁盐和亚铁盐，通过实验探究其性质，梳理转化规律，解锁铁元素不同价态化合物的化学奥秘，感受化学知识在实际应用中的魅力 。
[实验3-2]   在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
→实验现象：溶液变成红色→离子方程式：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 →实验结论：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，用于Fe3+的检验。
→实验现象：无明显现象→实验结论：Fe2+与SCN-不反应 。
（1）加KSCN溶液→溶液变成红色
（2）加NaOH溶液→产生红褐色沉淀
（3）若溶液中不含有其他氧化性物质，将溶液滴在淀粉-KI试纸 →试纸变蓝（氧化性物质会干扰Fe3+的检验）。
[实验3-3]    在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
→实验现象：加过量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3→实验结论：Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋Fe3＋与Fe2＋在一定条件下可以相互转化：
铁盐和亚铁盐的转化的应用
①配制或保存含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量铁粉，防止溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，且要注意密封。
②废水处理为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的氧化为Fe3+（通常使用的氧化剂为Cl2、H2O2），然后调节溶液的pH使Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，最后用过滤的方法除去Fe(OH)3
（1）加KSCN溶液→溶液颜色无变化→滴加新制氯水→溶液变为红色
（2）加NaOH溶液→白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液→出现蓝色沉淀
（4）若溶液中不含有其他还原性物质，滴加酸性KMnO4溶液(或溴水) →溶液紫色(或橙红色)褪去（还原性物质会干扰Fe2+的检验）
Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
Fe可做还原剂：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
FeSO4 既可作氧化剂又可作还原剂：2Fe2＋ +Cl2 = 2Fe3＋ +2Cl- Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
Fe2(SO4)3可做氧化剂：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
铁及其化合物转化关系的应用
请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、H2S等
强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等
还原剂 如Zn、Al、CO、C等
强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3等
强还原剂 如Zn、Al、CO、C等
“铁三角”的转化的应用
铁盐和亚铁盐的除杂问题
背景：电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
【实验现象】没有被油性笔颜料覆盖部分，表面的铜被反应掉，露出覆铜板底色；被油性笔颜料覆盖部分的铜没有参加反应，依然为亮红色。覆铜板上可清楚地看出所画图案。【实验说明】本实验应用了FeCl3可作氧化剂，具有氧化性的知识。将预先设计好的图案用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被反应。铜为金属元素单质，可作还原剂，具有还原性，FeCl3可以与覆铜板上不需要的铜发生氧化还原反应，生成易溶于水的CuCl2:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。反应完成后，未被保护的覆铜板部分露出底色，并产生凹痕，将覆盖在图案上的物料清洗干净后，设计好的图案即凸显出来。
（1）在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
实验中FeCl3作氧化剂，Fe3+化合价降低，得到电子；Cu作为金属单质，在反应中失去电子，作还原剂，发生的反应是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（2）为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？
铁及其化合物的价类二维图
含有相同价态的铁元素的物质之间的转化，可以借助非氧化还原反应实现；含有不同价态的铁元素的物质之间的转化，可借助氧化还原反应实现。
1．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入FeSO4粉末，下列关于FeSO4的叙述中，正确的是（ ）A．作吸水剂 B．铁元素化合价降低C．作氧化剂 D．作还原剂
2．下列物质放置在潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是( )A．硫酸亚铁B．碱石灰C．过氧化钠D．还原铁粉
3．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变