【暑假预习】第14讲 盐类的水解-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 盐溶液呈酸碱性及其原因
1．探究盐溶液的酸碱性
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
(3)强酸强碱盐(以NaCl为例)
①电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－；
②水的电离平衡：溶液中没有 生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3．盐类水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：生成 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
4.盐类水解的规律
(1)“ 才水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。
(2)“ 越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
(3)“ 都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“ 显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性。
(5)“ 显中性”——强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液显中性。
知识点二 水解离子方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；
(2)(NH4)2SO4：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以 为主。如：
Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互 。
(1)NHeq \\al(＋,4)与S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)
【特别提醒】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。
NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⇒HS－S2－＋H＋
NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－
考点一 盐类水解实质及规律
1．水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4
C．HCOONa D．NaHCO3
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b的关系为( )
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
考点二 盐类水解方程式
5．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2O COeq \\al(2－,3)＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq \\al(＋,4)＋D2O NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
B．H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq \\al(2－,4)
C．H2SH＋＋HS－
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
8．下列方程式属于水解反应的是( )
A．H2CO3HCOeq \\al(－,3)＋H＋
B．HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
C．HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)
D．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
考点三 溶液中微粒数目的简单比较
9．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
10．室温下，0.5 ml·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
11．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
12．25 ℃时，有关浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \\al(2－,3))均增大
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
【学习重难点】
1.盐类水解的原理。
2.盐类水解的离子方程式书写。
1．（24-25高二上·山东潍坊·期中）室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
2．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．B．C．D．HF
3．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是
A．醋酸B．C．D．
4．（24-25高二上·河南洛阳·期中）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液B．CH3COOH溶液C．NH4Cl溶液D．NaNO3溶液
5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3⇌Na++H++B．H3PO4⇌3H++
C．+2H2O⇌H2CO3+2OH-D．Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+
6．（24-25高二上·天津·月考）下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是
A．对水加热到100℃，测得B．在水中加入
C．在水中加入D．在水中加入
7．（24-25高二上·河北沧州·月考）下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是
A．
B．
C．
D．
8．（24-25高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是
A．二者均能完全电离B．二者均能水解
C．二者的水溶液均显碱性D．二者均可电离出Cl-
9．（24-25高二上·天津·月考）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大
C．FeCl3溶液中存在
D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解
10．（24-25高二上·福建泉州·期中）下列相关式子书写正确的是
A．水解：
B．在水中电离：
C．溶于：
D．发生水解：
11．（24-25高二上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．的水解：
B．澄清的石灰水与盐酸的反应：
C．过氧化钠溶于水：
D．明矾可作为净水剂：(胶体)
12．（24-25高二上·山东德州·期中）下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制溶液时，加入少量Fe粉
B．用可溶性铝盐作净水剂
C．氯化铵溶液除铁锈
D．热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污
13．（24-25高二上·广东广州·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
14．（24-25高二上·广西玉林·期中）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
15．（24-25高二上·贵州黔西·期中）化学与生活息息相关，下列生活中的应用与盐类水解无关的是
A．利用FeCl3溶液腐刻电路铜板
B．用热的纯碱(Na2CO3)溶液洗涤油污
C．用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫灭火器
D．使用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作自来水的净水剂
盐溶液
pH
盐类型
酸碱性
NaCl
pH＝7
强酸强碱盐

Na2SO4
pH＝7
Na2CO3
pH>7
强碱弱酸盐

NaHCO3
pH>7
CH3COONa
pH＞7
FeCl3
pH＜7
强酸弱碱盐

(NH4)2SO4
pH＜7
电离方程式
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡 移动
溶液酸碱性
c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
电离方程式
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡 移动
溶液酸碱性
c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈
离子方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
教材习题02（P78）
下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是( )
A．Na2CO3 B．AlCl3B．AlCl3
C．Ca(OH)2 D．NaNO3D．NaNO3
解题方法
教材习题03（P78）
下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应( )
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
解题方法
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD