【暑假预习】第12讲 溶液的酸碱性与pH -2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 溶液的酸碱性
1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－ ),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)1ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
3．pH的应用
(1)pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。
(2)溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
知识点3 溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
(1)c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg nc
(2)c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝eq \f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝eq \f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，
再求c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混OH－)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸过量：
先求c余(H＋)＝eq \f(cH＋·V酸－cOH－·V碱,V酸＋V碱)，
再求pH。
③碱过量：
先求c余(OH－)＝eq \f(cOH－·V碱－cH＋·V酸,V酸＋V碱)，
再求c(H＋)＝eq \f(Kw,c余OH－)，最后求pH。
知识点4 溶液混合后的pH变化及计算
1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若为强酸与强碱，则pH＝7,若为强酸与弱碱，则pH＞7,若为弱酸与强碱，则pH＜7))
2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7))
3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
(2)若pH1＋pH2≠14，则eq \f(V酸,V碱)＝。
知识点5 溶液稀释后的pH变化规律
1．酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n