【02-暑假预习】第15讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【02-暑假预习】第15讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)，共9页。试卷主要包含了反应物的性质，二元弱酸对应盐的水解常数，在空气中直接蒸发下列盐的溶液等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 影响盐类水解的主要因素
1．反应物的性质
盐类水解程度的大小主要由 决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度 ，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
【特别提醒】盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
知识点二 盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2.在生产生活中的应用
3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐
(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
知识点3 水解常数及其应用
1．盐的水解常数表达式
以CH3COONa为例
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))，只与 有关。
2．与对应弱酸电离常数的关系
Ka＝eq \f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))
所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq \f(Kw,Ka)。
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就 。
3．二元弱酸对应盐的水解常数
二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为eq \f(Kw,Ka2)，NaHCO3的水解常数为eq \f(Kw,Ka1)。
考点一 影响盐类水解平衡的因素
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
2．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NHeq \\al(＋,4))浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH ⑤适量的硫酸
A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤
3．等物质的量浓度的下列溶液中c(NHeq \\al(＋,4))由多到少的关系正确的是( )
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4Al(SO4)2 ⑤NH3·H2O ⑥(NH4)2SO4
A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤
C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤
6．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热 B．通入HCl气体
C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3
考点二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
5．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤
6．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
7．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca(HCO3)2 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A．全部 B．仅①②
C．仅①⑤ D．仅①
考点三 盐类水解对离子共存的影响
8．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq \\al(－,2) B．MnOeq \\al(－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋
C．SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq \\al(－,3)
9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D．常温下，eq \f(Kw,c(H＋))＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
考点四 盐类水解的综合应用
10．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
11．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．热的纯碱溶液去油污效果好
B．氯碱工业制取烧碱
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．在无色透明溶液中Al3＋与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用。
3.盐的水解常数及其应用。
【学习重难点】
1.外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.盐类水解的应用。
1．（24-25高二上·湖北黄冈·月考）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．用硫单质处理水银
C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用D．用可溶性的铁盐作净水剂
2．（24-25高二上·广东广州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动
C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色
D．向体系中加入适量水，平衡不移动
3．（24-25高二上·甘肃·期末）下列有关实验或说法错误的是
A．常温下，用pH试纸测定溶液的pH>7
B．NaOH、、的溶液均呈碱性，可以大量共存
C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
4．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
①加热 ②通入HCl ③加入适量 ④加入溶液
A．③④B．②③C．①②D．①④
5．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，关于0.1ml/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是
A．加入适量的水，减小，增大
B．该温度下，水的离子积常数
C．生活中，可用该溶液来除铁锈
D．该溶液中一定存在
6．（24-25高二上·新疆·月考）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7．（24-25高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入适量水 B．加入少量溶液
C．通入适量气体 D．加热
8．（24-25高二上·陕西铜川·月考）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是
A．升高温度，增大B．加入固体，浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入固体，溶液减小
9．（24-25高二上·新疆乌鲁木齐·月考）0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的D．加热
10．（24-25高二上·北京·期中）下列事实能从平衡移动的角度解释的是
A．、I2、平衡混和气加压后颜色变深
B．采用500℃的高温条件，有利于合成氨气
C．黄色的溶液，加热，溶液颜色加深
D．催化氧化为时，工业上采用常压而非高压
11．（24-25高二上·北京·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是
A．加入少量固体，比值增大
B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
12．（24-25高二上·辽宁·月考）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是
A．⑥