【03-暑假培优练】专题08 盐类水解 (学生版)-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【03-暑假培优练】专题08 盐类水解 (学生版)-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)，共9页。试卷主要包含了盐类水解及影响因素，盐类水解的应用等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（3大考点）
考点一 盐类水解及影响因素
考点二 盐类水解的应用
考点三 \l "_Tc30563" 溶液中粒子浓度大小的比较
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
盐类水解及影响因素
⭐积累与运用
1.盐类水解的实质
盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。
2.盐类水解离子方程式的书写
盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
3.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
4.盐类水解的影响因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越大（越弱越水解）
外外界条件
温度
升高温度能够促进水解（越热越水解）
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
外加
酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解
外加盐
加入水解性质相反的盐会促进盐的水解
1．水溶液呈碱性的盐是
A．Na2CO3B．FeCl3C．NaNO3D．Ba(OH)2
2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+
B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+
C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH-
D．+H2O⇌NH3·H2O+H+
3．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是
① ②NaOH ③ ④HCl ⑤
A．①②③④⑤B．②①③⑤④C．⑤④③②①D．④⑤②①③
4．常温下，将的溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是
A．保持不变B．溶液中增大
C．溶液中减小D．
盐类水解的应用
⭐积累与运用
1．某些物质的水溶液的配制
如配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的成分为K2CO3，溶于水时COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，生成的OH－与NHeq \\al(＋,4)发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。
3．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
4．明矾等物质净水的原理
明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。
5．泡沫灭火器灭火的原理
泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
6．作除锈剂
NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq \\al(＋,4)、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。
5．下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是
A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释
B．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
C．用制备需要在的气流中加热
D．配制氯化亚锡溶液时加入盐酸
6．下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾或聚合氯化铁净水
B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3
C．用热的纯碱溶液清洗油污
D．用稀盐酸清除铁锈
7．将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是
A．B．C．D．
8．在实验室中可以利用的水解反应制取，下列措施不能获得更多的是
A．开始时要将缓慢加入大量水中B．反应后期可以加入少量氨水
C．适当加热D．延长达平衡后的反应时间
溶液中离子浓度大小的比较
⭐积累与运用
1．明确两个“微弱”
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
2．熟知“三个”守恒
(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－，必存在如下关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))。
电荷守恒的关键：①要列全所有的阴离子和阳离子；②要乘以电荷数。
(2)元素守恒（物料守恒）：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其量在反应前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
元素守恒（物料守恒）的关键：要弄清能够水解或电离的某些离子的存在形式。
(3)质子守恒：质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。如NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)。
质子守恒的关键：要弄清水电离的H＋和OH－的去向。质子守恒也可以通过写出的电荷守恒和物料守恒推导得到。
9．常温下，用0.1ml·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的KHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(已知H2A的电离平衡常数：，)。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中：
B．b点的混合溶液中：
C．c点的混合溶液中：
D．从a点到d点水的电离程度逐渐增大
10．在25mL0.1ml/LNaOH溶液中逐滴加入0.2ml/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A．水的电离程度：D>B>A
B．在B点，a=12.5
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
11．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)-c(CH3COO-) =9.9×10-6 ml·L-1
C．0.1 ml·L−1CH3COOH溶液和0.2 ml·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
D．0.2 ml·L-1CH3COOH溶液和0.1 ml·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
12．常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下
下列说法不正确的是
A．①中，
B．②中，c(H2CO3)＞c(CO)
C．③中，CH3COONH4对水的电离程度无影响
D．推测常温下，NH4HCO3的
1．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．泡过草木灰的溶液来去除油污
B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈
C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到
2．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是
A．呈碱性 B． C．存在 D．存在四种离子
3．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
①加热 ②通入HCl ③加入适量 ④加入溶液
A．③④B．②③C．①②D．①④
4．下列方程式中，属于水解反应的是
A．B．
C．D．
5．常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是
A．升温，水的电离程度增大B．加入少量醋酸，减小
C．加入少量固体，不变D．恒温加入少量固体，减小
6．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性
B．对此溶液进行加热，溶液将变小
C．
D．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
7．下列溶液中，最小的是
A．B．C．D．
8．常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
A．该反应的离子方程式为
B．点对应的溶液中，一定存在
C．常温下，点对应的溶液中，
D．点对应的溶液中，
9．下列说法正确的是
A．、都能促进水的电离
B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大
D．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同
10．室温下，向20ml，0.1ml/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是
A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)
C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+)
11．已知。对于溶液下列说法错误的是
A．溶液呈酸性
B．溶液中水的电离程度比纯水大
C．
D．与同浓度氨水相比，溶液中更大
12．常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HA或A-]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．该酸的电离方程式为HA=H++A-
B．曲线a、b依次表示的变化
C．0.1ml/LHA溶液的pH约为4.25
D．体系中满足
13．常温下，用0.1ml∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1ml∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是
A．水的电离程度：b＞c
B．曲线Ⅱ为电导率曲线
C．b点溶液中：
D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)
14．25°C时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．时，若的电离常数分别为、，则
B．a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．a点溶液中：
D．点溶液中：
15．下列说法正确的是
A．常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是：
B．的溶液中离子浓度大小：
C．常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。
D．相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性)
16．室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示：
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)： 。
(4)25℃，同浓度的下列溶液：①；②；③；④，其中由大到小的顺序是 。溶液
①
②
③
pH
8.88
8.33
7.00