【02-暑假预习】第15讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （教师版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【02-暑假预习】第15讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （教师版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)，共13页。试卷主要包含了反应物的性质，二元弱酸对应盐的水解常数，在空气中直接蒸发下列盐的溶液等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 影响盐类水解的主要因素
1．反应物的性质
盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
【特别提醒】盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
知识点二 盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2.在生产生活中的应用
3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐
(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
知识点3 水解常数及其应用
1．盐的水解常数表达式
以CH3COONa为例
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))，只与温度有关。
2．与对应弱酸电离常数的关系
Ka＝eq \f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))
所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq \f(Kw,Ka)。
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。
3．二元弱酸对应盐的水解常数
二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为eq \f(Kw,Ka2)，NaHCO3的水解常数为eq \f(Kw,Ka1)。
考点一 影响盐类水解平衡的因素
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
【答案】B
【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。
2．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NHeq \\al(＋,4))浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH ⑤适量的硫酸
A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤
【答案】B
【解析】NH4Cl溶液中存在NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NHeq \\al(＋,4)浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。
3．等物质的量浓度的下列溶液中c(NHeq \\al(＋,4))由多到少的关系正确的是( )
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4Al(SO4)2 ⑤NH3·H2O ⑥(NH4)2SO4
A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤
C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤
【答案】D
【解析】①NH4Cl ===NHeq \\al(＋ ,4)＋Cl－；②NH4HSO4===NHeq \\al(＋ ,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NHeq \\al(＋,4)的水解；④NH4Al(SO4)2===NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NHeq \\al(＋,4)水解；⑤NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离；⑥(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋ ,4)＋SOeq \\al(2－,4)；故溶液中c(NHeq \\al(＋,4))由多到少的顺序为⑥②④①③⑤。
6．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热 B．通入HCl气体
C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3
【答案】C
【解析】盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡向水解方向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项。
考点二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
5．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤
【答案】A
【解析】①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。
6．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
【答案】D
【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。
7．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca(HCO3)2 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A．全部 B．仅①②
C．仅①⑤ D．仅①
【答案】D
【解析】①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。
考点三 盐类水解对离子共存的影响
8．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq \\al(－,2) B．MnOeq \\al(－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋
C．SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq \\al(－,3)
【答案】A
【解析】A项，Al3＋与S2－、AlOeq \\al(－,2)能发生相互促进的水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D．常温下，eq \f(Kw,c(H＋))＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
【答案】D
【解析】A中H＋与HSOeq \\al(－,3)不能共存；B中NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不能共存；C中Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)相互促进强烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能共存；D中溶液为碱性，离子可共存。
考点四 盐类水解的综合应用
10．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
【答案】C
【解析】加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与OH－反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；KCl不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。
11．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
【答案】C
【解析】AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固体的成分不相同，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SOeq \\al(2－,4)，故B错误；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．热的纯碱溶液去油污效果好
B．氯碱工业制取烧碱
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．在无色透明溶液中Al3＋与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存
【答案】B
【解析】A.纯碱水解显碱性，加热时水解程度增大，可以加速油污的水解，与盐类水解有关，故A不选；B.工业上用电解饱和食盐水制取烧碱，与盐类水解无关，故B选；C.加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进了Fe3＋的水解，生成了更多红褐色的Fe(OH)3，与盐类水解有关，故C不选；D.Al3＋与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存是因为两种离子水解相互促进，反应完全，与盐类水解有关，故D不选。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用。
3.盐的水解常数及其应用。
【学习重难点】
1.外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.盐类水解的应用。
1．（24-25高二上·湖北黄冈·月考）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．用硫单质处理水银
C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用D．用可溶性的铁盐作净水剂
【答案】B
【解析】盐的水解是一个吸热过程，升高温度水解程度增大，则热的纯碱溶液中c(OH-)比冷的纯碱溶液中大，去除油污的效果好，A不符合题意；汞易挥发，汞蒸汽会污染环境，用硫单质处理水银时，发生反应生成不挥发的HgS，与盐类的水解无关，B符合题意；草木灰的主要成分为K2CO3，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气逸出，从而使肥分损失，所以草木灰等碱性肥料与铵态氮肥不能混合使用，C不符合题意；可溶性的铁盐在水溶液中发生水解，生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用作净水剂，D不符合题意；故选B。
2．（24-25高二上·广东广州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动
C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色
D．向体系中加入适量水，平衡不移动
【答案】B
【解析】该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误；向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确；向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误；向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q7
B．NaOH、、的溶液均呈碱性，可以大量共存
C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
【答案】B
【解析】为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，其pH>7，A正确；NaOH与不能共存：，B错误；为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进的水解，碱性增强，溶液红色加深，C正确；醋酸是弱酸，在水中能部分电离产生和，属于弱电解质，D正确；故选B。
4．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
①加热 ②通入HCl ③加入适量 ④加入溶液
A．③④B．②③C．①②D．①④
【答案】A
【解析】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。
5．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，关于0.1ml/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是
A．加入适量的水，减小，增大
B．该温度下，水的离子积常数
C．生活中，可用该溶液来除铁锈
D．该溶液中一定存在
【答案】A
【分析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀释电解质溶液对盐类水解起到促进作用，据此分析解题。
【解析】已知NH4Cl溶液中存在： +H2ONH3·H2O+H+，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，减小，减小，A错误；水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数，B正确；由分析可知，NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确；根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：，D正确；故选A。
6．（24-25高二上·新疆·月考）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】C
【解析】加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误；水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确；加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误；故选C。
7．（24-25高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入适量水 B．加入少量溶液
C．通入适量气体 D．加热
【答案】C
【解析】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1ml/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1ml/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。
8．（24-25高二上·陕西铜川·月考）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是
A．升高温度，增大B．加入固体，浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入固体，溶液减小
【答案】A
【解析】硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确；向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误；水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选A。
9．（24-25高二上·新疆乌鲁木齐·月考）0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的D．加热
【答案】C
【分析】水解的离子方程式为。
【解析】加入少量盐酸，和盐酸反应生成KHCO3，浓度减小，故不选A；加入适量的水稀释，浓度减小，故不选B；加入适量的，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，更接近于0.1，故选C；水解吸热，加热平衡正向移动，浓度减小，故不选D；故选C。
10．（24-25高二上·北京·期中）下列事实能从平衡移动的角度解释的是
A．、I2、平衡混和气加压后颜色变深
B．采用500℃的高温条件，有利于合成氨气
C．黄色的溶液，加热，溶液颜色加深
D．催化氧化为时，工业上采用常压而非高压
【答案】C
【解析】、I2发生反应，加压后各物质浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，因此不能从平衡移动的角度解释，故A错误；合成氨的反应为放热，高温不利于平衡正向移动，采用高温是为了加快反应速率，故B错误；水解生成氢氧化铁，水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，从而增大了氢氧化铁的浓度，使颜色加深，故C正确；，高压有利平衡正向移动，但常压条件下该反应转化率已经较高，未不增加成本，工业常采用常压，故D错误；故选C。
11．（24-25高二上·北京·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是
A．加入少量固体，比值增大
B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
【答案】A
【解析】加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确；加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误；加水稀释，CH3COO-、H+浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小，则c(OH-)就增大，C错误；通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误；故选A。
12．（24-25高二上·辽宁·月考）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是
A．⑥