【暑假预习】第13讲 酸碱中和滴定 -2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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第三步：记
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知识点1 酸碱中和滴定
1．概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝eq \f( c(OH－)·V碱,V酸)或c(OH－)＝eq \f(c(H＋)·V酸,V碱)。
2．主要仪器及试剂
(1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精确度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2～3次。
③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
（3）主要试剂
①待测液；②标准液；③指示剂
3．指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
如图所示为用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液过程中pH变化曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
【特别提醒】当滴定终点为碱性时，选择酚酞；当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；当滴定终点为中性时，酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
4．滴定操作
【特别提醒】①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。
②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
5．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
知识点二 酸碱中和滴定误差分析
1．分析依据
c待测·V待测＝c标准·V标准
c待测＝eq \f(c标准·V标准,V待测)
c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。
2．常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
3.滴定管读数误差分析
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
知识点三 酸碱中和滴定曲线
1．酸碱中和滴定曲线的绘制
(1)滴定曲线概念
以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
(2)绘制曲线
已知：0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液过程中的相关数据如下：
在下列坐标纸中画NaOH溶液滴定盐酸的曲线
2．酸碱中和滴定曲线的应用
（1）首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；
（2）其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；
（3）再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；
（4）最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
考点一 仪器的选择与使用
1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
【答案】C
【解析】准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。
2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积( )
A．等于a mL B．等于(50－a) mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL
【答案】D
【解析】滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。
考点二 滴定操作及数据处理
3．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
【答案】C
【解析】中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。
4．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。
以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是( )
A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)
【答案】D
【解析】锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误。
5．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( )
【答案】D
【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.120 0 ml·L－1，c(H＋)＝0.120 0 ml·L－1，pH＜1，与图像不符。
6．室温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
【答案】C
【解析】c(OH－)＝eq \f(0.1 ml·L－1×0.05 mL,50 mL)＝1×10－4 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,c(OH－))＝1×10－10 ml·L－1，pH＝10，故C项正确。
考点三 滴定误差分析
7．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
【答案】D
【解析】滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱×eq \f(V碱,V酸)可知c酸偏小，C错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱×eq \f(V碱,V酸)可知测定结果偏高，D正确。
8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定
【答案】D
【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V酸偏大，测得c碱偏大，A错误；用酚酞作指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，B错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定，导致消耗的V酸偏大，测得c碱偏大，C错误；将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对V酸无影响，可知c碱不变，D正确。
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
【答案】A
【解析】A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致消耗的酸少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸的体积偏大，结果偏高；C项，消耗的酸的体积将会偏大，结果偏高；D项，计算出消耗的酸的体积将会偏大，结果偏高。
考点四 中和滴定图像(曲线)
10.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 ml·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10 ml·L－1
B．x的值为2.00
C．pH＝12时，V的值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 ml·L－1
【答案】A
【解析】当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 ml·L－1，A正确、D错误；当溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B错误；当溶液pH＝12时，eq \f(V(NaOH)×0.10 ml·L－1－20.00 mL×0.10 ml·L－1,V(NaOH)＋20.00 mL)＝1×10－2 ml·L－1，解得V(NaOH)≈24.44 mL，C错误。
11.在25 ℃时，用0.125 ml·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
【答案】A
【解析】由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝eq \f(c(HCl)·V(HCl),V(NaOH))＝eq \f(0.125 ml·L－1×20.00 mL,25.00 mL)＝0.1 ml·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 ml·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 ml·L－1，即其pH＝13。
12．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
B．X的值为0.1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
D．X的值为0.001
【答案】A
【解析】原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 ml·L－1，A项正确；滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 ml。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。
2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。
3.掌握中和滴定的实验操作方法。
4.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。
【学习重难点】
1.中和滴定的实验操作。
2.中和滴定的误差分析。
1．（24-25高二上·山东济宁·月考）下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液
D．中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸
【答案】C
【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能伸入锥形瓶中，A错误；滴定管的“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误；图3所示为酸式滴定管，可选用图3滴定管量取10.50mLH2SO4溶液，C正确；容量瓶不能直接用于溶解或稀释配制溶液，D错误；故选C。
2．（24-25高二上·浙江温州·期中）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是
A．与盐酸恰好完全反应时，
B．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D．时，
【答案】D
【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水，NaCl为中性，常温下pH=7，故A正确；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，所以选取甲基红作指示剂，误差比甲基橙的小，故C正确；V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量10mL，溶液为碱性，溶液中c(OH-)=ml/L=0.02ml/L，所以溶液pH=14-(-lg0.02)=12.3，故D错误；故选D。
3．（24-25高二上·天津河北·期中）下列有关滴定实验说法正确的是
【答案】C
【解析】滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误；酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，碳酸钠溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误；通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确；滴定后俯视，则使用的标准溶液的体积偏小，会使结果偏小，D错误；故选C。
4．（24-25高二下·湖北随州·月考）用0.1000 ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次
B．用酸式滴定管盛装0.1000 ml·L-1 HCl溶液
C．本实验可选用酚酞作指示剂
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
【答案】A
【解析】用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A错误；HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000 ml·L-1 HCl溶液，B正确；用0.1000 ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，因到达滴定终点时，pH出现突变，故强酸滴定强碱溶液可选用酚酞作指示剂，C正确；滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；故选A。
5．（24-25高二上·河南洛阳·期中）用0.1000ml·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是
A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生
【答案】B
【分析】中和滴定过程中，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则n(NaOH)=n(CH3COOH)，即c[NaOH(aq)]∙V[NaOH(aq)]=n(CH3COOH)。
【解析】锥形瓶在滴定时剧烈摇动，溅出的少量液体中，既有反应生成的醋酸钠，也有未反应的醋酸，从而减少滴定所用NaOH溶液的体积，使实验结果偏低，A不符合题意；碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，则标准NaOH溶液的浓度偏小，所用体积偏大，从而使实验结果偏高，B符合题意；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对醋酸的物质的量不造成影响，也就是不影响实验结果，C不符合题意；碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，从而使实验测定结果偏低，D不符合题意；故选B。
6．（24-25高二上·北京海淀·期末）室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是
A．图中操作有错误
B．滴定管装液前需要润洗
C．可用酚酞做指示剂
D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高
【答案】D
【解析】用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确；滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确；NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确；滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误；故选D。
7．（24-25高二上·江西景德镇·期中）某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】A
【解析】图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故A错误；a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确；b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确；a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，向点a所示溶液中滴加紫色石蕊溶液a溶液变红。故D正确；故选A。
8．（24-25高二上·广东广州·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL
【答案】B
【解析】滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管既可以盛装盐酸也可以装NaOH溶液，B正确；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误；故选B。
9．（24-25高二下·江西宜春·月考）对于上述实验，下列做法正确的是
A．配制溶液时，烧杯和玻璃棒洗涤1次即可
B．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
C．过滤时选择抽滤的方式可加快过滤、使固液分离更彻底
D．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变红，即可判定达到滴定终点
【答案】C
【解析】配制溶液时，烧杯和玻璃棒需多次洗涤（通常2-3次），并将洗涤液转移至容量瓶中，否则会导致溶质损失、溶液浓度偏低，A错误；滴定读数时，滴定管应自然垂直固定，无需双手持握，正确方法是视线与凹液面最低点水平读数，避免人为倾斜导致误差，B错误；抽滤（减压过滤）通过增大压力差可加快过滤速度，同时减少固体中残留的液体，使固液分离更彻底，C正确；滴定终点需通过指示剂颜色稳定变化判断（如颜色保持半分钟不褪），仅溶液变红未说明稳定性（可能短暂变色后恢复），无法直接判定终点，D错误；故选C。
10．（24-25高二上·北京西城·月考）下列实验操作正确的是
【答案】B
【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，操作不规范，A错误；图中为碱式滴定管，尖嘴向上，挤压玻璃珠可排出气泡，操作规范，B正确；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，操作不规范，C错误；滴定管估读到0.01 ml，读出滴定管中溶液的体积为22.60mL，D错误；故选B。
11．（24-25高二上·天津河西·期末）下列实验操作正确的是
A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡
B．图2所示，记录滴定终点读数为
C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验
D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
【答案】A
【解析】赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确；图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误；酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误；滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误；故选A。
12．（24-25高二上·陕西西安·月考）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液润洗2~3次
C．滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
【答案】D
【解析】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸，盐酸标准溶液被稀释，会使测定结果偏高，A错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液润洗2~3次，相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，会使测定结果偏高，B错误；滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c（待测）=，会使测定结果偏高，C错误；读数时，应该平视液面最低点，即视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，D正确；故选D。
13．（24-25高二上·重庆·期中）常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂
B．反应的平衡常数
C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为：
D．Y点对应的溶液中
【答案】B
【解析】第一滴定终点溶液呈酸性，应该选择甲基橙溶液作指示剂，A正确；根据W点可知c(H2A)=c(HA-)，H2A的，根据Y点可知c(HA-)=c(A2-)，H2A的，反应H2A+A2-=2HA-的 ，B错误；W点到到第一滴定终点X，H2A与氢氧化钠发生中和，到X点生成NaHA，离子方程式为：，C正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y点c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +3c(HA-)，D正确。故选 B。
14．（24-25高二上·浙江宁波·期中）关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是
A．广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1
B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂
C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液
D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验
【答案】B
【解析】广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，只能读取整数值，因此可以识别的pH差约为1，A正确；指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，B错误；聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，C正确；在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，保证数据的准确性，D正确；故选B。
15．（24-25高二上·重庆长寿·月考）下列说法正确的是
A．中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2~3次
B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C．图I中滴定管可准确量取酸性溶液
D．图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验
【答案】A
【解析】中和滴定实验时，为防止滴定管水洗后稀释待盛液，滴定管需用待装液润洗2~3次，故A正确；中和滴定实验时，若待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内溶质偏多，所以不能用待测液润洗锥形瓶，故B错误；图I是碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取酸性溶液，故C错误；氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，并且应该用左手握住酸式滴定管的旋塞，故D错误；故选A。
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
8.0蓝色
酚酞
10.0红色
甲基橙
4.4黄色
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
V[NaOH(aq)]/mL
0
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3.12
3.60
3.90
4.30
V[NaOH(aq)]/mL
20.00
20.02
20.08
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
教材习题03（P70）
一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )
A．流出溶液的体积为(m－n)mL
B．流出溶液的体积为(n－m)mL
C．管内溶液体积等于(a－n)mL
D．管内溶液体积大于n mL
解题方法
【解析】滴定管刻度值从上到下逐渐增大，流出的液体的体积是(n－m) mL，A错误，B正确；滴定管的“0”刻度在上端，刻度值从上到下逐渐增大，滴定管尖嘴处有一段空间没有刻度，即a mL滴定管中实际所能盛放液体的体积大于a mL，因此，管内溶液体积大于(a－n) mL，C、D错误。故选B。
【答案】B
教材习题05（P70）
用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是( )
A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡
B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡
C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴
D．配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质
解题方法
【解析】装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终点无气泡，待测液体积偏小，导致标准液体积偏小，结果偏低，A不符合题意；装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡，导致标准液体积偏小，结果偏低，B不符合题意；盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴，导致标准液体积偏大，结果偏高，C符合题意；配制标准液的NaOH中混有Na2O杂质，导致标准液浓度偏大，则体积偏小，结果偏低，D不符合题意。故选C。
【答案】C
选项
A
B
C
D
c(HCl)/ (ml·L－1)
0.120 0
0.040 0
0.030 0
0.090 0
c(NaOH)/ (ml·L－1)
0.040 0
0.120 0
0.090 0
0.030 0
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗
B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡
D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大
A．调控滴定速度
B．赶走乳胶管里的气泡
C．用试纸测定溶液
D．读出滴定管中溶液的体积为22.6mL