【化学】安徽省黄山市2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】安徽省黄山市2025年中考三模试题（解析版），共14页。试卷主要包含了 乙二醇是飞机除冰液的成分之一等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 小米洗净，加水煮粥食用，有养肠胃、增强抵抗力作用。下列是小米由谷子走向餐桌的工序，其中包含化学变化的是( )
A. 筛选除去杂质B. 碾磨去掉外壳
C. 用水淘米洗净D. 生火熬制米粥
【答案】D
【解析】A、筛选除去杂质，只是通过物理方法分离杂质，无新物质生成，属于物理变化；
B、碾磨去掉外壳，只是将谷子的外壳去掉，无新物质生成，属于物理变化；
C、用水淘米洗净，用水冲洗，去除灰尘或杂质，无新物质生成，属于物理变化；
D、生火熬制米粥，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D
2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行” ( )
A. 利用焚烧秸秆增肥，废物利用
B. 长期大量施用同种氮肥
C. 使用新技术提高传统能源的利用效率
D 工业废水直接排放
【答案】C
【解析】A、焚烧秸秆虽能得到肥料，但焚烧过程中会产生大量烟尘、有害气体严重污染空气，不利于实现美丽中国，不符合题意；
B、长期大量施用同种氮肥，氮肥随雨水流入河中，会造成水体污染，不利于实现美丽中国，不符合题意；
C、使用新技术提高传统能源的利用效率，可以减少传统能源的消耗，降低因能源开采和使用过程中对环境造成的压力，符合 “美丽中国我先行” 的主题，符合题意；
D、工业废水直接排放，会污染水资源，不利于实现美丽中国，不符合题意。
故选C。
3. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是( )
A. 为了病情好转更快，生病时可大量服用药物
B. 缺碘会导致甲状腺肿大
C. 青少年应该多补充微量元素Ca
D. 肉类不能为人类提供能量
【答案】B
【解析】A、药物都有一定的毒副作用，大量服用药物不仅可能对身体造成损伤，如损害肝脏、肾脏等器官功能，还可能引发其他健康问题。生病时应按照医嘱合理用药，而不是大量服用药物，错误；
B、碘是合成甲状腺激素的重要原料，人体缺碘会导致甲状腺激素合成不足，从而引起甲状腺肿大，正确；
C、钙元素虽然对青少年骨骼发育等非常重要，但钙属于常量元素，不微量元素，错误；
D、肉类富含蛋白质、脂肪等营养物质，脂肪和蛋白质在人体内经过一系列的代谢过程可以释放能量，为人类提供能量，错误。
故选B。
嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氧、液氧）成功发射，着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄式岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氧气（Rn）探测仪，通过追踪氧的三种同位素：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。根据材料，回答下面小题。
4. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素
B. 该氡原子的相对原子质量为222
C. x为18
D. 常温下，氡的化学性质比较稳定
5. 结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是( )
A. 玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些单质
B. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性
C. Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同
D. 液氢汽化成氢气，分子间的间隔变小
【答案】4. A 5. C
【解析】4.A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Rn表示2个氡原子，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该氡原子的相对原子质量为222 ，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故86=2+8+18+32+x+8，x=18，不符合题意；
D、氡原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，因此常温下，氡的化学性质比较稳定，不符合题意。
故选A；
5.A、玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；
B、火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同，符合题意；
D、液氢汽化成氢气，液态变为气态，分子之间的间隔变大，不符合题意。
故选C。
6. 乙二醇（C2H6O2）是飞机除冰液的成分之一。下列有关乙二醇的说法正确的是( )
A. 含有O2
B. 碳、氢和氧元素质量比为
C. 氢元素质量分数最大
D. 完全燃烧会生成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】A、乙二醇（C2H6O2）是由乙二醇分子构成的纯净物，乙二醇分子中含有氧原子，不含O2，该选项错误；
B、乙二醇中碳、氢、氧元素质量比为，不是，该选项错误；
C、由碳、氢、氧元素质量比可知，氧元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。乙二醇由碳、氢、氧元素组成，完全燃烧会生成二氧化碳和水，该选项正确。
故选D。
7. 水是万物之源，化学上有很多涉及到“水”的操作，其中错误的是( )
A. 用水稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性
C. 读取水量D. 水的沸腾
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，该操作错误；
B、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，该操作正确；
C、读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确；
D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作正确。
故选A。
8. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是( )
A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气
B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹
C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气
D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触
【答案】D
【解析】A、氧气的溶解度随温度的升高而减小，将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水中，A正确。
B、植物进行光合作用时，需消耗二氧化碳释放氧气，甲中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后出现锈迹，B正确。
C、金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气，C正确。
D、甲中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中铁钉只与水接触，不会发生锈蚀该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，D错误。
故选D。
9. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，氨气也用于处理汽车尾气，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 氨气中氮的化合价为-3
B. 参加反应的甲和乙的质量比为17:30
C. 反应前后氢原子的个数不变
D. 反应的产物均为无毒物质
【答案】B
【解析】A、氨气中氢的化合价为+1，根据化合物中正、负化合价代数和为零，可知氮元素化合价为-3，故选项正确；
B、由图可知，甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，因此该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的甲和乙的质量比，故选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，故选项正确；
D、丙是氮气，丁是水，两者都是无毒物质，因此反应的产物均为无毒物质，故选项正确。
故选：B。
10. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是( )
A. 可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧
B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性
C. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
【答案】B
【解析】A、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三个条件同时俱备，缺一不可，故可燃物燃烧时温度需达到着火点，但可燃物温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触才能燃烧，说法错误；
B、碱溶液呈碱性，故溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性，说法正确；
C、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，还可以是质子，说法错误；
D、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水，说法错误。
故选：B。
11. 如图是氯化铵和碳酸钠两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 氯化铵的溶解度比碳酸钠的溶解度大
B. 时，氯化铵能完全溶解在水中
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为
D. 将饱和溶液由冷却至时，没有固体析出
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小要在同一温度下，A错误；
B、由图可知，时，氯化铵的溶解度小于，所以时，氯化铵不能完全溶解在水中，B错误；
C、时，碳酸钠溶解度是，此时饱和溶液溶质的质量分数为，C错误；
D、将饱和溶液由冷却至时，溶解度增大，不会有固体析出，D正确。
故选D。
12. 用如图装置探究空气中氧气的含量。用弹簧夹夹紧乳胶管，将红热铁丝立即伸入试管中加热白磷，待白磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象（支管和乳胶管中的空气不计）。下列有关说法正确的是( )
A. 试管中白磷燃烧时产生大量白雾，放出大量的热
B. 用硫单质代替白磷进行实验，测量结果更加准确
C. 最终注射器的活塞停在约10mL刻度线处
D. 白磷燃烧后试管内剩余气体只有N2
【答案】C
【解析】A、白磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误；
B、硫燃烧会生成二氧化硫气体，补充被消耗氧气的体积，使装置内压强变化较小，因此用硫单质代替白磷进行实验，测量结果不准确，错误；
C、氧气约占空气体积的五分之一，因此白磷燃烧会消耗试管内氧气体积约为，冷却后注射器内会有30mL水进入试管内，所以最终注射器的活塞停在约40mL-30mL=10mL刻度线处，正确；
D、空气中含有氮气、氧气和二氧化碳及稀有气体等气体，因此白磷燃烧后试管内剩余气体除N2外还有二氧化碳、稀有气体等，错误。
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。
【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板
（1）区分铜片和铁片的方法是_____（写1种）。
【任务二】预处理铁片底板
（2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式为_____。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是_____（填字母）。
A. Na2SO4溶液B. AgNO3溶液
C. CuSO4溶液D. Al2(SO4)3溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）为防止蚀刻画锈蚀，需清洗掉蚀刻画上的废液及去掉不干胶保护膜，最后进行喷漆和装框，其防锈原理是_____。
【答案】（1）根据颜色，红色固体是铜，银白色固体是铁（合理即可）
（2）
（3）C
（4）隔绝氧气和水##隔绝空气和水
【解析】（1）方法一：观察颜色，铁片一般呈银白色（铁粉为黑色），铜片呈紫红色，可通过观察颜色区分；
方法二：用磁铁吸引，铁片能被磁铁吸引，铜片不能被磁铁吸引，利用此性质也可区分；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）要在铁片底板上蚀刻一幅红色 “茶” 图案，即需要一种溶液与铁反应能置换出红色物质；
A、Na2SO4溶液与铁不反应，不符合题意；
B、AgNO3溶液与铁反应会置换出银白色的物质，不符合题意；
C、CuSO4溶液与铁反应会置换出红色的铜，符合题意；
D、Al2(SO4)3溶液与铁不反应，不符合题意。
故选C。
（4）喷漆能隔绝氧气和水，装框可避免蚀刻画与外界环境直接接触，其防锈原理是 隔绝氧气（或空气）和水。
14. 请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称_____。
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。
（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____。
（4）在实验室，小宇同学为验证的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____。
【答案】（1）试管
（2） ①
（3）可以控制反应发生与停止
（4）所用盐酸的浓度过高（或澄清石灰水已变质合理即可）
【解析】（1）标号为a的仪器名称是试管；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从①端进入；
（3）装置C固体放在有孔隔板上，液体通过漏斗添加，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排出，气压增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开出口气体排出气压减小，液体重新流入试管，固液重新接触，反应重新发生，装置C的优点是能控制反应的发生和停止；
（4）将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，可能是所用盐酸的浓度过高，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钙发生了反应，所以没有观察到有沉淀产生；也有可能是石灰水已经变质。
15. 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，工业利用海水制取纯碱和轻质的流程图如下，据图回答下列问题：
已知：碳酸镁的化学性质与碳酸钙相似。
（1）上述流程中涉及到的氧化物有_____（填物质名称）
（2）海水晒盐的一系列操作X是蒸发、_____和过滤。
（3）实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是_____。
（4）苦卤中加入纯碱的反应基本类型是_____。
（5）写出加热碳酸镁发生反应的化学方程式_____。
【答案】（1）氧化镁 （2）结晶 （3）引流
（4）复分解反应 （5）
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，上述流程中涉及到的氧化物有氧化镁；
（2）海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶、过滤；
（3）操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（5）碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
16. 化学兴趣小组的同学以“胃病诊疗中的化学”为主题进行项目式学习。
任务一：胃病诊断——了解钡餐
【查阅资料】
①胃酸主要成分是盐酸，盐酸能与碳酸盐反应。
②以前，当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐,呈白色、无毒、不溶于水和酸，不易被X射线穿透。
③氯化钡（）是剧毒物质，人体摄入0.2~0.5毫克会出现中毒，摄入0.8~0.9毫克就可以致死。
【分析讨论】
（1）碳酸钡不能用于钡餐的原因是________。
任务二：胃病治疗——了解胃药
【查阅资料】
（2）很多胃病是由胃酸过多引起，服用一些能与胃酸反应的物质缓解胃部不适。以下为小明同学整理的胃药中的主要成分，请你补充完整：
任务三：胃的养护——食物疗法
【查阅资料】胃病讲究“三分治，七分养”。缓解胃酸过多可以吃些碱性食物，如馒头、花生、苏打饼干、松花皮蛋等，还可以喝点苏打水、红茶、温牛奶等。
【实验探究】探究松花皮蛋的制作
原料：鸭蛋、皮蛋粉（食盐、生石灰、纯碱）、茶水、黄泥。
（3）灰料的制作：把皮蛋粉、茶水、黄泥放入容器中，加入适量的水进行调制。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为：①、②_______。
松花形成的原理：灰料显碱性，灰料包裹鸭蛋后，碱性物质使蛋白质变成胶冻状，且与氨基酸（蛋白质发生水解生成的）反应生成盐，在胶冻状中结晶形成一朵朵“美丽的松花”。
【提出问题】皮蛋粉加水溶解后得到浸出液中溶质是什么？
【进行猜想】
（4）猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：_______；猜想3：NaCI、NaOH、Ca(OH)2
【设计实验】
【反思交流】
（5）步骤II与步骤III实验结论不一致，经小组同学讨论，一致认为步骤II操作不正确，请你分析判断的理由是_______。
【拓展探究】探究碱液浓度及腌制时间对松花蛋品质的影响。
兴趣小组对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液的浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与的变化关系。
（6）松花蛋显_______（填“碱性”、“中性”或“酸性”），带有涩味。食用松花蛋时加入_______可除去其涩味。
（7）由图1可知NaOH溶液浓度对松花蛋蛋白弹性的影响是：_______。
【答案】（1）碳酸钡会与胃酸成分盐酸反应生成氯化钡
（2）NaHCO3
（3）
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3
（5）操作II中加入的少量稀盐酸会先与溶液中的氢氧化钠反应（合理即可）
（6）碱性 食醋
（7）其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小（合理即可）
【解析】（1）碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成氯化钡、水和二氧化碳，会生成可溶于水的剧毒物质氯化钡，对人体造成危害，所以碳酸钡不能用于钡餐；
（2）常见的盐类抗酸药为碳酸氢钠（由金属钠离子和碳酸氢根离子构成），其化学式为NaHCO3，它能与胃酸（盐酸）反应，起到中和胃酸的作用；
（3）皮蛋粉中的生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，生成的氢氧化钙会与纯碱(Na2CO3)反应，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）已知原料有食盐(NaCl)、生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)，根据它们之间的反应，浸出液溶质除了猜想 1：NaCl、NaOH；猜想 3：NaCl、NaOH、Ca(OH)2，还可能是猜想2 NaCl、NaOH、Na2CO3，因为当氢氧化钙与碳酸钠反应时，若碳酸钠过量，就会出现这种情况；
（5）步骤 II 中滴加少量稀盐酸，若溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，此时无气泡产生，只有当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应才会产生气泡。所以滴加少量稀盐酸无气泡产生，不能确定溶液中没有碳酸钠，即不能得出猜想 2 不成立的结论。
（6）由资料可知，灰料显碱性使蛋白质变成胶冻状形成松花蛋，所以松花蛋显碱性，碱性物质会带有涩味；食用松花蛋时加入酸性物质如食醋，可中和碱性，除去其涩味。
（7）由图 1 可知，在NaOH溶液浓度在内，随着NaOH溶液浓度的增大，蛋白被压缩高度增大，即蛋白弹性增大；当NaOH溶液浓度超过一定值后，随着NaOH溶液浓度的增大，蛋白被压缩高度减小，即蛋白弹性减小。
17. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等。
（1）工业上常用火法炼铜，其过程是以辉铜矿（）为原料制备铜单质，发生反应的化学方程式为。若用含的矿石，理论上炼得铜的质量是多少?（写出计算过程）。
（2）黄铜矿（）是炼铜的主要原料之一，炼铜过程中产生的二氧化硫若不处理直接排放，会导致_____。
【答案】（1）解：设理论上炼得铜的质量为x。
答：理论上炼得铜的质量是。
（2）酸雨
【解析】（1）见答案。
（2）二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，随雨水降下形成酸雨，所以炼铜过程中产生的二氧化硫若不处理直接排放，会导致酸雨。
碱类抗酸药
盐类抗酸药
金属氧化物抗酸药
其他抗酸药
氢氧化铝
________（填化学式）
氧化镁
食品级铁粉
实验操作
实验现象
实验结论
I.取少量皮蛋粉，加入足量的水溶解，静置，用胶头滴管吸取少量上层清液，分别滴加至两支试管中
II.往其中一支试管中滴加少量稀盐酸
无气泡产生
猜想2不成立
III.向另一支试管中滴加少量氢氧化钙溶液
产生白色沉淀
猜想2成立