安徽省安庆市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省安庆市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了本卷共两部分，17小题等内容，欢迎下载使用。
1．本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的
3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意
1. 中华民族有着辉煌的古代文明，下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A. 用粮食酿酒、酿醋B. 用黏土烧制陶瓷
C. 用磁石制作指南针D. 用黑火药制成爆竹燃放
【答案】C
【解析】A、用粮食酿酒、酿醋，有酒精、醋酸等新物质生成，属于化学变化；
B、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、用磁石制作指南针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用黑火药制成爆竹燃放，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2. 春节前夕，甲型H1N1流感病毒盛行，为了预防和抵御病毒，下列做法错误的是( )
A. 合理膳食，均衡营养，提高自身的免疫力
B. 出门要戴医用外科口罩，预防病毒传染
C. 感染病毒后，加大摄入药物剂量可以缩短病程
D. 感染病毒后，要多休息，避免熬夜
【答案】C
【解析】A、合理膳食，均衡营养，提高自身的免疫力，可以预防和抵御病毒，故A不符合题意；
B、出门要戴医用外科口罩，可以预防病毒传染，故B不符合题意；
C、感染病毒后，摄入药物的剂量要遵医嘱，过多或过少服用对病人都不利，故C符合题意；
D、感染病毒后，要多休息，避免熬夜，故D不符合题意。
故选C。
3. 化学为社会可持续发展提供了物质保障和前进动力。下列有关说法错误的是( )
A. 大力开发和利用自然资源
B. 将化石能源转化为清洁、便利的二次能源
C. 开发可再生和环境友好的新能源
D. 充分回收垃圾再生资源
【答案】A
【解析】A、过度地开发和利用自然资源，可能会带来一系列的环境问题，故选项说法错误；
B、将化石能源转化为清洁、便利的二次能源，能减少环境污染，故选项说法正确；
C、开发可再生和环境友好的新能源，能减少环境污染，故选项说法正确；
D、充分回收垃圾再生资源，能减少环境污染，故选项说法正确。
故选：A。
4. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氩元素和氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 氩元素和氦元素的化学性质相似
B. 氩原子的质量是氦原子质量的9倍
C. 氩气的化学式是Ar，氦气的化学式是He
D. 氩氦刀治疗时，利用氩气快速降温，氦气快速升温
【答案】B
【解析】A、氩元素和氦元素都属于稀有气体元素，化学性质相似，故选项说法正确；
B、氩和氦的原子质量之比等于相对原子质量之比，根据题干信息可知，氩和氦的相对原子质量之比是39.95:4.003≈10:1，不是9倍关系，故选项说法错误；
C、氩气的化学式是Ar，氦气的化学式是He，故选项说法正确；
D、氩氦刀治疗过程利用氩气降温和氦气升温，故选项说法正确。
故选：B。
5. 实验室制取气体前需检查装置气密性，操作如图。下列实验过程中的现象不能确定装置气密性好的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A、用手紧握试管壁，烧杯内有气泡产生，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，故选项不符合题意；
B、导管内外液面一致，试管内外气压一致，可能是装置漏气，故选项符合题意；
C、表示松开手后，试管内气压变小，水倒吸入导管，表明气密性好，故选项不符合题意；
D、导管内液面低于烧杯内液面，试管内的气压大于外界气压，表明气密性好，故选项不符合题意。
故选B。
6. 金鱼藻的主要成分为黄酮（）和留醇类物质，下列有关黄酮的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由27个原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成
D. C、H、O三种元素的质量比为
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素，黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，故A错误；
B、黄酮是由黄酮分子构成的，1个黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，共15+10+2=27个原子构成，故B错误；
C、根据黄酮的化学式可知，黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、黄酮中C、H、O三种元素的质量比为，故D错误。
故选C。
7. 海浩现象是在持续的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A. 分子的种类变多B. 水分子体积变小
C. 分子的间隔变小D. 水分子质量变大
【答案】C
【解析】气态变成固态，分子间隔变小；物理变化前后分子种类、体积、质量都不变。故选：C。
阅读下列材料，完成下面小题。
氢能源被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。我国科学家成功合成一种新型催化剂，在太阳光照射下，水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应历程（I、Ⅱ、Ⅲ）如图所示。
8. 下列有关该反应的说法，不正确的是( )
A. 总的化学反应方程式是
B. 该反应前后原子种类、个数不变
C. 最终生成氢气和氧气的质量比为1：8
D. 反应前后“新型催化剂”的性质不变
9. 下列有关“氢气”的说法，错误的是( )
A. 氢气燃烧对环境没有污染
B. 氢气不纯时燃烧可能爆炸，所以氢气不能推广使用
C. 氢气的热值较大
D. 电解水制取氢气成本高，不适合大规模制取氢气
【答案】8. D 9. B
【8题解析】A、在太阳光照射下，水在催化剂表面高效分解获得氢气和氧气，则反应的化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑，选项正确；
B、由化学方程式可知，该反应前后原子种类、个数不变，选项正确；
C、由化学方程式可知，最终生成氢气和氧气的质量比为4:32=1：8，选项正确；
D、反应前后“新型催化剂”的化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误，故选D。
【9题解析】A、氢气燃烧后只生成水，对环境没有污染，选项正确；
B、氢气不纯时燃烧可能爆炸，使用前验纯即可，所以氢气能推广使用，选项错误；
C、氢气的热值较大，选项正确；
D、电解水制取氢气需要消耗大量电能，成本高，不适合大规模制取氢气，选项正确，故选B。
10. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。下列说法不正确的是( )
A. 实验过程中，装置内固体中铜元素的质量不变
B. 实验过程中，固体由红色逐渐变黑
C. 拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 实验过程中，装置内的氧元素质量一直不变
【答案】C
【解析】A、由质量守恒定律可知，实验过程中，装置内固体中铜元素的质量不变，故选项说法正确；
B、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，实验过程中，固体由红色逐渐变黑，故选项说法正确；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律，拐点 至终点所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律可知，实验过程中，装置内的氧元素质量一直不变，故选项说法正确。
故选：C。
11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
【答案】B
【解析】A、将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，带火星的木条没有复燃，可能是因为氧气含量较低，故A错误；
B、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面出现红色固体，说明铁置换出铜，铁的金属活动性比铜强，故B正确；
C、酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则向柠檬汁中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明柠檬汁呈酸性，故C错误；
D、向贝壳碎片中加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，说明贝壳碎片中的物质能与酸反应生成气体，贝壳碎片中可能含活泼金属，还可能含碳酸盐，不能确定就是碳酸钙，故D错误。
故选B。
12. 如图所示，点燃酒精，同时向右拉动注射器，此时观察到集气瓶内导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，根据上述现象，下列说法不正确的是( )
A. 集气瓶内导管口冒气泡，说明集气瓶上方E处压强小于外界大气压
B. 澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧只生成CO2
C. 根据澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素
D. 实验过程中漏斗内壁可能会出现水珠
【答案】B
【解析】A、集气瓶内导管口有气泡，说明外面气压大，将气体压入集气瓶内，故A不符合题意；
B、澄清石灰水变浑浊，说明酒粉燃烧有CO2生成，但不能确定只生成CO2，故B符合题意；
C、澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了CO2，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，酒精中一定含有碳元素，故C不符合题意；
D、酒精中含有氢元素，燃烧会生成水，所以漏斗内壁可能会出现水珠，故D不符合题意
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 化学小组的同学们开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。
【活动一】参观自来水生产过程
（1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→________（填操作名称）→吸附→消毒→配水。
【活动二】净化水
（2）进行净水实验时，查阅资料得知：加入的混凝剂通常是明矾，明矾在净水时的作用是________。
【活动三】探究水的组成
（3）二百多年前，在法国化学家拉瓦锡的实验中，水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”，证明了水的组成。化学小组同学在“重温经典实验，传承科学精神”活动中，设计了如图所示实验。实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请根据以上资料，写出装置B中发生反应的化学方程式：________，C装置是为了干燥生成的气体，那么C中试剂的名称是________。
【答案】（1）过滤
（2）吸附水中悬浮的杂质使其沉淀
（3） 浓硫酸
【解析】（1）自来水厂的净水步骤为：取水→加混凝剂→过滤→吸附→消毒→配水；
（2）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀；
（3）装置B 中铁和水在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，C中试剂的名称是浓硫酸。
14. 下图是实验室制取气体常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
（1）写出仪器a的名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的装置组合是________。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式是________。
（4）B、C两种装置均可用作气体发生装置，其中C装置的优点是________。
（5）用装置E收集二氧化碳验满过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到左右时小木条熄灭，据此判断，向上排空气法收集二氧化碳时，用燃着的木条验满是否可靠？________（填“可靠”或“不可靠”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD
（3）
（4）便于添加液体药品
（5）不可靠
【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的装置组合是AD；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）B、C两种装置均可用作气体发生装置，其中C装置的优点是便于添加液体药品；
（5）由图可知，当燃着的木条熄灭时，二氧化碳的浓度只有，所以向上排空气法收集二氧化碳时，用燃着的木条验满是不可靠的。
15. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱耐腐蚀、与人体有很好的相容性等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛、储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如下：
（1）整个工艺过程中用到的非金属单质有________（写一个）。
（2）钒钛矿粉碎后与木炭粉反应的目的是________。
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式是________。
（4）若制得的Ti中含有少量Mg，可选择下面________（填字母）试剂除去Mg。
A. 稀盐酸B. 氯化铜溶液
C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液
（5）请写出钛或钛的合金在实际生产生活中的一个用途：________。
【答案】（1）C（或）
（2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（3）
（4）AC
（5）制造人造骨等
【解析】（1）观察工艺流程图可知，整个过程中涉及的非金属单质有碳（C）和氯气（Cl2）；
（2）钒钛矿粉碎后与木炭粉反应的目的是为了增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为：；
（4）A、稀盐酸能和镁反应，不能和钛反应，充分反应后，再通过过滤洗涤、干燥即可，故选项正确；
B、镁和氯化铜溶液反应生成铜和硫酸镁，可以除去镁，但引入新杂质铜，不符合除杂原则，故选项错误；
C、稀硫酸能和镁反应，不能和钛反应，充分反应后，再通过过滤洗涤、干燥即可，故选项正确；
D、镁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，可以除去镁，但引入新杂质铜，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：AC；
（5）由于钛金属具有与人体有很好的相容性等优良性能，所以钛合金可用于制造人造骨 。
16. 铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
【项目一】铜的冶炼
（1）以孔雀石[主要成分为]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，中元素的化合价为________。
（2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。该反应的化学方程式为________。反应的微观示意图如图所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成________（填粒子符号），铜离子得到2个电子形成铜原子。
【项目二】铜的应用与保护
（3）日常生活中的导线通常都是铜芯，因为铜有良好的________性。
（4）铜制品暴露在空气中时间长了会在表面形成绿色铜锈，铜锈的主要成分是，根据铜锈主要成分的化学式分析，铜生锈除了跟空气中的O2有关，还与空气中的________有关。
（5）稀盐酸不仅可以除铁锈，也可以除铜锈，请根据复分解反应的思路写出稀盐酸除铜锈的化学方程式：________。
（6）铁生锈可以用于测定空气中的氧气含量，请问能不能利用铜生锈来测定空气中的氧气含量？
请回答问题并解释原因：________。
【答案】（1）+2
（2）
（3）导电
（4）和
（5）
（6）不能，因为空气中二氧化碳含量太少，当二氧化碳反应完，无法继续消耗氧气，所以不能测出空气中的氧气含量
【解析】（1）中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中元素的化合价为+2；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
反应的微观示意图如图所示，从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成，铜离子得到2个电子形成铜原子；
（3）日常生活中的导线通常都是铜芯，是因为铜有良好的导电性；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空气中的和含有氢元素和碳元素，因此铜生锈除了跟空气中的O2有关，还与空气中的和有关；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，则与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为；
（6）铜生锈的原理是铜和氧气、二氧化碳、水蒸气四种物质同时接触时才能发生反应，当密闭容器内二氧化碳反应完，铜和氧气、水蒸气三种物质无法继续反应，那么密闭容器内的氧气就无法消耗完，这样就测不出来氧气的体积，所以不能利用铜生锈测定空气中的氧气含量，故填：不能，因为空气中二氧化碳含量太少，当二氧化碳反应完，无法继续消耗氧气，所以不能测出空气中的氧气含量。
17. 向鱼塘中撒一种微黄色的固体过氧化钙（），可解决鱼塘中氧气不足的问题。反应的原理为，若向鱼塘中撒入的固体中含的。请回答下列问题：
（1）向鱼塘中撒入过氧化钙固体除了解决鱼塘中氧气不足，还能调节鱼塘中水的，使值________（填“变大”或“变小”）。
（2）求理论上产生氧气的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）变大
（2）解：设理论上产生氧气的质量为x。
x=3.2g
答：理论上产生氧气的质量为。
【解析】
【详解】（1）反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，所以会使值变大；
（2）见答案。
选项
实验操作
现象
结论
A
将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条没有复燃
该气体中不含
B
将铁丝浸入硫酸铜溶液中
铁丝表面出现红色固体
铁的金属活动性比铜强
C
向柠檬汁中滴加酚酞溶液
溶液不变色
柠檬汁呈酸性
D
向贝壳碎片中加入稀盐酸
产生大量气泡
贝壳中含有碳酸钙