2021年安徽省黄山市中考化学二模试卷(解析版)

这是一份2021年安徽省黄山市中考化学二模试卷(解析版)，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列变化中一定属于化学变化的是（ ）
A．裁剪窗花B．汽油挥发C．矿石粉碎D．粮食酿酒
2．全民抗疫，众志成城。在抗击新冠疫情的特殊时期，养成良好的卫生习惯、保护环境至关重要。下列做法不正确的是（ ）
A．废弃口罩就地焚烧处理
B．公共设施用含氯消毒剂进行消杀
C．勤洗手，多通风
D．营养均衡、加强锻炼，提高自身免疫力
3．目前，我国两种新冠病毒灭活疫苗先后获准进入临床试验。最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列有关石炭酸的说法中正确的是（ ）
A．石炭酸属于氧化物
B．石炭酸中碳、氢元素质量比为1：1
C．石炭酸中含有三种非金属
D．石炭酸能与NaOH反应生成水
4．玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是（ ）
A．溶解时搅拌，加速溶解 B．蒸发时搅拌，散热
C．测溶液pH时，蘸取液体 D．过滤时，引流
5．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。一些宏观现象的产生与微观粒子之间有着必然的联系。下列说法正确的是（ ）
A．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
B．变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，说明受热时分子的体积变大
C．盐酸、硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子
D．CO和CO2分子中原子种类相同，因此二者化学性质相同
6．第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通信等各大领域。如图为镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是（ ）
A．一个镓原子的质量为69.76g B．镓属于金属元素
C．镓原子核外有31个电子 D．镓单质的符号为Ga
7．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．证明CO2能与NaOH溶液反应 B．探究铁生锈的条件
C．证明分子在不停地运动 D．比较铜与银的活动性强弱
8．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物分子个数比为2：1
C．反应中两种化合物的质量比为1：1
D．反应前后催化剂的性质保持不变
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应也生成FeCl3
C．某物质在氯气中反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．将t2℃时甲溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
11．下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下面科普短文。
无处安放的“核废水”
2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9级地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，中子数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。
（1）放射性氚属于 （填写元素名称）元素。
（2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，写出上述物质中含有的一种阴离子的符号 。
（3）写出锆和水在高温下反应生成氢气的化学方程式 。
（4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 。
14．（6分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 （填字母）。反应的化学方程式是 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 （填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去二氧化碳中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
15．（6分）工业上用铝土矿（含有氧化铝和二氧化硅，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。
（1）通过该流程可得出二氧化硅的性质有 （填序号）。
A.难溶于水
B.不能与稀硫酸反应
C.能与氢氧化钠溶液反应
（2）铝土矿中氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）操作Ⅰ的名称为 。最后一步通电熔融属于基本反应类型中的 反应。
（4）铝制品轻便、耐用，这是因为 。
16．（7分）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]①CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；
②20℃时，部分物质的溶解度：
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的现象为 。
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）请另选一种与步骤（1）、（2）中不同类别的物质，写出其与氢氧化钙反应的化学方程式 。
[实验拓展]
（4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1。AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X。
（1）甲组同学认为X只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，说明理由 。
乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y打开活塞，滴加足量稀盐酸。
（2）经分析Y是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象为 ，请分析产生该现象的原因 。
17．（4分）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。
2021年安徽省黄山市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）下列变化中一定属于化学变化的是（ ）
A．裁剪窗花B．汽油挥发C．矿石粉碎D．粮食酿酒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、裁剪窗花，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错。
C、矿石粉碎，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）全民抗疫，众志成城。在抗击新冠疫情的特殊时期，养成良好的卫生习惯、保护环境至关重要。下列做法不正确的是（ ）
A．废弃口罩就地焚烧处理
B．公共设施用含氯消毒剂进行消杀
C．勤洗手，多通风
D．营养均衡、加强锻炼，提高自身免疫力
【分析】A.根据焚烧废弃口罩会造成空气污染来分析；
B.根据公共设施的消毒方法来分析；
C.根据预防疾病的做法来分析；
D.根据预防疾病的做法来分析。
【解答】解：A.废弃口罩就地焚烧处理会产生大量的烟尘和有害气体造成空气污染，选项做法错误；
B.公共设施用含氯消毒剂进行消杀，选项做法正确；
C.勤洗手，多通风可以预防疾病的传播，选项做法正确；
D.营养均衡、加强锻炼，提高自身免疫力可有效抵抗疾病的发生，选项做法正确。
故选：A。
【点评】加强对化学与环境保护和预防传染病的知识的掌握是正确解答本题的关键。
3．（1分）目前，我国两种新冠病毒灭活疫苗先后获准进入临床试验。最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列有关石炭酸的说法中正确的是（ ）
A．石炭酸属于氧化物
B．石炭酸中碳、氢元素质量比为1：1
C．石炭酸中含有三种非金属
D．石炭酸能与NaOH反应生成水
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
C．根据物质的组成以及元素的种类来分析；
D．根据物质的性质来分析。
【解答】解：A．石炭酸（化学式为C6H6O）是由三种元素组成的，所以该物质不属于氧化物，选项说法错误；
B．石炭酸中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×6）＝12：1，选项说法错误；
C．石炭酸是一种纯净物，是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，不含非金属单质，选项说法错误；
D．石炭酸具有酸的性质，能与NaOH反应生成水，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
4．（1分）玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是（ ）
A．溶解时搅拌，加速溶解B．蒸发时搅拌，散热
C．测溶液pH时，蘸取液体D．过滤时，引流
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法不准确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确。
D、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）“见著知微”是化学学科的重要特点之一。一些宏观现象的产生与微观粒子之间有着必然的联系。下列说法正确的是（ ）
A．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
B．变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，说明受热时分子的体积变大
C．盐酸、硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子
D．CO和CO2分子中原子种类相同，因此二者化学性质相同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水分子发生了改变，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。
B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D.CO和CO2它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（1分）第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通信等各大领域。如图为镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是（ ）
A．一个镓原子的质量为69.76g
B．镓属于金属元素
C．镓原子核外有31个电子
D．镓单质的符号为Ga
【分析】A、一个镓原子的质量远小于69.76g；
B、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
C、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
D、金属单质的化学式可以用元素符号表示。
【解答】解：A、一个镓原子的质量远小于69.76g，该选项说法不正确；
B、镓属于金属元素，该选项说法正确；
C、镓原子核外有31个电子，该选项说法正确；
D、金属单质的化学式可以用元素符号表示，因此镓单质的符号为Ga，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（1分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．证明CO2能与NaOH溶液反应
B．探究铁生锈的条件
C．证明分子在不停地运动
D．比较铜与银的活动性强弱
【分析】A、二氧化碳能够溶于水；
B、实验过程中铁生锈，由于铁和空气、水接触，不能判断铁生锈与哪些物质有关；
C、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
D、实验过程中无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼。
【解答】解：A、二氧化碳能够溶于水，不能证明二氧化碳能和氢氧化钠反应，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中铁生锈，由于铁和空气、水接触，不能判断铁生锈与哪些物质有关，该选项不能达到实验目的；
C、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（1分）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物分子个数比为2：1
C．反应中两种化合物的质量比为1：1
D．反应前后催化剂的性质保持不变
【分析】根据反应的微观过程图分析反应物生成物及反应条件，写出反应的方程式。根据反应的特点、方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，化学方程式为2CH4+O22CH3OH。
A．该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不是置换反应，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，反应物甲烷和氧气的分子个数比为2：1，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，反应中两种化合物﹣﹣甲烷和CH3OH的质量比为：（16×2）：（32×2）＝1：2，选项说法错误；
D．由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误。
故选：B。
【点评】此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查，依据信息书写相关的方程式可简化做题的程序，然后根据相关的问题具体分析即可。
9．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应也生成FeCl3
C．某物质在氯气中反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
【分析】A、含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质化学性质与无机物相似，属于无机物；
B、铁和稀盐酸反应生成氢气和FeCl2；
C、反应前后元素种类不变；
D、显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质化学性质与无机物相似，属于无机物，该选项说法不正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氢气和FeCl2，该选项说法不正确；
C、某物质在氯气中反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素，该选项说法正确；
D、能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．将t2℃时甲溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数＝×100%，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、将t2℃时甲溶液降温到t1℃，甲溶液不饱和的程度不能确定，所以不一定能得到甲的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（1分）下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、碳不能和稀硫酸反应，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水；
D、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、碳不能和稀硫酸反应，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该选项能够达到实验目的；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项能够达到实验目的；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干得到碳酸钙、蒸发滤液得到氯化钙，该选项能够达到实验目的；
D、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（1分）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
【分析】根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，硫酸钡不能和盐酸反应等知识进行分析。
【解答】解：混合液中加入一定量的氢氧化钡后才会生成沉淀，所以样品中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体而不能共存，所以样品中一定不含碳酸钠，加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以样品中一定含有氯化铜，所以
A、原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，故A正确；
B、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，故B正确；
C、c点对应烧杯内溶液中的阴离子有Cl﹣、OH﹣，故C错误；
D、沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下面科普短文。
无处安放的“核废水”
2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9级地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，中子数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。
（1）放射性氚属于 氢 （填写元素名称）元素。
（2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，写出上述物质中含有的一种阴离子的符号 SO42﹣（或Cl﹣） 。
（3）写出锆和水在高温下反应生成氢气的化学方程式 Zr+2H2OZrO2+2H2↑ 。
（4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 会造成严重的环境污染 。
【分析】（1）根据元素的种类来分析；
（2）根据离子符号的写法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据污染水体来分析。
【解答】解：（1）放射性氚的质子数为1，属于氢元素；故填：氢；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为：SO42﹣。氯离子表示为Cl﹣；故填：SO42﹣（或Cl﹣）；
（3）锆和水在高温下反应生成氢气和二氧化锆，反应的化学方程式为Zr+2H2OZrO2+2H2↑；故填：Zr+2H2OZrO2+2H2↑；
（4）“核废水”中含有放射性物质，所以会造成严重的环境污染，所以国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”；故填：会造成严重的环境污染。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据元素的分类、离子符号的写法、化学方程式的写法以及造成环境污染的做法来分析解答，难度不大。
14．（6分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 A （填字母）。反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 ④ （填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去二氧化碳中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）①C中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
③C中盛浓硫酸时，可以除去二氧化碳中的水蒸气，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气；
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，白磷也不能燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点。
【解答】解：（1）①是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是A，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：A；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）①C中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项可行；
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项可行；
③C中盛浓硫酸时，可以除去二氧化碳中的水蒸气，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项可行；
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，白磷也不能燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点，该选项不可行。
故填：④。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（6分）工业上用铝土矿（含有氧化铝和二氧化硅，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。
（1）通过该流程可得出二氧化硅的性质有 AB （填序号）。
A.难溶于水
B.不能与稀硫酸反应
C.能与氢氧化钠溶液反应
（2）铝土矿中氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 。
（3）操作Ⅰ的名称为 过滤 。最后一步通电熔融属于基本反应类型中的 分解 反应。
（4）铝制品轻便、耐用，这是因为 铝密度小，通常情况下能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 。
【分析】（1）通过该流程可得出二氧化硅的性质有难溶于水、不能与稀硫酸反应。
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
（3）过滤能够除去不溶于水的物质；
熔融通电时，氧化铝分解生成铝和氧气。
（4）铝密度小，通常情况下能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
【解答】解：（1）通过该流程可得出二氧化硅的性质有难溶于水、不能与稀硫酸反应。
故填：AB。
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
（3）操作Ⅰ的名称为过滤；
最后一步熔融通电时，氧化铝分解生成铝和氧气，属于基本反应类型中的分解反应。
故填：过滤；分解。
（4）铝制品轻便、耐用，这是因为铝密度小，通常情况下能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故填：铝密度小，通常情况下能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（7分）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]①CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；
②20℃时，部分物质的溶解度：
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的现象为 溶液由无色变为蓝色然后变为红色 。
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）请另选一种与步骤（1）、（2）中不同类别的物质，写出其与氢氧化钙反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
[实验拓展]
（4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1。AB段的实验现象是 产生大量气泡 ，BC段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X。
（1）甲组同学认为X只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，说明理由 不合理，通入CO2不过量时，X溶质还可能为Na2CO3NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3 。
乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y打开活塞，滴加足量稀盐酸。
（2）经分析Y是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象为 通入CO2一段时间后，溶液变浑浊，滴入稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解 ，请分析产生该现象的原因 依据20℃时部分物质溶解可知，12%的NaOH溶液与足量的CO2反应，最终生成NaHCO3的质量大于其溶解度，结晶析出，溶液变浑浊，NaHCO3与盐酸反应而溶解，同时产生气泡 。
【分析】探究一：（1）依据石蕊溶液在酸、碱性溶液中的显色分析；
（3）依据氢氧化钙的性质分析；
（4）依据图1曲线pH的变化分析；
探究二：
（1）依据二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应分析；
（2）依据二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，结合题中信息分析。
【解答】解：探究一：（1）石蕊溶液在酸性溶液中显红色、碱性溶液中的显色蓝色，则向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的现象为溶液由无色变为蓝色然后变为红色；故填：溶液由无色变为蓝色然后变为红色；
（3）依据氢氧化钙的化学性质可知，氢氧化钙还可以与盐反应，则碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）图1曲线pH的变化可知，（1）反应后的A烧杯中溶质为HCl、CaCl2；AB段为碳酸钠与盐酸的反应生成二氧化碳，实验现象是产生大量气泡；BC段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故填：产生大量气泡；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
探究二：
（1）依据题意可知，从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生的反应为，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，还可能发生CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；通入CO2不过量时，X溶质可能为Na2CO3、Na2CO3NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3，则甲组同学认为X只有Na2CO3不合理；故填：不合理，通入CO2不过量时，X溶质还可能为Na2CO3NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3；
（2）依据题意可知，从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，则二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；由于20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NaOH的溶解度，Ⅰ中通入CO2一段时间后，溶液变浑浊；Ⅰ中溶质为Y，Y是NaHCO3，打开活塞，滴加足量稀盐酸，发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以Ⅰ中产生的现象为通入CO2一段时间后，溶液变浑浊，滴入稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；产生该现象的原因依据20℃时部分物质溶解度可知，12%的NaOH溶液与足量的CO2反应，最终生成NaHCO3的质量大于其溶解度，结晶析出，溶液变浑浊，NaHCO3与盐酸反应而溶解，同时产生气泡；故填：通入CO2一段时间后，溶液变浑浊，滴入稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；依据20℃时部分物质溶解度可知，12%的NaOH溶液与足量的CO2反应，最终生成NaHCO3的质量大于其溶解度，结晶析出，溶液变浑浊，NaHCO3与盐酸反应而溶解，同时产生气泡。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用曲线图和实验装置图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17．（4分）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2 g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。
【分析】根据黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应硫酸的质量，进而计算出所用硫酸溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+98g﹣107.8g＝0.2g。故填：0.2；
（2）设参加反应硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为×100%＝10%
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为10%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
C粉和CuO粉末
鉴别
分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象
B
稀盐酸中含有稀H2SO4检验
检验
加入适量BaCl2溶液，观察现象
C
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干、蒸发滤液
D
生石灰中混有少量石灰石
除杂
加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
物质
Ca（OH）2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6
选项
物质
目的
主要实验操作
A
C粉和CuO粉末
鉴别
分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象
B
稀盐酸中含有稀H2SO4检验
检验
加入适量BaCl2溶液，观察现象
C
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干、蒸发滤液
D
生石灰中混有少量石灰石
除杂
加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
物质
Ca（OH）2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6