安徽省六安市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省六安市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了 左氧氟沙星， 五育并举，劳动先行等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 2024年10月30日凌晨，神舟十九号载人飞船点火升空，随后飞船精准进入预定轨道，将3名航天员安全送到中国空间站，实现了第五次“太空会师”。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 组装火箭B. 点火升空
C. 展开太阳能板D. 交会对接
【答案】B
【解析】
【详解】A、组装火箭，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、点火升空，包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、展开太阳能板，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、交会对接，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；。
故选B。
2. 加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽，下列说法或做法错误的是（ ）
A. 提倡使用一次性餐具B. 合理使用化肥，增加粮食产量
C. 建筑工地附近洒水降尘D. 开发利用清洁能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、提倡使用一次性餐具会增加资源消耗和白色污染，故A符合题意；
B、合理使用化肥能提高粮食产量且避免过度污染，故B不符合题意；
C、建筑工地附近洒水降尘，可减少空气污染，保护环境，故C不符合题意；
D、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故D不符合题意。
故选A。
3. 氮元素和磷元素是植物生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 氮原子的核电荷数为14
B. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同
C. 两原子的最外层电子数相同，化学性质相似
D. 亚磷酸（H3PO3）中P的化合价为+5
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格左上方的数字表示原子序数，原子中，核电荷数=原子序数，故氮原子的核电荷数为7，故说法错误；
B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故说法错误；
C、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子；根据磷元素周期表中的一格可知，左上角的数字为15，表示原子序数为15，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为15；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有5个电子，故说法正确；
D、设P的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×3=0，解得x=+3，故说法错误。
故选C。
4. 用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，再向其中滴加硫酸铜溶液，并对反应后的物质进行加热。下列实验操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；
C、可以用火柴点燃酒精，故C正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距试管口三分之一处，故D错误。
故选C。
5. 左氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感细菌引起的呼吸道感染。下列关于左氧氟沙星的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物B. 由46个原子构成
C. 由五种非金属元素组成D. 应遵医嘱，合理使用该药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确；
B、左氧氟沙星是由左氧氟沙星分子构成的，每个左旋氧氟沙星分子中有18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子、4个氧原子，故每个左旋氧氟沙星分子由46个原子构成，故说法错误；
C、由左氧氟沙星（C18H20FN3O4）可知，它是由碳元素、氮元素、氢元素、氟元素和氧元素五种非金属元素组成的，故说法正确；
D、使用时必须对症用药，应遵医嘱，故说法正确。
故选B。
6. 五育并举，劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述，错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、做完饭后，关闭燃气阀门灭火，这是采用了隔离可燃物的原理来灭火，故A不符合题意；
B、铅笔芯中有石墨，石墨可以导电，具有导电性，所以可以用铅笔芯作简易电池电极材料，故B不符合题意；
C、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，因此制作馒头时加入含碳酸氢钠的发酵粉，能使馒头蓬松，故C不符合题意；
D、炉具清洁剂去除油污主要是因为氢氧化钠能与油脂反应，故D符合题意。
故选D。
7. 有关水的学习是初中化学知识的重要组成部分，下列说法错误的是（ ）
A. 水的净化实验中，向浑浊的河水中加入明矾，可使悬浮杂质较快沉降
B. 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带有火星的木条复燃
C. 进行红磷燃烧测定空气中氧气含量、铁丝和硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中都预先加入了少量水，这些实验中水的作用相同
D. 室温下，向盛有5mL水和5mL汽油的两支试管中各加入0.1g高锰酸钾固体，振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以水的净化实验中，向浑浊的河水中加入明矾，可使悬浮杂质较快沉降，此选项正确；
B. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，氧气能使带有火星的木条复燃，此选项正确；
C. 进行红磷燃烧测定空气中氧气含量，水的作用是吸收生成的五氧化二磷，且还能吸收热量，降低温度。铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先加入了少量水，加水的目的是防止集气瓶底部炸裂。硫在氧气中燃烧，集气瓶中预先加入了少量水，加水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，此选项错误；
D. 室温下，向盛有5mL水和5mL汽油的两支试管中各加入0.1g高锰酸钾固体，振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，此选项正确。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，即成铜色，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超铸造工艺。进行鎏金工艺时，需先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后余下的金在器物表面形成金膜。
8. 关于鎏金铁芯铜龙，下列说法错误的是（ ）
A. 用铁铸造内芯是因为铁的硬度大，能够保持龙身飞扬的姿态，不易变形
B. 历经千年后表层依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定
C. 铁芯不易生锈的原因是“包铜”使铁与空气中的O2、H2O隔绝
D. 鎏金工艺利用了合金的熔点高于成分金属的性质
9. 铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该过程中发生的反应属于复分解反应
B. “即成铜色”是指反应后溶液呈红色
C. 铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小
D. 反应中有效作用的粒子是Fe、Cu2+
【答案】8. D 9. D
【解析】
【8题详解】A、用铁铸造内芯是因为铁的硬度大，能够保持龙身飞扬的姿态，不易变形，故选项说法正确；
B、金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，历经千年后依然金光闪耀，故选项说法正确；
C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁芯外包铜后，铁芯与氧气和水隔绝，不易生锈，故选项说法正确；
D、将金和汞制成合金，便于熔化，说明合金的熔点低于其成分金属，故选项说法错误，故选：D；
【9题详解】A、分析题图可知，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法错误；
B、铜呈红色，FeSO4溶液呈浅绿色，“即成铜色”是指反应后溶液呈浅绿色，故选项说法错误；
C、根据质量关系可知，，每56份质量的铁反应会生成64故份质量的铜，故铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会增大，故选项说法错误；
D、该反应是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应离子实质为Fe 与 Cu2+发生电子转移，故有效粒子是Fe、Cu2+，故选项说法正确，故选：D。
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A. 点燃氢气前需要验纯，所以点燃甲烷前也需要验纯
B. 原子在化学变化中不能再分，所以原子是最小的粒子
C. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
D. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、可燃气体不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃可燃气体前要检验其纯度，故A正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，原子并不是最小粒子，它由原子核和核外电子构成，故B错误；
C、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C错误；
D、化学反应前后质量不变的物质还可能是不参与反应的物质，故D错误。
故选A。
11. 某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。利用如图装置验证该混合气体的组成（已知无水硫酸铜遇水变蓝），下列说法正确的是（ ）
A. 连接I→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气，不能验证CO或H2是否存在
B. 连接I→Ⅱ→Ⅲ，若I中无现象，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO2、无水蒸气
C. 连接I→Ⅱ→Ⅲ，若Ⅲ处气体能被点燃，则原混合气体中有CO
D. 连接Ⅱ→I→Ⅲ，若Ⅱ中无现象，I中固体变蓝，则原混合气体中有水蒸气、无CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、连接I→Ⅱ→Ⅲ，无水硫酸铜遇水变蓝，可用I装置检验水蒸气，且将水蒸气除尽；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用Ⅱ装置检验二氧化碳，且将二氧化碳除尽，一氧化碳和氢气均具有可燃性，故可用Ⅲ装置处理尾气，且还可以通过剩余气体是否燃烧，判断原混合气体是否含有氢气或一氧化碳，不符合题意；
B、连接I→Ⅱ→Ⅲ，无水硫酸铜遇水变蓝，若I中无现象，说明原混合气体中不含水蒸气，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，若Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有二氧化碳，符合题意；
C、由A的分析可知，连接I→Ⅱ→Ⅲ，可用I装置检验水蒸气，且将水蒸气除尽；可用Ⅱ装置检验二氧化碳，且将二氧化碳除尽，若Ⅲ处气体能被点燃，不能说明原混合气体中有CO，因为氢气也具有可燃性，不符合题意；
D、连接Ⅱ→I→Ⅲ，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，若Ⅱ中无现象，说明原混合气体中不含二氧化碳，但是气体会从澄清石灰水中携带出水蒸气，I中固体变蓝，不能说明混合气体中含水蒸气，不符合题意。
故选B。
12. 观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲，检查装置气密性后向试管中加入少量氧化钙，实验过程中相关量y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是（ ）
A. 氧化钙与水反应放出热量
B. U形管内液面会出现左低右高现象
C. y可以表示试管中溶液的质量
D. 实验完成恢复至原温度后，石灰水中溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
B、氧化钙与水反应放热，瓶中气体受热膨胀，压强变大，故U形管内液面会出现左低右高的现象，不符合题意；
C、加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液质量增大，但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，故最终溶液的质量比初始质量小，符合题意；
D、由C的分析可知，整个实验过程中，石灰水溶液始终饱和，实验完成恢复至原温度后，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 臭鳜鱼的肉质鲜美，富有弹性，是安徽传统美食，其制作主要配料包括鳜鱼、葱、姜、蒜、干辣椒等。请回答下列问题：
（1）腌制好的鳜鱼会散发出特殊气味，从微观角度解释，能闻到特殊气味的原因是________。
（2）炭烤臭鳜鱼是臭鳜鱼的新式吃法，烤后的鱼肉表面焦脆、内部鲜美。木炭作燃料时，其充分燃烧的化学方程式为_________。
（3）食用臭鳜鱼时常加入香菜，香菜主要提供营养素是________；臭鳜鱼中含有的________元素可预防骨质疏松。
【答案】（1）分子在不停地运动
（2）
（3）①. 维生素 ②. 钙
【解析】（1）分子在不停地运动，向四周扩散，使人们能闻到臭鳜鱼散发出的特殊气味，故填：分子在不停地运动；
（2）木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）香菜属于蔬菜，其主要提供的营养素是维生素；钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，臭鳜鱼中含有的钙元素可预防骨质疏松，故填：维生素；钙。
14. 氨气（NH3）是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取。如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题：
（1）标号①的仪器名称是_______。
（2）实验室制取氨气时，可选择发生装置和收集装置是_______（从A～E中选择，填字母序号）。写出利用上述发生装置制取氧气的化学方程式________。
（3）图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该装置除了废物利用的优点外，另一个优点是________。
（4）利用排空气法收集二氧化碳时，检验是否收集满的方法是_______。
【答案】（1）水槽
（2）①. BC ②.
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
【解析】（1）由图可知，标号①的仪器名称是水槽，故填：水槽；
（2）制取氨气的试剂是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置应选择B，氨气的密度小于空气，极易溶于水，应用向下排空气法收集，即收集装置应选择C；B装置适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：BC；；
（3）该装置可将固体置于试管中，液体置于锥形瓶中，下移试管，使固液接触，生成气体，反应开始，上移试管，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法进行收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
15. 燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题：
（1）溶出釜中为加快溶出速率，可进行的操作是_______（写出1点即可）。
（2）写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
（3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当_______时，停止加热。
（4）焙烧炉对设备材料的要求是________（写出1点即可）。
（5）该流程中可循环利用的物质是________。
【答案】（1）搅拌（或将粉煤灰研碎）
（2）
（3）有大量固体析出
（4）耐高温（合理即可）
（5）HCl
【解析】（1）溶出釜中可以搅拌来加快溶出速率，或粉碎粉煤灰，增大反应物的接触面积，加快溶出溶出速率，故填：搅拌（或将粉煤灰研碎）；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当有大量固体析出时，停止加热，故填：有大量固体析出；
（4）由流程可知，焙烧炉中需要较高温度，且生成了氯化氢，则对设备材料的要求时要耐高温、耐酸腐蚀等，故填：耐高温（合理即可）；
（5）由流程可知，氯化氢既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：HCl。
16. 碳酸钠是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、印染等工业的必需品，其产量可作为衡量一个国家工业发展水平的指标之一，制取碳酸钠的方法有多种。
方法一：从天然盐碱湖中提取
（1）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”，请你结合如图曲线，解释冬天捞碱的原因：______。
方法二：侯氏制碱法
某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。
（2）合成产品。
步骤Ⅰ：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，先通氨气再通CO2的原因是______（已知氨气极易溶于水，所得溶液呈碱性）。
步骤Ⅱ：将I中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。
步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热得到产品，写出发生反应的化学方程式：______。
（3）验证产品。
【查阅资料】碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。
【设计实验】小组同学设计了两个方案：
方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaCl2溶液，若试管中______，则说明产品中一定有Na2CO3。
方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，则说明产品中一定有Na2CO3。
【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由是_______。
侯氏制碱法所得纯碱中常含有少量氯化钠，小组同学设计如图所示装置测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（4）检查装置气密性后，先通入一段时间氮气，再关闭弹簧夹，然后滴加足量稀硫酸，待反应结束后，再次通入一段时间氮气。第二次通入氮气的目的是________。
（5）实验结束测得丙装置增重ng，由此得出纯碱样品中碳酸钠质量分数的表达式为_______（用m、n表示）。
（6）若没有丁装置，则测定结果会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）Na2CO3的溶解度受温度变化影响比NaCl大，冬天温度低，Na2CO3易结晶析出
（2）①. NH3极易溶于水且形成的是碱性溶液，更有利于吸收CO2 ②.
（3）①. 产生白色沉淀 ②. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成气体
（4）将生成的CO2全部排入装置丙，减小误差
（5）
（6）偏大
【解析】
【分析】相同条件下，CO2在水中的溶解度小于NH3，先通入NH3可使溶液呈碱性，增大CO2的溶解量；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。（3）Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，故可观察到有白色沉淀生成。（4）～（6）分析如下：
（1）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，所以从溶液中析出，故冬天捞碱是因为Na2CO3的溶解度受温度变化影响比NaCl大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，Na2CO3易结晶析出；
（2）步骤Ⅰ：氨气极易溶于水，相同条件下，CO2在水中的溶解度小于NH3，先通入NH3可使溶液呈碱性，增大CO2的溶解量；
步骤Ⅲ：滤渣碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）设计实验：
方案一：根据结论产品中一定含有碳酸钠，取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试管中产生白色沉淀，则说明产品中一定有Na2CO3；
分析讨论：
方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，则说明产品中一定有Na2CO3；由于碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成气体，所以根据产生气泡，不能说明产品中一定含有碳酸钠，所以说方案二不正确；
（4）检查装置气密性后，先通入一段时间氮气，再关闭弹簧夹，然后滴加足量稀硫酸，待反应结束后，再次通入一段时间氮气。第二次通入氮气的目的是将生成的CO2全部排入装置丙，减小误差；
（5）实验结束测得丙装置增重ng，即产生二氧化碳的质量为ng，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
则有
纯碱样品中碳酸钠质量分数的表达式为；
（6）若没有丁装置，空气中的二氧化碳和水会进入丙装置中，丙装置增加的质量偏大，导致测得二氧化碳的质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定结果（碳酸钠的质量分数）会偏大。
17. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（如图2）。
（1）实验中观察到气球的变化是_______。
（2）计算参加反应的铜粉的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）先变大后变小
（2）解：参加反应的O2的质量为
设参加反应的铜粉的质量为x。
解得：x=0.2g
答：参加反应的铜粉的质量为0.2g。
【解析】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应放热，使装置内压强变大，可观察到气球变大，当反应结束并冷却至室温，由于反应消耗了氧气，装置内气体减少，压强变小，可观察到气球变小，故填：先变大后变小；
（2）详见答案。
选项
劳动教育内容
化学知识
A
做完饭后，关闭燃气阀门灭火
隔离可燃物
B
用铅笔芯制作简易电池的电极材料
石墨具有导电性
C
制作馒头时加入含碳酸氢钠的发酵粉
碳酸氢钠反应产生的CO2能使馒头膨松
D
用炉具清洁剂（含NaOH）去除油烟机上的油污
炉具清洁剂能溶解油污