安徽省黄山地区2025年初中毕业学业模拟考试（一模）化学试卷（解析版）

这是一份安徽省黄山地区2025年初中毕业学业模拟考试（一模）化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了31等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题 17小题，满分 40分。化学与物理的考试时间共 120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4页，“答题卷”共 2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的答案序号填涂在答题卡上）
1. 古蜀国具有悠久的历史和灿烂的文明。下列文物的制作过程涉及化学变化的是（ ）
A. 用纯金制成“太阳神鸟”金箔
B. 用石头制成“石蛇”
C. 以铜矿石为原料冶炼铜，制“青铜面具”
D. 将玉雕琢成“玉琮”
【答案】C
【解析】A、用纯金制成“太阳神鸟”金箔，只是金箔的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、用石头制成“石蛇”只是石头的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、以铜矿石为原料冶炼铜是化合物转化为单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、将玉雕琢成“玉琮”只是玉的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。
2. 党的二十届三中全会《决定》指出要“聚焦提高人民生活品质、聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一要求的是（ ）
A. 推进垃圾分类，二次利用资源B. 禁止使用油车，保证空气质量
C. 规划农田红线，确保粮食安全D. 鼓励研发新药，保障国民健康
【答案】B
【解析】A、推进垃圾分类，二次利用资源，能节约能源，保护环境，符合这一要求；
B、油车是现阶段的主要交通工具，不能禁止，应逐步替代，不符合这一要求；
C、规划农田红线，确保粮食安全，符合这一要求；
D、鼓励研发新药，保障国民健康，符合这一要求。
故选B。
3. 镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是（ ）
A. “”表示2个镁元素
B. 镁锂合金是纯净物
C. ②中“微观粒子”表示的是电子
D. 镁的原子质量是24.31
【答案】C
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Mg表示2个镁原子，不符合题意；
B、镁锂合金是由镁、锂混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，故②中“微观粒子”表示的是电子，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量是24.31，不是原子的质量，不符合题意。
故选C。
4. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中图标含义 错误的是（ ）
A. 图标①：化学实验中的药品有些具有腐蚀性，以保护眼睛
B. 图标②：实验前要洗手，防止手上脏物接触药品使药品污染
C 图标③：实验中会用到加热操作，注意安全以免失火
D. 图标④：实验中会用到锋利物品，防止扎伤或割伤
【答案】B
【解析】A、该图标是“护目镜”，化学实验中的药品有些具有腐蚀性，应该佩戴护目镜，以保护眼睛，不符合题意；
B、该图标是“洗手”，实验结束后应清洗双手，且不能用手直接接触药品，防止发生危险，符合题意；
C、该图标是“明火”，实验中会用到加热操作，应正确使用明火，注意安全以免失火，不符合题意；
D、该图标是“锐器”，实验中会用到锋利物品，应按照实验操作使用，防止扎伤或割伤，不符合题意。
故选B。
5. 科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，下列有关“米车”的说法正确的是（ ）
A. “纳米车“的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B. “纳米车”分子不是由原子构成的
C. “纳米车“运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D. “纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
【答案】D
【解析】A、分子在不断地运动，没有人为外力作用，分子也在不断地运动，选项错误；
B、分子都是由原子构成的，则“纳米车”分子也是由原子构成的，选项错误；
C、分子很小，“纳米车“运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的，必须借助某些仪器才能观察到，选项错误；
D、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动，选项正确，故选D。
6. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成
B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【解析】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确；
D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。
故选C。
7. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是（ ）
A. 量取水B. 稀释浓H2SO4
C. 加入锌粒D. 制取H2
【答案】B
【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B正确；
C、先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，故C错误；
D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。
故选B。
8. 为保证航天员在空间站的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的基本反应类型是复分解反应
B. 该反应前后原子和分子种类均不变
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为
D. 该反应不遵守质量守恒定律
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物中存在单质，不属于复分解反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:4，符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有
【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，因此能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故A正确；
B、铝的金属活动性虽比铁强，但铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松，会加速腐蚀，因此铝比铁耐腐蚀，故B错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C错误；
D、加入稀盐酸产生气泡，可能碳酸根（）与酸反应生成CO2，也可能是活泼金属（如Fe、Zn）与酸反应生成H2。因此无法直接断定原物质一定含，故D错误。
故选A。
10. 金属R与溶液反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是（ ）
A. R的金属活动性比强
B. 该反应为置换反应
C. R不可能是铝
D. 在金属活动性顺序表中，R一定排在氢前面
【答案】D
【解析】A、R能将Hg从硝酸汞溶液中置换出来，则说明R的金属活动性比Hg强，该选项说法正确；
B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；
C、R（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设R化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而铝在化合物中化合价为+3价，E不可能是铝，该选项说法正确；
D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，该选项说法不正确。
故选D。
11. 下列图像分别与选项相对应，其中合理的是（ ）
A. O2的溶解度与温度、压强的关系
B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 分别向等质量镁和铁中加入相同浓度的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】A、氧气的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；
B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，故化学反应前后固体的质量不变，不符合题意；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，故随着氧化钙的不断加入，溶液的质量逐渐减小至零，不符合题意；
D、分别向等质量镁和铁中加入相同浓度的稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg小于Fe，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意。
故选D。
12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙、丙三种物质中的一种（用R表示）按图2进行实验。下列说法正确的是（ ）

A. 溶解度大小关系：甲>乙>丙
B. ①烧杯中的溶液为饱和溶液
C. R是甲物质
D. t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为30%
【答案】C
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度为30g，丙的溶解度小于30g，t2℃时，向100g水中加入30gR，R全部溶解，R不可能是丙，降温至t1℃，无晶体析出，t1℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故R是甲物质，t2℃时，甲的溶解度大于30g，故该温度下，向100g水中加入30gR，得到的是不饱和溶液，即①烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度为30g，丙的溶解度小于30g，t2℃时，向100g水中加入30gR，R全部溶解，R不可能是丙，降温至t1℃，无晶体析出，t1℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故R是甲物质，故C正确；
D、t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈23.1%，故D错误。
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读下面科普短文，回答问题。
目前生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾：是指回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、金属类、电子废弃物类、织物类等。厨余垃圾：是指居民日常生活及食品加工、饮食、供餐等活动中产生的垃圾。有害垃圾：是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。其他垃圾：是指除上述几类垃圾之外难以回收的废弃物。
目前城市垃圾的处理方法主要分为四类：卫生填埋、堆肥、焚烧、回收再利用。
（1）下列垃圾归类不合理的是________（填字母），其中属于金属材料的是________（填名称）。
A．厨余垃圾：果皮、菜叶 B．可回收垃圾：矿泉水瓶、图书杂志
C．其他垃圾：铝制易拉罐、衣物 D．有害垃圾：过期药品、废荧光灯管
（2）垃圾焚烧发电是将________转化为电能，将某些厨余垃圾放入密闭的沼气池中发酵可以产生沼气，沼气的主要成分是_________（填化学式）。
（3）你认为将生活垃圾进行分类的意义是_________。
【答案】（1）①. C ②. 铝制易拉罐
（2）①. 化学能 ②. CH4
（3）节约能源和资源，减少对环境的污染
【解析】（1）A、厨余垃圾包括果皮、菜叶等，选项正确；
B、可回收垃圾包括矿泉水瓶（塑料）、图书杂志（纸制品）等，选项正确；
C、铝制易拉罐属于金属材料，属于可回收垃圾中的金属类，应归类为可回收垃圾，而非其他垃圾，选项错误；
D、有害垃圾包括过期药品、废荧光灯管等，选项正确，故选C；
上述垃圾中，铝制易拉罐是金属材料制成的，属于金属材料，故填铝制易拉罐。
（2）垃圾焚烧时，垃圾中的有机物通过燃烧释放化学能，最终转化为电能，故填化学能；
沼气是厨余垃圾发酵产生的气体，主要成分是甲烷，故填CH4。
（3）垃圾分类可分离可回收物（如金属、塑料），节约能源，减少资源浪费，同时有害垃圾单独处理可避免污染环境，故填节约能源和资源，减少对环境污染。
14. 某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。
（1）仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________。
（2）实验室制取CO2的发生装置为______（填序号）；为制得碳酸溶液，CO2应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。
（3）将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体的方法：_________。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②.
（2）①. A ②. n
（3）在水中用拇指堵住试管口，将试管拿出水面，将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃，证明该气体是氧气
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且石灰石是块状固体，发生装置可选A；为制得碳酸溶液，CO2应从装置C的n端通入，这样反应比较充分；
（3）将CO2水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，水草通过光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，故生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，故证明该气体的方法是：在水中用拇指堵住试管口，将试管拿出水面，将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃，证明该气体是氧气。
15. 化学使世界变得更加绚丽多彩。
【品读化学史】
（1）火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是________。
【领略化学美】
（2）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。
①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：_________。
②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下。
将红渣粉碎的目的是________。“酸浸”时，溶液由无色变为_____色。
③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用3%的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制1000g 3%的过氧化氢溶液，需要15%的过氧化氢溶液________克。
【答案】（1）升高温度达到木头的着火点
（2）①. ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. 黄 ④. 200
【解析】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是：升高温度达到木头的着火点；
（2）①陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故生成的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②将红渣粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
“酸浸”时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液由无色变为黄色；
③需要15%的过氧化氢溶液的质量为：。
16. 化学兴趣小组对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。
【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么?
【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。
②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【提出猜想】
（1）猜想甲：气体可能是__________；猜想乙：气体可能是SO2；猜想丙：气体可能是SO2和H2。
【实验探究】
（2）为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。
【实验结论】猜想丙成立。
【评价与交流】
（3）请用化学方程式解析装置B的作用________。
（4）方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，对此你有何看法，请说出你的理由_________。
（5）锌和浓硫酸反应生成ZnSO4和两种氧化物，请结合资料写出该反应的化学方程式_______。
（6）请说明收集气体中含有氢气的原因是_______。
【答案】（1）氢气##H2
（2）①. 二氧化硫##SO2 ②. 黑色固体逐渐变为红色
（3）
（4）气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色
（5）
（6）随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气
【解析】（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫、氧元素，且气体中有刺激性气味，故还可能生成了二氧化硫，结合其他猜想，故猜想甲：气体可能是氢气；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，故装置A中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫；氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置C中黑色固体逐渐变为红色，证明气体中含有氢气；
（3）二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故装置B的作用是：吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（4）气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色，故装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2；
（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌和两种氧化物，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、H、S、O，生成物中含Zn、S、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，由以上分析可知，还生成了二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（6）随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，故收集气体中含有氢气。
17. 某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。
（1）尿素中氮元素的质量分数是___________（结果保留至小数点后一位）。
（2）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？
【答案】（1）46.7%
（2）解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x。
解得x=1320t
答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量1320t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数是，故填：46.7%；
（2）详见答案。
实验现象
实验结论
装置A中品红溶液褪色
证明气体中含有__________。
装置C中________
证明气体中含有H2。
装置D中白色固体变蓝色
证明气体中含有H2。