【化学】安徽省合肥市部分学校2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】安徽省合肥市部分学校2025年中考三模试题（解析版），共14页。试卷主要包含了87D， 在家务劳动中感悟化学原理等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 合理施用化肥，增加粮食产量
B. 工业废水灌溉农田，节约水资源
C. 生活垃圾分类回收，实现变废为宝
D. 减少使用化石能源，开发利用清洁能源
【答案】B
【解析】A、合理施用化肥可以为农作物提供必要的营养元素，促进农作物生长，从而增加粮食产量，同时又能减少对环境的污染，符合促进人与自然和谐共生的主题，不符合题意；
B、工业废水中含有大量的有害物质，用工业废水灌溉农田，这些有害物质会污染土壤和农作物，导致农作物生长不良，农产品质量下降，还可能通过食物链进入人体，危害人体健康，不符合人与自然和谐共生的主题，符合题意；
C、生活垃圾分类回收，能将可回收物重新利用，实现资源的循环利用，变废为宝，减少了对自然资源的开采和垃圾的填埋量，有利于保护环境和资源的可持续利用，符合促进人与自然和谐共生的主题，不符合题意；
D、减少使用化石能源，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，可减少对环境的污染，降低碳排放，有利于应对气候变化，促进人与自然和谐共生，符合促进人与自然和谐共生的主题，不符合题意。
故选B。
2. 第十七届全国营养科学大会的主题是“营养创新——推动全民健康高质量发展”，下列相关说法正确的是（ ）
A. 适量食用蔬菜和水果有助于补充维生素
B. 为预防甲状腺肿大可食用加铁酱油
C. 用保健食品代替食物，能更全面获得营养
D. 用药前不必关注药品的不良反应和注意事项
【答案】A
【解析】A、蔬菜和水果中富含维生素，适量食用蔬菜和水果有助于补充维生素，正确；
B、甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，加铁酱油是为了预防缺铁性贫血，为预防甲状腺肿大应食用加碘食盐，错误；
C、食物中含有人体所需的各种营养物质，保健食品不能代替食物，人体需要通过摄入各种食物来全面获得营养，错误；
D、用药前必须关注药品的不良反应和注意事项，以确保用药安全，避免对身体造成不良影响，错误。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。为更好地抵御太空中的极端环境，保护宇航员的安全，生产航天服的原料中还含有二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)。
3. 如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是（ ）
A. 钛原子的中子数是22B. 钛属于非金属元素
C. 一个钛原子的质量为47.87D. 钛合金具有较强的隔热性能
4. 下列有关航天服材料中的二苯甲烷二异氰酸酯的说法错误的是（ ）
A. 是一种有机物B. 一个分子中含有29个原子
C. 其中氮元素的质量分数最小D. 能有效提升航天服的性能
【答案】3. D 4. C
【解析】3.A、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，而相对原子质量≈质子数+中子数，钛的相对原子质量是47.87，所以中子数约为47.87−22≈26，不是22，错误；
B、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误；
C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，省略不写，不是原子的实际质量，不能说一个钛原子的质量为47.87，错误；
D、由材料可知，“防热衣” 中含有钛合金等材料能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内，说明钛合金具有较强的隔热性能，正确。
故选D。
4.A、二苯甲烷二异氰酸酯是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子有15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子，其中含有的原子个数为15+10+2+2=29个，说法正确，不符合题意；
C、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×15):(1×10):(14×2)：(16×2)=180:10:28:32，可见氢元素的质量分数最小，不是氮元素，说法错误，符合题意；
D、二苯甲烷二异氰酸酯是生产航天服的原料，所以能有效提升航天服的性能，说法正确，不符合题意。
故选C。
5. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中的醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，生成可溶性物质，能用醋酸除去水垢。选项正确；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使面团松软，故烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂，选项错误；
D、氯化铵只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。
故选A。
6. 同学们在实验室利用白糖自制白糖晶体，部分实验操作如下，其中正确的是（ ）
A. 称量白糖B. 量取水
C. 加热水D. 溶解白糖
【答案】C
【解析】A、使用托盘天平称量白糖时，应遵循 “左物右码” 的原则，且称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。图中物品和砝码位置放反了，错误；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。图中俯视读数，会使读数偏大，实际量取液体体积偏小，错误；
C、烧杯不能直接加热，要垫上石棉网，液体不超过烧杯体积的三分之二，正确；
D、溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，不能用温度计搅拌，错误。
故选C
7. 家用加湿器是通过超声波高频振荡，将水打散雾化，然后通过风扇将这些水雾吹出，从而增加空气湿度。下列有关说法正确的是（ ）
A. 水可被打散雾化说明分子可分
B. 水形成水雾的过程中水分子体积变小
C. 水雾进入空气中时水分子在不断运动
D. 空气湿度增加是因为空气中分子种类增多
【答案】C
【解析】A、水可被打散雾化是因为水分子间的间隔发生了改变，水由液态变为气态的小水滴，即水雾，此过程中分子本身没有发生变化，不能说明分子可分，错误；
B、水形成水雾的过程是物理变化，水分子本身的大小不会改变，改变的是水分子间的间隔，错误；
C、分子总是在不断运动的，水雾进入空气中时，构成水雾的水分子也在不断运动，正确；
D、空气湿度增加是因为空气中水分子的含量增多，而空气的成分并没有改变，分子种类没有增多，错误。
故选C。
8. 水光氢生物质近零碳示范工程中，利用“绿氢"捕获沼气中混有的CO2的微观反应示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 的化学式为CO2
B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4
C. 反应前后催化剂的质量减少
D. 反应前后氧元素的化合价降低
【答案】B
【解析】由微观反应示意图可知，该反应二氧化碳（CO2）与氢气在催化剂作用 生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+ 4H2 CH4+2H2O。
A、从微观反应示意图看，一个 分子由一个氧原子和两个氧原子构成，其化学式为H2O，错误；
B、根据化学方程式可知，甲是CO2，乙是H2，参加反应的甲、乙的分子个数比为1:4，正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，反应前后催化剂的质量不会减少，错误；
D、在CO2中氧元素化合价为−2价，反应后在H2O中氧元素化合价还是−2价，氧元素化合价没有改变，错误。
故选B。
9. 国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜)。下列有关说法错误的是（ ）
A. 鎏金铁芯铜龙由金属材料制成
B. 铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水
C. 金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼
D. 鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质
【答案】D
【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，“鎏金铁芯铜龙” 中的铁、铜、金都属于纯金属，所以它是由金属材料制成的，选项说法正确，不符合题意；
B、铁生锈条件是与氧气和水同时接触。“鎏金铁芯铜龙” 以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，使得铁与空气和水隔绝，从而不易生锈，选项说法正确，不符合题意；
C、金历经千年后依旧金光闪闪，说明金在长时间自然环境中没有与空气中的物质发生明显反应，这表明金的化学性质不活泼，选项说法正确，不符合题意；
D、鎏金工艺是将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后在器物表面形成金膜，该工艺主要利用的是金汞合金的流动性以及金的延展性等性质，而不是合金硬度大于组成其纯金属硬度的性质，选项说法错误，符合题意。
故选D。
10. 某同学用如图装置探究可燃物燃烧条件。下列有关说法错误的是（ ）
A. 对比白磷a、b，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B. 通入O2后白磷c燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
C. 装置中气球的作用是平衡气压防止空气污染
D. 若将白磷换为红磷，也能验证可燃物燃烧所需的两个条件
【答案】D
【解析】A、a处白磷用酒精灯加热，温度能达到着火点，燃烧，b处的白磷温度不能达到着火点，不燃烧，对比白磷a、b，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项正确；
B、c处白磷不通入氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，选项正确；
C、白磷燃烧时放出热量，且生成的五氧化二磷有毒，装置中气球的作用是平衡气压防止空气污染，选项正确；
D、若将白磷换为红磷，c处的红磷通入氧气前后都不会燃烧，无法验证燃烧需要氧气，选项错误；
故选D。
11. 依据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、将带有火星的木条伸入氧气中，木条复燃，这表明氧气为木条的燃烧提供了支持，从而得出氧气能支持燃烧的结论，该实验操作、现象与结论之间逻辑合理，正确；
B、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明酒精中一定含有氢元素，因为氧气参加了反应，所以不能确定酒精中一定含有氧元素，错误；
C、将铝片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，金属片上均有红色固体析出，只能证明铝和铁的活动性都比铜强，但无法比较铝和铁的活动性顺序，错误；
D、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，不能说明二者不发生反应，实际上氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，只是没有明显的外观变化，可通过在氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化来证明反应发生，错误。
故选A。
12. 《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为……竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大
B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠
D. 通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
【答案】C
【解析】A、从溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；而氯化钾的溶解度曲线相对较陡，说明氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是36%。错误；
C、40℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。根据饱和溶液中溶质质量分数=可知，该温度下等质量的两种饱和溶液中，溶质质量分数：氯化钾>氯化钠，那么等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠。正确；
D、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以通过降低温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液；升高温度，氯化钾的溶解度增大，溶液会变得更不饱和。错误。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 巢湖是安徽省境内最大的湖泊。某化学兴趣小组的同学在学习了与水有关的知识后，以水质检测及自制净水器等展开项目式学习。
任务一：水质检测
巢湖流域某时刻水质检测的部分数据如下表：
（1）溶解氧中的“氧”是指_________(用化学符号表示)。
（2）总磷和总氮的含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当水体中总磷含量大于0.02mg/L、总氮含量大于0.2mg/L时，水体易发生富营养化。则该水体_________(填“有”或“没有”)富营养化风险。
任务二：自制净水器
如图为化学实践小组的同学制作的便携式净水器。
（3）通过该装置净化后的水是_________(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是_________。
任务三：评价作品
（5）结合图示分析，下列评价不合理的是_________(填字母序号)。
A. 制作材料廉价易得
B. 小卵石和石英砂能除去水中的可溶性杂质
C. 该装置能除去水中的色素和异味
D. 净水过程发生了化学变化
【答案】（1）O2 （2）有
（3）混合物 （4）有利于提高净水效果(合理即可) （5）BD
【解析】（1）氧气不易溶于水，溶解氧中的“氧”是指氧气，化学式为O2；
（2）由表中数据可知，总磷含量为0.07 mg/L大于0.02mg/L，总氮含量为1.17 mg/L大于0.2mg/L，所以该水体有富营养化风险；
（3）便携净水器通过蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料对河水进行过滤，虽然可以去除一些不溶性杂质、色素和异味，但水中仍然含有可溶性杂质和微生物等，因此属于混合物；
（4）使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是：使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果，还可以防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭；
（5）A、据图可知，制作材料廉价易得，故说法正确；
B、小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，故说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该装置能除去水中的色素和异味，故说法正确；
D、便携净水器通过蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料对河水进行过滤，虽然可以去除一些不溶性杂质、色素和异味，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误；
故选BD。
14. 兴趣小组同学在实验室制取二氧化碳并验证其性质。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）实验室用装置A制取二氧化碳，锥形瓶中所加液体的液面应处于_________(填“a”“b”或“c”)处，发生反应的化学方程式为__________。
（3）若要收集二氧化碳，应选择的收集装置是_________(填字母序号)。
（4）用装置E验证CO2的性质时，实验结束后若观察到_________，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
【答案】（1）集气瓶 （2）a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B （4）U形管内左侧液面升高得更多
【解析】（1）仪器①是集气瓶；
（2）实验室用装置 A 制取二氧化碳时，为了防止气体从长颈漏斗逸出，锥形瓶中所加液体的液面应浸没长颈漏斗的下端管口，所以液面应处于a处；实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，所以应选择向上排空气法收集二氧化碳，收集装置应选 B；
（4）用装置 E 验证CO2的性质时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水能溶于水且能与反应，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，但相同体积的NaOH溶液、水，消耗的二氧化碳体积较大的是NaOH溶液，U形管内左侧气压下降较大，实验结束后U形管内左侧液面升高得更多，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
15. 用一种炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如下图：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_________ (写一个即可)。
（2）步骤②中加入的试剂X为_________，该过程发生反应的基本反应类型是_________。
（3）步骤③涉及蒸发浓缩，在进行蒸发浓缩时需用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________。
（4）该工艺的价值是__________。
【答案】（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O##CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）锌##Zn 置换反应
（3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）实现废物再利用，有利于节约资源(合理即可)
【解析】（1）步骤①中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）步骤②中是X和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以X是锌，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）根据流程可知，经过一系列反应可以将炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)得到Cu和ZnSO4·7H2O，所以该工艺的价值是：实现废物再利用，有利于节约资源。
16. 甜菜是我国主要的制糖原材料之一，其生长对土壤酸碱度变化较为敏感。兴趣小组在参观某农场时发现甜菜长势不佳，于是在老师的指导下进行如下探究。
任务一：测定农场土壤的酸碱性
（1）同学们取4g干燥后的土壤样品于烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，充分搅拌，静置澄清后过滤，用pH计测得土壤样品的pH=11.0.有同学提出该实验方案中只测定一次pH不够严谨，请你改正实验方案：_________。
任务二：探究土壤呈碱性的原因
查阅资料：长期施用碱性化肥易导致土壤呈碱性；农业中常使用的碱性化肥为：氨水、碳酸钾；氨水与酸反应无明显现象。
（2）为探究种植人员向土壤中施加化肥种类，小组同学向制得的土壤浸出液中加入稀盐酸，观察到_________，说明施用的化肥为碳酸钾，该反应的化学方程式为_________。
任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响
小组同学用pH分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤样品，用塑料盆作为栽培容器，装入等量的土壤样品、甜菜种子。定时浇灌等量不同pH的水，定时移盆，保证光照一致。实验记录及数据整理如图1、2：
（3）播种前需要先松土，这是因为种子萌发需要_________。
（4）通过分析图1、图2，同学们得出甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好的结论，得出该结论的依据是_________。
（5）小组同学查阅资料后，决定用硫酸亚铁改良800g该农场的土壤，为确定硫酸亚铁的使用量，使之达到甜菜生长适宜的pH，讨论后同学们设计了如下实验方案：_________(简要写出实验操作)。
（6）经过上述学习，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，你的看法和理由是_________。
【答案】（1）进行多次实验后取平均值
（2）产生大量气泡
（3）氧气（或空气）
（4）图1中甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，图2中，在相同环境下，相同天数，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高(合理即可)
（5）取800g土壤样品于烧杯中，加入2L蒸馏水，逐渐加入硫酸亚铁，充分搅拌，用pH计不断测量上层清液的pH，直至pH约为9.5，记录过程中所用硫酸亚铁的质量(合理即可)
（6）施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收(或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等，合理即可)
【解析】（1）有同学提出该实验方案中只测定一次pH不够严谨，故可改进实验方案：进行多次实验后取平均值；
（2）结论为施用的化肥为碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故观察到产生大量气泡，该反应的化学方程式为：；
（3）播种前需要先松土，这是因为种子萌发需要氧气；
（4）由图可知，图1中甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，图2中，在相同环境下，相同天数，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好；
（5）由以上分析可知，甜菜生长适宜的pH为9.5，故可取800g土壤样品于烧杯中，加入2L蒸馏水（加入蒸馏水的体积参照任务一计算），逐渐加入硫酸亚铁，充分搅拌，用pH计不断测量上层清液的pH，直至pH约为9.5，记录过程中所用硫酸亚铁的质量，即可得出硫酸亚铁的使用量；
（6）土壤施用化肥的利与弊：施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收；或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等。
17. 过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。制氧时反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。将40g某过氧化钙工业样品(杂质不和水反应)加入盛有足量水的烧杯中，完全反应后可产生6.4gO2.
（1）计算该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。
（2）鱼类运输过程中使用过氧化钙而不使用过氧化氢的原因可能是_________。
【答案】（1）解：设40g该样品中CaO2的质量为x
x=28.8g
该样品中CaO2的质量分数为×100%=72%
答：该样品中CaO2的质量分数是72%。
（2）过氧化氢常温下反应速率过慢(合理即可)
【解析】（1）见答案；
（2）鱼类运输过程中使用过氧化钙而不使用过氧化氢可能是过氧化氢常温下反应速率过慢。(合理即可)
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去热水瓶中的水垢
醋酸能与水垢的主要成分反应
B
炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
烘焙糕点时加入小苏打作膨松剂
NaHCO3固体溶于水吸热
D
用氯化铵配制绿萝生长的营养液
氯化铵是复合肥
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将带有火星的木条伸入氧气中
带有火星的木条复燃
氧气能支持燃烧
B
在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁出现水珠
酒精中一定含有氧元素
C
将铝片和铁片分别插入硫酸铜溶液中
金属片上均有红色固体析出
金属活动性：铝>铁>铜
D
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
无明显现象
二者不发生反应
指标
pH
溶解氧(mg/L)
浊度(NTU)
总磷(mg/L)
总氮(mg/L)
检测结果
8
10.0
24.2
0.07
1.17