【化学】安徽省芜湖市多校2025年中考三模试卷（解析版）

这是一份【化学】安徽省芜湖市多校2025年中考三模试卷（解析版），共15页。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 家人为小明做了丰盛的午餐：红烧肉、米饭、炸鸡块、排骨汤．从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是( )
A. 清蒸鲈鱼B. 麻辣豆腐
C. 清炒西蓝花D. 酸辣土豆丝
【答案】C
【解析】米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、无机盐、蛋白质等，炸鸡块、排骨汤富含蛋白质，故还缺少维生素。
A、清蒸鲈鱼富含蛋白质，故选项错误；
B、麻辣豆腐富含蛋白质，故选项错误；
C、清炒西蓝花富含维生素，故选项正确；
D、酸辣土豆丝富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
2. 党的二十届三中全会提出聚焦建设美丽中国，促进人与自然和谐共生。下列做法正确的是( )
A. 将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效
B. 加快推广新能源汽车，推动减污降碳
C. 大量砍伐树木，使其代替燃煤作燃料
D. 用未经处理的工业废水来灌溉农田
【答案】B
【解析】A、将农作物秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
B、加快推广新能源汽车，可以减少化石燃料使用，减少污染物和二氧化碳的排放，减少环境污染，减缓温室效应，符合题意；
C、大量砍伐树木，使其代替燃煤作燃料，会减少二氧化碳的吸收，增加二氧化碳的含量，导致温室效应加剧，不符合题意；
D、用未经处理的工业废水来灌溉农田，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。
故选B。
新素材·科研成果
3. 近日，研究人员开发出一种新工艺，让镍钛合金“变身”为一种超坚固的弹性材料。这种材料有望用于制造可变形机翼。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A. 镍钛合金的熔点比镍的高
B. 镍原子中质子数等于中子数
C. 一个镍原子的质量为58.69g
D. Ni可以表示镍元素也可以表示1个镍原子
【答案】D
【解析】A、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以镍钛合金的熔点比镍低，该选项错误；
B、元素信息示意图左上角数字28表示镍原子的原子序数，原子序数 = 质子数 = 28；下方数字58.69是镍的相对原子质量，相对原子质量≈质子数 + 中子数，所以中子数为，即镍原子中质子数不等于中子数，该选项错误；
C、元素信息示意图下方数字58.69是镍的相对原子质量，相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，不是一个镍原子的实际质量，该选项错误；
D、元素符号可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，所以Ni可以表示镍元素，也可以表示1个镍原子，该选项正确。
故选D。
4. 香蕉中含有色氨酸（），色氨酸能够在一起程度上起到促进睡眠的作用，还能改善人的情绪。下列说法正确的是( )
A 色氨酸属于无机物
B. 色氨酸中含有2个NO
C. 色氨酸中碳、氢元素质量比为
D. 色氨酸中碳元素质量分数最大
【答案】D
【解析】A、色氨酸（）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，因此属于有机物，并非无机物，该选项错误；
B、色氨酸由色氨酸分子构成，分子由原子构成，其化学式中不含NO分子，该选项错误；
C、色氨酸中碳、氢元素质量比为，不是，该选项错误；
D、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素质量占比最大，所以碳元素质量分数最大，该选项正确。
故选D。
5. 下图是某兴趣小组在实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体在共热的条件下制取甲烷的部分操作，其中正确操作是( )
A. 检查装置气密性B. 加热固体混合物
C. 收集甲烷D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】A、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A符合题意；
B、实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体在共热的条件下制取甲烷，加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流至热的试管中，使试管炸裂，故B不符合题意；
C、甲烷密度比空气小，因此可用向下排空气法收集，故C不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止发生火灾，故D不符合题意。
故选A。
6. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是( )
A. 油锅起火可加入蔬菜灭火，灭火原理是降低油的着火点
B. 自来水厂在净水过程中常加入明矾，这样做可以使水中悬浮的杂质较快沉降
C. 商场里有的保健品上标有“补钙”“补铁”，这里的“钙”“铁”指的是单质
D. 徐寿提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”
【答案】B
【解析】A、油锅起火可加入蔬菜灭火，灭火原理是降低温度到油的着火点一下，故选项说法错误；
B、自来水厂在净水过程中常加入明矾，这样做可以使水中悬浮的杂质较快沉降，故选项说法正确；
C、商场里有的保健品上标有“补钙”“补铁”，这里的“钙”“铁”指的是元素，故选项说法错误；
D、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，故选项说法错误。
故选：B。
7. 性质决定用途是化学重要的思想之一。下列应用中对应的解释错误的是( )
【答案】D
【解析】A、石墨烯具有优良的导电性，这一性质使其能够用于制作新型电池材料，该选项解释正确；
B、火箭发射过程中会产生高温，碳纤维复合材料耐高温的特性使其适合用于制造火箭箭体，该选项解释正确；
C、氮气化学性质稳定，在食品包装袋中充入氮气，可以隔绝氧气，防止食品被氧化变质，从而延长食品的保质期，该选项解释正确；
D、液氧用作发射火箭的推进剂，是因为氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，提供能量，而氧气本身不具有可燃性，该选项解释错误。
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
2024年年初我国自主研发的朱雀三号火箭，在酒泉卫星发射中心完成首次飞行试验．这枚可重复使用的垂直起降回收验证火箭，是我国首款不锈钢液体运载火箭，以液氧-甲烷为燃料。当前，液氧-甲烷凭借其在成本、环保性能及重复使用等方面的显著优势，正迅速成为全球航天行业的新焦点．工业上利用CO2和H2在表面发生反应，使其生成，其微观原理如图所示。
8. 有关该反应的说法，正确的是( )
A. 反应后氢原子的个数增多
B. 反应前后分子的数目不变
C. 参加反应的CO2和H2的质量比为
D. 反应前后的性质发生了变化
9. 下列说法错误的是( )
A. 不锈钢属于金属材料
B. O2变为液氧的过程中分子间的间隔变小
C. 该反应实现了无机物转化为有机物
D. CO2转化为的过程中，元素的化合价都不变
【答案】8. C 9. D
【解析】8.A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，氢原子个数不会增多，A 错误。
B、反应的化学方程式为，反应前分子数是1+4=5，反应后是1+2=3，分子数目改变，B 错误。
C、根据B项中的方程式，参加反应的CO2和H2质量比为44:(4×2)=11:2，C 正确。
D、Ni/CaO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，D 错误。
故选C；
9.A、不锈钢是铁合金，属于金属材料，A 正确。
B、氧气变为液氧，状态改变，分子间隔变小，B 正确。
C、CO2（无机物）转化甲烷（有机物），实现无机物到有机物转化，C 正确。
D、CO2中C为+4价，CH4中C为−4价，C元素化合价改变，D 错误。
故选D。
10. 下图是《天工开物》中记载的一种关于用卤水（含少量）制盐的方法与过程的示意图，下列说法错误的是( )
A. 卤水煮盐与海水晒盐结晶原理相同
B. “铜釜”相当于化学实验室中的蒸发皿
C. 可用作复合肥
D. 用此方法可以得到纯净的NaCl
【答案】D
【解析】A、卤水煮盐是卤水在加热后水分蒸发，最终结晶成盐的过程，海水晒盐业是通过蒸发结晶，最终结晶成盐，原理相同，故选项说法正确；
B、铜釜是一种容器，相当于化学实验室中的蒸发皿，故选项说法正确；
C、中含有营养元素钾元素和氮元素，可用作复合肥，故选项说法正确；
D、用此方法得到的是粗盐，除了含有氯化钠，还含有其它可溶性杂质，故选项说法错误。
故选：D。
11. 某兴趣小组同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是( )
A. 反应过程中各物质的质量不变
B. 反应过程中，固体中铜元素质量不断减少
C. 反应前称重的是铜粉和氧气的总质量
D. 气球起缓冲作用，防止气体受热膨胀冲开橡胶塞
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应过程中物质的总质量不变，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应过程中，固体中铜元素质量不变，故选项说法错误；
C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法错误；
D、铜粉受热会使得瓶内压强增大，气球的作用是防止瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞，故选项说法正确。
故选：D。
12. 如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相同
B. 将b物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
C. 将t1℃时，c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
D. t2℃时，将30g a物质充分溶解在50g水中，所得溶液质量为75g
【答案】B
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，A不符合题意；
B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，则溶液的组成不变，溶质的质量分数不变，B符合题意；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，c物质的饱和溶液升温到t2°C，溶解度减小，析出固体，其溶液的质量减小，C不符合题意；
D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 兴趣小组在进行“垃圾的分类与回收利用”实践活动时，对铜制垃圾进行了分类和回收处理。
活动一：垃圾的分类
（1）垃圾分类有利于生态文明建设．生活中废旧的铜锅应投入有________（填字母序号）标识的垃圾箱。
A. B. C. D.
活动二：垃圾的回收利用
（2）为了回收利用金属，兴趣小组向工业上湿法炼铜后产生的酸性废水中加入铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物），以除去其中含有的硫酸铜、硫酸锌。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①时，铁炭混合物表面产生的现象是________（写1点即可）。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是________（用化学方程式解释）。
（3）废旧金属回收再利用，这样做的意义是_______。
【答案】（1）A
（2）①. 有大量气泡产生（或有红色固体生成） ②.
（3）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境
【解析】（1）A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，废旧的铜锅属于废金属，属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾是指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的生活垃圾。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾，即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意。
故选A；
（2）①pH＜3时，溶液显酸性，铁炭混合物中铁能与酸反应生成氢气，故产生大量气泡，由图可知，pH＜3时，铜离子的去除率逐渐升高，说明铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：有红色固体析出；
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸锌不反应，该反应的化学方程式为：；
（3）废旧金属回收再利用，这样做可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
14. 如图是初中化学中常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称________。
（2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式_________。如果要控制反应的发生和停止且收集较纯净的氢气，应选择的装置是________（填字母序号）。
（3）实验室用装满水的E装置收集氢气．应从导管口________（填“a”或“b”）端输入气体。
（4）检查B装置气密性的方法是________（可借助水和图中的其他装置）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） BD
（3）b
（4）打开 B 装置弹簧夹，从长颈漏斗向试管内注水至长颈漏斗下端浸没在水面以下，然后与 D 装置连接，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气（合理即可）
【解析】（1）图中①仪器是用于添加液体试剂的长颈漏斗。
（2）锌与稀硫酸发生置换反应，锌原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
B 装置有多孔隔板，关闭弹簧夹时，试管内气体增多压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，可控制反应的发生和停止。氢气难溶于水，用排水法收集的氢气较纯净，D 为排水法收集装置，所以选择 BD。
（3）氢气密度比水小，用装满水的 E 装置收集氢气时，氢气应从短管 b 端通入，将水从长管 a 端排出。
（4）利用装置内外压强差原理，检查 B 装置气密性的方法是：打开 B 装置弹簧夹，从长颈漏斗向试管内注水至长颈漏斗下端浸没在水面以下，然后与 D 装置连接，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气（合理即可）。
15. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]．利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题
（1）向“盐泥”中加入稀硫酸，写出反应的化学方程式________。
（2）是由钡离子和________构成。
（3）操作Ⅰ的名称是________。
（4）洗涤滤渣B时，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。
（5）下列有关说法正确的是________。
A. 溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同
B. 滤渣A和滤渣B的成分相同
C. 根据工艺原理可推知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
D. 实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用相同
【答案】（1）
（2）硫酸根离子（或）
（3）降温结晶（或冷却结晶）
（4）饱和硫酸镁溶液
（5）AC
【解析】（1）盐泥”的主要成分为、和NaCl，稀硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：；
（2）是由钡离子和硫酸根离子构成的；
（3）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，硫酸钡不和稀盐酸反应，溶液A中含有氯化钠和硫酸镁，氯化镁溶液通过冷却结晶能得到氯化镁晶体，操作Ⅰ的名称是降温结晶或冷却结晶；
（4）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗；
（5）A、溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同，故选项正确；
B、滤渣A和滤渣B的成分不相同，滤渣A是硫酸钡，滤渣B是硫酸镁，故选项错误；
C、根据工艺原理可推知，操作Ⅰ通过冷却结晶得到硫酸镁晶体，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，故选项正确；
D、实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用不相同，蒸发浓缩时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项错误，故选：AC。
新考法·拓展探究
16. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，兴趣小组对铁生锈的条件进行了探究活动。
兴趣小组设计了如图1所示实验，打开弹簧夹，向锥形瓶内加入溶液，一段时间后U形管左侧光亮铁丝表面生锈，右侧光亮铁丝没有生锈。
（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：________。
（2）通过实验对比可知铁生锈除需要氧气外，还需要________。
（3）若要除去铁丝表面的铁锈可选用的试剂为________（填溶质的化学式）。
兴趣小组发现上述装置存在制氧试剂用量大、组装烦琐且铁生锈的速率受温度等因素影响等问题，于是对上述实验做如图2所示的改进。
（4）该实验过程中可观察到试管________（填“①”“②”或“③”）生锈。
（5）试管中所用的水是进行加热煮沸并迅速冷却的蒸馏水，蒸馏水加热煮沸的目的是________。
【实验拓展】
为探究温度高低对铁锈腐蚀快慢的影响情况，兴趣小组通过调节恒温加热杯垫挡位与添加冷水的量，实现了快速调控烧杯中的水温，其实验数据见下表1所列：
不同温度下相同规格的钢丝棉生锈的快慢情况
（6）由上表可得出的结论：________。
兴趣小组用注射器控制通入试管中氧气的量，探究不同浓度氧气对铁生锈快慢的影响，其实验数据见下表所列：
相同规格的钢丝棉在水浴中与在不同浓度氧气作用下生锈的快慢情况
（7）由上表可得出的结论：________。
（8）兴趣小组查阅资料发现溶液的酸碱性也会对铁生锈的快慢产生影响，请你设计实验方案进行探究________（所选试剂为3%稀醋酸、3%稀氨水）。
【答案】（1）
（2）水##水蒸气##H2O
（3）HCl（或）
（4）①
（5）除去水中溶解的氧气
（6）相同条件下，温度越高，铁生锈的速率越快
（7）相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈的速率越快
（8）在同一温度下，取相同规格的钢丝棉于试管中，分别加入适量等体积的3%稀醋酸和3%稀氨水，然后记录钢丝棉生锈的时间（合理即可）
【解析】（1）锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）打开弹簧夹，向锥形瓶内加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，U形管左侧铁丝与氧气和水接触，一段时间后U形管左侧光亮铁丝表面生锈，右侧铁丝只与氧气接触，一段时间后，右侧光亮铁丝没有生锈，说明铁生锈还需要水；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故若要除去铁丝表面的铁锈可选用的试剂为：HCl；
（4）该实验中，试管①中钢丝棉与氧气和水接触，生锈，试管②中钢丝棉只与氧气接触，不生锈，试管③中钢丝棉只与水接触，不生锈；
（5）试管中所用的水是进行加热煮沸并迅速冷却的蒸馏水，气体的溶解度随温度的升高而减小，故蒸馏水加热煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止影响实验；
（6）由表可知，相同条件下，温度越高，铁生锈所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，铁生锈的速率越快；
（7）由表可知，相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈所需时间越短，说明相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈的速率越快；
（8）探究溶液的酸碱性对铁生锈的快慢的影响，根据控制变量法，溶液的酸碱性不同，其他因素相同，设计实验：在同一温度下，取相同规格的钢丝棉于试管中，分别加入适量等体积的3%稀醋酸和3%稀氨水，然后记录钢丝棉生锈的时间。
17. 超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。化学兴趣小组的同学取12g纯碱样品于试管中，加入足量稀盐酸完全反应后，通入一段时间，C装置增重4.4g，部分实验过程如图所示。
（1）计算该品牌的纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果保留至小数点后1位）。
（2）化学兴趣小组的同学发现测得的该品牌的纯碱样品中的质量分数偏高，可能原因是________（写1种即可）。
【答案】（1）解：设该品牌的纯碱样品中的质量为x
x=10.6g
则该品牌的纯碱样品中的质量分数
答：该品牌的纯碱样品中的质量分数为88.3%。
（2）C装置烧杯内的NaOH溶液与空气直接接触，吸收了空气中（或盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体进入C装置中，被NaOH溶液吸收）
【解析】（1）见答案；
（2）C装置烧杯内的NaOH溶液与空气直接接触，吸收了空气中（或盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体进入C装置中，被NaOH溶液吸收），导致测得的该品牌的纯碱样品中的质量分数偏高。
选项
应用
解释
A
石墨烯用于制作新型电池材料
石墨烯具有优良的导电性
B
碳纤维复合材料用于制造火箭箭体
碳纤维复合材料耐高温
C
在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期
氮气化学性质稳定
D
液氧用作发射火箭的推进剂
氧气具有可燃性
挡位
一挡（）
二挡（）
温度计实测水温
85
观察到生锈时间
5分06秒
1分48秒
氧气与空气混合的体积比例
4：1
观察到生锈的时间
3分12秒
2分32秒
1分56秒