2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第41讲沉淀溶解平衡课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第41讲沉淀溶解平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点三，考点一，沉淀溶解，沉淀生成，2沉淀的溶解，②应用示例，答案D，答案A，②图中点的变化及分析等内容，欢迎下载使用。
第41讲　沉淀溶解平衡
考点一 沉淀溶解平衡及其应用
1．固体溶质的溶解性在25 ℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下：
(2)沉淀溶解平衡的建立
[微点归纳]　①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。a．绝对不溶的电解质是没有的。b．同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c．易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
(2)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。(　　)[提示]　√　CuS的溶解度比ZnS的小。
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)[提示]　×　食盐水中c(Cl－)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。(4)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)[提示]　×　如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，因此升高温度，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动。(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　)
(6)Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。(　　)[提示]　×　当Ksp相差不大情况下，Ksp小的也能向Ksp大的转化。(7)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。(　　)[提示]　×　沉淀溶解平衡不移动。(8)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。(　　)[提示]　√　Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。
(9)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－。(　　)[提示]　√　向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，AgCl溶解产生的Ag＋与S2－生成更难溶的电解质，白色沉淀变成黑色沉淀，离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－。(10)牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生了氧化还原反应。(　　)[提示]　×　羟基磷酸钙转化为氟化磷酸钙，属于复分解反应，不属于氧化还原反应。
(11)调节pH除去废水中的Fe3＋时，pH越大越好。(　　)[提示]　×　只需要达到令c(Fe3＋)小于10－5 ml·L－1即可，pH太大，可能导致其他离子沉淀，从而造成损失。(12)已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，将0.002 ml·L－1的AgNO3溶液与0.002 ml·L－1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。(　　)[提示]　√　混合后Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.001 ml·L－1×0.001 ml·L－1＝1.0×10－6>1.8×10－10，故生成AgCl沉淀。
1．(2025·湖北武汉模拟)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)
微考点1　沉淀溶解平衡及其影响因素
[解析]　加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误；Ca(OH)2的溶度积较大，要除去溶液中的Ca2＋，应将Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
3．(2025·北京石景山区模拟)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
微考点2　沉淀溶解平衡的应用
下列说法不正确的是(　　)A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应[答案]　C
[解析]　由实验过程可知，AgNO3和KSCN溶液恰好完全反应生成AgSCN沉淀，向上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，则上层清液中含有SCN－，说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确；向含Fe(SCN)3的浅红色溶液加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确；向①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀AgSCN后，AgNO3仍剩余；向②中加入2 ml·L－1 KI溶液，溶液中Ag＋和I－反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误；④向白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 ml·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI有剩余，可能是AgI和I－反应生成无色易溶性物质，D正确。
4．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn　⑥Fe⑦AgNO3　⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是(　　)A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
[答案]　A[解析]　用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，A错误；生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀，B、D正确；加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理，C正确。
沉淀生成的两大应用 分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
考点二 溶度积及其应用
cm(An＋)·cn(Bm－)
(2)Ksp的意义Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越______，一般溶解度也越______；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
2．Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因：只受________影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。3．溶度积常数的应用(1)判断能否产生沉淀25 ℃时，在1.00 L 0.03 ml/L AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 ml/L的CaCl2溶液，______(填“能”或“不能”)生成AgCl沉淀(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)。
【正误辨析】(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　　)[提示]　×　溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相同的难溶电解质才可以通过Ksp比较溶解度大小。(2)溶度积常数只受温度影响，升高温度Ksp增大。(　　)[提示]　×　大多数难溶物升高温度Ksp增大，少数(如氢氧化钙)升高温度Ksp减小。(3)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。(　　)[提示]　√　Ksp只受温度影响。
(5)将0.1 ml·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。(　　)[提示]　√　以上实验说明Mg(OH)2可以转化为Cu(OH)2，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。
1．(2025·河北承德模拟)分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　)
微考点1　溶度积大小的比较
[解析]　生成的硫化氢会与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，Ag2S与AgI虽属于不同类型的沉淀，但Ksp(Ag2S)与Ksp(AgI)相差较大，故可以直接比较大小，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgI)，C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp(CuS)Ksp(AgBr)
2．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
3．(2025·山东肥城模拟)25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大； 若c(A)c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)[答案]　C
6．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
(1)原AgNO3溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。(2)图中在x点时加入NaCl溶液的体积为________。(3)相同温度下，AgCl在热水中溶解度________(填“>”“
1.(2024·黑、吉、辽卷，15,3分)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。
2．(2024·江西卷，13,3分)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是(　　)
4．溶度积规则中的三个关系(1)QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出。5．沉淀溶解平衡图像题的解题策略第一步：明确图像中横、纵坐标的含义横、纵坐标可以是c(M)，也可以是－lg c(M)或lg c(M)，其中M为难溶电解质电离出的离子。第二步：理解图像中的线上点、线外点的含义以AgCl的沉淀溶解平衡曲线图为例
(1)在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp；曲线上的任意一点，在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点；(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp；(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc