2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第41讲沉淀溶解平衡考点三沉淀溶解平衡图像试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第41讲沉淀溶解平衡考点三沉淀溶解平衡图像试卷，共2页。试卷主要包含了两类沉淀溶解平衡图像等内容，欢迎下载使用。
1．两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
类型①：正对数[lg c(M＋)～lg c(R－)]曲线
类型②：负对数[－lg c(M＋)～－lg c(R－)]曲线
2.沉淀滴定曲线
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关系曲线。如向10 mL 0.2 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.2 ml·L－1的Na2S溶液：
a→c
曲线上变化，增大c(Br－)
d→c
加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ag＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上的点处于平衡状态
以CuS、
ZnS为例
曲线可
知信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液
CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp
③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
图像
展示
关系
函数关系：随着COeq \\al(2－,3)浓度增大，Ca2＋浓度减小
曲线
可知
信息
①横坐标数值越大，COeq \\al(2－,3)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成
③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp
④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
滴定曲线
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液
②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知c(Cu2＋)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
③比较a、b、c三点水的电离程度大小