2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第41讲沉淀溶解平衡考点一沉试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第41讲沉淀溶解平衡考点一沉试卷，共4页。试卷主要包含了固体溶质的溶解性，沉淀溶解平衡等内容，欢迎下载使用。

1．固体溶质的溶解性
在25 ℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下：
2．沉淀溶解平衡
(1)定义
沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率相等的状态。这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如，在一定温度下，当AgCl溶于水形成 饱和 溶液时，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率 等于 溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，AgCl===Ag＋＋Cl－表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
(2)沉淀溶解平衡的建立
固体溶质eq \(,\s\up11(溶解),\s\d4(沉淀))溶液中的溶质
①v(溶解) > v(沉淀)，固体 溶解
②v(溶解) ＝ v(沉淀)，溶解 平衡
③v(溶解) < v(沉淀)， 析出 晶体
[微点归纳] ①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。
②沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
a．绝对不溶的电解质是没有的。
b．同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c．易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
ΔH>0，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。
3.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
(2)沉淀的溶解
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动，沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化。
例如，AgNO3溶液eq \(――→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq \(――→,\s\up7(NaBr))AgBr(浅黄色沉淀)eq \(――→,\s\up7(NaI))AgI(黄色沉淀)eq \(――→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。
②应用示例
【正误辨析】
(1)BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，两式所表示的意义相同。( )
[提示] × BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)表示的是电离方程式；BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)表示的是沉淀溶解平衡的式子。
(2)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。( )
[提示] √ CuS的溶解度比ZnS的小。
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( )
[提示] × 食盐水中c(Cl－)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。
(4)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( )
[提示] × 如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，因此升高温度，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动。
(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( )
[提示] √ 增大c(SOeq \\al(2－,4))降低BaSO4溶解。
(6)Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。( )
[提示] × 当Ksp相差不大情况下，Ksp小的也能向Ksp大的转化。
(7)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( )
[提示] × 沉淀溶解平衡不移动。
(8)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。( )
[提示] √ Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。
(9)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－。( )
[提示] √ 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，AgCl溶解产生的Ag＋与S2－生成更难溶的电解质，白色沉淀变成黑色沉淀，离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－。
(10)牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生了氧化还原反应。( )
[提示] × 羟基磷酸钙转化为氟化磷酸钙，属于复分解反应，不属于氧化还原反应。
(11)调节pH除去废水中的Fe3＋时，pH越大越好。( )
[提示] × 只需要达到令c(Fe3＋)小于10－5 ml·L－1即可，pH太大，可能导致其他离子沉淀，从而造成损失。
(12)已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，将0.002 ml·L－1的AgNO3溶液与0.002 ml·L－1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。( )
[提示] √ 混合后Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.001 ml·L－1×0.001 ml·L－1＝1.0×10－6>1.8×10－10，故生成AgCl沉淀。课标解读
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
2．理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。
3．了解常见沉淀溶解平衡图像的形式，能分析沉淀溶解平衡图像，获取关键信息，解决相关问题。
4．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、沉淀溶解平衡的移动方向并计算溶度积等。
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
升高温度
正向
增大
增大
加入少量的AgNO3
逆向
增大
减小
通入H2S
正向
减小
增大
通入HCl
逆向
减小
增大
方法
举例
原理(离子方程式)
调节
pH法
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
加沉淀
剂法
通入H2S气体除去污水中的Cu2＋
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
方法
举例
原理(离子方程式)
酸溶法
加入稀盐酸除去碳酸钙
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
配位溶解法
用足量氨水溶解并除去AgCl
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
应用
举例
原理(离子方程式)
锅炉除垢
将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3
CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
矿物转化
CuSO4溶液遇PbS转化为CuS
Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)