2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第40讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第40讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，答案B，答案C，答案D，答案A等内容，欢迎下载使用。
第40讲　反应过程中微粒浓度变化及图像分析
考点一 溶液中微粒浓度的关系及分析
c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)
2．明确电解质溶液中的三个守恒关系
注意：质子守恒式可以由电荷守恒式和原子守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。
微考点1　单一溶液中各种微粒浓度的比较
微考点2　混合溶液中各种微粒浓度的比较
3．(2025·湖北武汉检测)用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1[答案]　A
[解析]　电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；元素守恒式为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 ml·L－1，因c(CH3COO－)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，则c(CH3COO－)>c(CH3COOH)。
微考点3　不同溶液中同一离子浓度的比较
[答案]　⑤>④>③>①>②
6．比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_________________________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是____________________。(3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________ __________________。
[答案]　(1)③>②>④>①　(2)②>①>③ (3)④>②>③>①
比较溶液中微粒浓度大小的基本思路
考点二 反应过程中微粒浓度变化图像及分析
1．滴定曲线中的微粒浓度关系及分析(1)巧抓关键“五点”，突破中和滴定曲线中粒子浓度关系
[微点归纳]　解答水溶液中图像题的解题流程
(2)应用示例及分析以室温时用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。滴定曲线如图所示：
2.分布分数图像中微粒浓度关系及分析分布分数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式，常以pH、分布分数(δ)为横、纵坐标，结合滴定实验数据绘制出关系曲线，这里分布分数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的分数。一元弱酸和二元弱酸的分布分数图像及分析如下：
3.对数图像中的微粒浓度关系及分析(1)利用某种微粒浓度(或两种微粒浓度的比值)的对数(或负对数)与溶液的pH为坐标，建立滴定过程中的对数关系图像，电解质溶液中四种常考对数关系及分析如下表：
1．(2025·湖北武汉模拟)已知pKa＝－lg Ka,25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
微考点1　滴定图像中的微粒浓度的关系
2．(2025·山东济南检测)室温下,将1.00 ml/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 ml/L的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
3．(2025·广西北海模拟)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为 (用H3R表示)。常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为Ka1＝1.0×10－3.1，Ka2＝1.0×10－4.8，Ka3＝1.0×10－6.4。下列叙述正确的是(　　)
明确解题要领，快速准确作答 “读曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； “读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； “用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； “可替换”——根据溶液中的元素守恒进行替换，分析得出结论。
4．(2025·广东广州检测)常温下，已知Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)
微考点2　分布分数图像中微粒浓度关系
5．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
0．1 ml·L－1的NaHC2O4溶液呈________性，其离子浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________。
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)