专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷 高中化学苏教版（2020）必修第一册

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专题5《微观结构与物质的多样性》单元测试卷一、单选题(共12小题) 1.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是(　　)A． ①②③④B． ④③②①C． ②③④①D． ①③④②2.下列粒子的半径之比大于1的是(　　)A．r(Na＋)∶r(Na)B．r(Mg)∶r(Na)C．r(Si)∶r(C)D．r(P)∶r(Si)3.关于元素周期表的说法正确的是(　　)A． 元素周期表共有18个族B． 主族元素全部都是金属元素C． 元素周期表共有7个周期D． 短周期是指第一、二周期4.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(　　)A． 原子半径：Y>XB． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>WC． 简单气态氢化物的稳定性：X>WD． 单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y5.下列关于碱金属的叙述，正确的是(　　)A． 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B． 碱金属单质都可保存在煤油中C． 钠离子半径比钠原子半径小D． 碱金属中密度最小，熔点、沸点最高的是铯6.短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是(　　)A． 可能在同一主族B． 一定属于同一周期C． 一定属于不同周期D． 无法判断7.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是(　　)A．B．C．D．8.下列分子的电子式书写正确的是(　　)A． 氨气HHB． 四氯化碳ClClC． 氮气N……ND． 二氧化碳C9.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)A． X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B． 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C． 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D． AgX是一种有色的易溶于水的化合物10.下列各组微粒中，互为同素异形体的是(　　)A．H和DB． O2和O3C．U和UD． H2O和D2O11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)A． 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QC． 原子半径：T＞Q＞RD． T的最高价氧化物水化物具有两性12.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)A． NaClB． LiClC． MgOD． Na2S二、实验题(共1小题) 13.某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_______________________________________。(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为________________________________________________。(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是_____________________________。(7)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________。三、计算题(共2小题) 14.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。15.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg。(1)表示核素的符号共______种。(2)互为同位素的是________________。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。四、填空题(共2小题) 16.回答下列问题：(1)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(2)周期表中最活泼的非金属位于第________纵行。(3)含有元素超过18种的周期是________周期。17.某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8 g。(1)该金属的相对原子质量是________。(2)该金属的元素名称是________。答案解析1.【答案】C【解析】将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末碳酸钠。2.【答案】C【解析】对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r(Na＋)