专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 第1课时　元素周期律高一化学课件（苏教版2019）

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第1课时　元素周期律课程目标1. 理解元素周期律的含义。2．学会从不同角度分析元素性质的周期性变化。3．学会元素周期律的实际应用。图说考点01.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享03.学考评价——夯实·测控·演练04.课时作业（二十三）内容索引01.学业基础——自学·思记·尝试学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、原子结构的变化规律1．原子序数(1)概念：按__________由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝__________＝__________＝__________。核电荷数核电荷数质子数核外电子数2．元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈________变化。88周期性3．原子半径的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由________到________的周期性变化。大　小二、元素周期律1．元素主要化合价的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈________变化。周期性2．元素金属性和非金属性的变化规律(1)元素的金属性变化规律：溶液变红无明显现象有气泡，溶液微红产生大量气泡有气泡NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱①与水反应的剧烈程度：______>______；②与酸反应的剧烈程度：______>______；③最高价氧化物的水化物的碱性： ________>_________>________ ；结论：元素的金属性：____________>____________>____________。NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl(2)元素的非金属性变化规律：光照或点燃SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸①单质与H2化合的难易程度(由难到易)：_______________________；②气态氢化物的稳定性(由弱到强)：________________；③最高价氧化物的水化物酸性：_________________________；结论：元素的非金属性：________HBrD．原子半径：Cl>S>O答案：D2．下列各组性质的比较中，不正确的是(　　)A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：Na>LiD．非金属性：S>Cl答案：D3．下列说法中正确的是(　　)A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化答案：B解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数关系是C>B>AB．粒子半径关系是Bn－B，粒子半径An＋B。5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥答案：B解析：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。6．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性 H2CO3H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S，错误；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。9.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是(　　)A．R元素的最高正价是＋5价B．R元素还可形成其他含氧酸C．R元素原子的最外层电子数为5D．R元素的原子序数为7答案：B解析：根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)，又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。10．下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　)①与H2化合时X单质比Y单质容易；②X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；③X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；⑤X的单质熔、沸点比Y的低；⑥X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多。A．①②④ B．①②⑥C．①②③ D．①②③④⑤⑥答案：C解析：①②③是判断元素非金属性相对强弱常用的三种方法。④用得电子数目的多少不能判断非金属性强弱，应比较得电子的难易程度；⑤用单质的熔、沸点作依据不能判断非金属元素得电子的难易；⑥只有当原子电子层数相同时，才可以根据原子最外层电子数的多少判断元素的非金属性强弱。11．下列说法中正确的是(　　)A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>MB．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>ND．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X答案：A解析：比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少，如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是(　　)A．原子半径X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性XZD．单质与氢气反应的难易程度X>Y>Z答案：B解析：因为三种元素原子的电子层数相同，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，故非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z，故原子半径Z>Y>X，气态氢化物稳定性：X>Y>Z，B选项错误。 >>(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S____________HCl；从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_____；②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_______；③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。>Mg>AlSr(Ca)>r(S)>r(Cl)(3)分别写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：___________________________________，分别比较酸性或碱性的强弱：______________________________________________。(4)分别写出A、B元素的气态氢化物的分子式：________，比较其稳定性：________。H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2H2S、HClHCl>H2S解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。