专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题高中化学苏教版（2020）必修第一册

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专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题一、单选题（共13题）1．元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是A．原子半径大小：B．酸性强弱：C．碱性强弱：D．金属性：2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物3．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．化学性质相同D．N4和N2分子内含有的质子数相等4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是A．MgCl2和KClB．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2D．NH3和NH4Cl5．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是A．Li在中燃烧生成B．Li在氧气中燃烧生成C．与NaOH溶液反应生成D．硼酸钠溶液显碱性6．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是A．与互为同位素B．、、是不同的核素C．氚()原子核外有1个电子D．与的相对分子质量相同7．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是8．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．是两性氧化物，也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制9．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物10．NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．18gT2O中含有的质子数为10NAB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NAC．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NAD．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶311．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D．所有物质一定含有化学键12．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z或=”)原因为：___________。23．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186XYZWT参考答案：1．C 2．B 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．A 12．D 13．C14．                    15．(1)a、c、d(2)          Si3N4(3)材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿16．(1)⑤(2)④(3)⑧(4)     离子键、极性共价键     NaHSO4═Na++H++(5)          17．(1)     Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓     Al(OH)3+OH—=+2H2O(2)2：1(3)     0.8     全部生成NaAlO2     完全生成沉淀Mg(OH)218．     8a/(b-a)     (24a-16b)/(b-a)19．(1)     强     2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-(3)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(4)     打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中     D中溶液变为蓝色(5)得电子20．(1)     品红溶液[或(酸性)KMnO4溶液]     试管A中溶液不褪色，盛装硅酸钠溶液的试管有白色沉淀(浑浊)(2)     BaSO4     出现(淡)黄色沉淀(浑浊)     2H2S +SO2=3S↓+2H2O21．(1)第三周期ⅢA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)     铝     Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(6)B22．                    2Na+2H2O=2NaOH+H2     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     ＜     氟的非金属性强于氯元素23．          第二周期ⅣA族