专题5　专题复习课 高一化学同步精品课件（苏教版2019必修第一册）

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(1) 一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)。 (2) 二看核电荷数电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)，r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 (3) 三看电子数核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)。微专题一　微粒半径大小的比较练习1：1. 下列粒子半径之比小于1的是(　　)【解析】 粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确、B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上而下，原子半径逐渐增大，D错误。【答案】 A2. 下列粒子半径大小比较正确的是(　　)A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B. S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C. Na＜Mg＜Al＜S D. Cs＜Rb＜K＜Na【解析】 4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A错误；S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－的半径比Na＋、Al3＋的半径大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D错误。【答案】 B3. 已知 aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n－1)－均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是(　　)A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>dC. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C【答案】 A微专题二　元素金属性、非金属性强弱的判断方法练习2：4. 下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C. 酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【解析】 金属与水反应可判断金属性强弱，A不符合题意；Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故不能作为判断依据，B符合题意；根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强，C不符合题意；非金属单质与H2反应难易程度可判断非金属性强弱，D不符合题意。【答案】 B5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋＞R2－【解析】 非金属性：C＞B，故酸性：H3BO3＜H2CO3，A错误；非金属性：Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋2，则原子序数为R＜M，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：M＋＜R2－，D错误。【答案】 B6. 下列实验不能达到实验目的的是(　　)【解析】 Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A正确；向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B错误；H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱，C正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D正确。【答案】 B1. 元素综合推断的思维模型微专题三　“位—构—性”综合推断2. 元素综合推断的具体方法练习3：7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD. 简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【解析】 由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，C错误；简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，D错误。【答案】 A8. 甲～庚元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的热稳定性：庚＜己＜戊C. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【解析】 根据“己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28，A错误；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的热稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，B错误；常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，C错误；丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，D正确。【答案】 D9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是(　　)A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸【解析】 Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数：Y＜Z，Z为硅；综上，X为氧，Y为铝，Z为硅，W为硫。原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；氢氧化铝不能与弱碱溶液(如氨水)反应，B错误；非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，C正确；硫和氢气加热反应，在暗处与氢气不反应，D错误。【答案】 C课 堂 反 馈24513761. 下列有关化学用语表述正确的是(　　)2451376【答案】 A24513762. 下列说法正确的是(　　)A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 两种非金属元素形成AB型化合物，它不一定含共价键D. 只有非金属原子间才能形成共价键【解析】 NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物，A错误；两种非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，C错误；AlCl3中Al—Cl键为共价键，D错误。【答案】 B2453763. 图中横坐标Z表示第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标Y表示其离子半径的是(　　)12453761【解析】 电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随原子序数增大而减小，则Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，P3－、S2－、Cl－的离子半径依次减小，同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，图像C符合。【答案】 C2453764. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　)A. H2O的热稳定性强于H2SB. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C. 常温下H2O是液体，H2S是气体D. O2和H2化合比S和H2化合容易12453761【解析】 H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，D不符合题意。【答案】 C2453765. 图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是(　　)1245376A. 图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价B. 图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)C. 图乙中横轴表示元素的最高正价，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)D. 图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)1【解析】 稀有气体元素的化合价一般为0，氟元素没有正价，A、C错误；同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，B错误；同周期元素从左到右，主族元素最外层电子数由1～7，原子半径依次减小，D正确。【答案】 D2453766. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。1下列说法正确的是(　　)A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性2453761【解析】 由W元素原子的核电荷数为X元素的 2倍，且两者位于同主族，可推出X为氧元素、W为硫元素，再依据在元素周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为P＞S＞O，非金属性强弱关系为O＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性大小为H2O＞H2S＞PH3，A错误；硫元素在自然界中可以单质形式存在，B错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As为＋3价，故As2O3既有氧化性，又有还原性，D正确。【答案】 D2453767. 有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。(1) 试写出上述各元素的符号：A________，B______，C______，D______。(2) 画出下列粒子的结构示意图： A：__________，C2－：__________。1ClCSK245376(3) 元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________________。(4) 写出A、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______________________________________________。1S2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH===KClO4＋H2O谢谢观看Thank you for watching