人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第二课时教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第二课时教案设计，共5页。教案主要包含了稀硫酸，浓硫酸，硫酸根离子的检验，硫酸的用途等内容，欢迎下载使用。
教学分析
教学目标
评价目标
通过实验设计与分析,诊断学生对浓硫酸的性质和硫酸根离子检验的掌握情况。
重点、难点
浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验。
教法、学法
实验探究、小组合作。
课时安排
1课时。
教学准备
多媒体投影、实物投影、实验器材。
教学设计
续 表
教学反思
1.从离子反应的角度,从本质上认识稀硫酸的性质就是氢离子的性质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过实验探究了解浓硫酸的特性,用对比的方法分析浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同,学会应用对比、类比法学习物质的性质。
3.通过设计实验检验硫酸根离子的存在来提升学生的实验设计能力,规范了离子检验的步骤。
板书设计
第一节 硫及其化合物
第2课时 H2SO4的性质、用途及SO42−的检验
一、稀硫酸
酸的通性
二、浓硫酸
1.物理性质
2.浓硫酸的稀释
3.特性
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性
①与不活泼金属反应
②与活泼金属反应(常温下,使铝、铁钝化)
③与某些非金属反应
三、硫酸根离子的检验
操作、现象、结论
四、硫酸的用途
备课资源
硫酸的概述
硫酸(化学式:H2SO4)是硫元素的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36 ℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,硫酸可用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数为98.3%的纯浓硫酸,沸点为338 ℃,相对密度为1.84。
硫酸是一种活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈的吸水性,与水混合时,会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。
硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
课标要求
素养要求
1.从物质分类的角度认识稀硫酸的性质。
2.通过实验探究了解浓硫酸的特性,分析浓硫酸与稀硫酸的氧化性的不同。
3.通过设计实验检验硫酸根离子的存在,提升学生的实验设计能力。
宏观辨识与微观探析。
教学环节
教学过程
设计意图
评价维度
一、稀硫酸
【教师】展示问题。
【思考与交流】
稀硫酸具有的酸的通性有哪些?
【练习】书写下列离子方程式:
(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 。
(2)硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应: 。
(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应: 。
(4)碳酸氢钠与稀硫酸反应: 。
(5)氧化钠与稀硫酸反应: 。
(6)氢氧化铜与稀硫酸反应: 。
【学生】小组讨论,并展示答案。
通过离子反应明确反应的实质,使学生明确产生宏观现象的微观实质是微粒的种类。
培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
二、浓硫酸
【教师】引导学生回答下列问题。
【思考与交流】
1.浓硫酸的物理性质有哪些?
2.如何稀释浓硫酸?
【讨论】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签,试剂瓶大小一样,酸溶液的体积相同),不用化学方法怎样鉴别?依据是什么?
1.吸水性
【实验探究1】
在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸。
现象: 。
结论: 。
【思考与交流】
浓硫酸吸收 ,直接与水分子结合。
用途: ,如可以干燥H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
注意:不能干燥: 。
2.脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧原子按2∶1(H2O)的个数比脱去。
【实验探究2】
现象: 。
化学方程式: 。

建立研究物质物理性质的思维模型。
培养学生分析现象、发现本质的能力。

构建思维模型。
通过实验探究物质的性质,感受宏观现象和微观实质。
二、浓硫酸
3.强氧化性
(1)与不活泼金属反应
在铜与浓硫酸的反应中,若铜过量,硫酸能否完全反应?为什么?
【思考与交流】
铜分别和浓硫酸、稀硫酸反应的比较:
反应物
条件
现象
结论
铜和稀硫酸
不加热
加热
铜和浓硫酸
不加热
加热
(2)与活泼金属反应
①常温下,使铁和铝等发生钝化。
②受热时,能与绝大多数金属发生反应。
【思考】浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同?
(3)与某些非金属反应
木炭与浓硫酸反应过程中,气态的CO2、SO2从木炭的空隙中冲出,导致了木炭内形成无数个分布不均的孔洞,使木炭呈多孔蓬松状。
如何用实验方法验证木炭与浓硫酸反应的产物?
【学生】小组讨论展示结果。
【练习】下列现象主要体现了硫酸的哪些性质?
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气体产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁与稀硫酸反应可制H2S气体。

通过表格让学生更直观地分析稀硫酸和浓硫酸性质的不同。
培养学生设计实验的能力。
培养学生阅读和分析问题的能力。

感受宏观辨识与微观探析。
提升学生实验探究的化学核心素养。
三、硫酸根
离子的检验
【教师】实验步骤:取少量待测液于试管中,先加 酸化,无明显现象,再加入 溶液,如有 生成,则说明原溶液中有SO42−存在。
【思考与交流】
1.如果先加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,能不能说明溶液中存在SO42−?
2.能不能将盐酸改为硝酸?
3.能不能将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液?
【学生】小组讨论,展示结果。
【教师】点评,总结。
掌握离子检验的步骤。
构建离子检验的一般思路。
教学环节
教学过程
设计意图
评价维度
四、硫酸
的用途
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,素有“化学工业之母”之称。
【思考与交流】
硫酸的用途有哪些?
归纳总结
本节课从稀硫酸、浓硫酸、硫酸根离子的检验、硫酸的用途四个方面学习了硫酸的性质,通过实验探究和思考与交流等方式让学生掌握本节课的重点内容,培养学生的宏观辨识与微观探析及科学探究的化学核心素养。
归纳本节内容,提升学生对本节内容的整体把握程度。