广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版）

这是一份广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2．答选择题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的指定位置上；
3．考生必须用2B铅笔将答题卷上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；
4．非选择题答题时可用黑色的钢笔、签字笔按各题要求写在答卷上，但不能用铅笔或红笔。写在试题上的答案无效。
5．可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Mn-55
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卷上对应题目所选的选项涂黑）
1. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是（ ）
A. 糖类B. 维生素C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。
2. 化学材料的发展对人类的生活和社会的进步有着深远的影响。下列有关化学材料的说法不正确的是（ ）
A. 羊毛属于合成纤维B. 汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶
C. 不锈钢属于金属材料D. 聚乙烯塑料属于有机合成材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然纤维，故说法错误；
B、汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，故说法正确；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故说法正确；
D、塑料、合成橡胶以及合成纤维属于有机合成材料，所以聚乙烯是塑料属于有机合成材料，故说法正确；
故选A。
3. 如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法中错误的是（ ）
A. 该产品中的钙、碘指的是元素B. 该产品可预防甲状腺功能减弱
C. 这包盐最少含有碳酸钙100 mgD. 碘酸钾（KIO3）中碘元素显+5价
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素组成物质，该产品中的钙、碘指的是元素，故A正确；
B、碘盐中含有碘元素，该产品可预防甲状腺功能减弱，故B正确；
C、这包盐最少含有钙元素的质量为100 mg，碳酸钙的质量为，故C不正确；
D、碘酸钾（KIO3）中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，，，则碘元素显+5价，故D正确。
故选C
4. 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是（ ）
A. 钱学森B. 张青莲C. 屠呦呦D. 袁隆平
【答案】B
【解析】
【详解】A、钱学森是中国航天之父，火箭之王。获得“两弹一星功勋奖章”，国家杰出贡献科学家，中国绿色贡献终身成就奖。A不符合题意；
B、张青莲是我国著名化学家和教育家，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。B符合题意；
C、屠呦呦是中国中医科学院研究员，发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。C不符合题意；
D、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，被誉为“世界杂交水稻之父” 。D不符合题意。
综上所述：选择B。
5. “宏观一微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 2个钠离子： 2NaB. 3个氮原子： N3
C. CO2中氧元素的化合价：D. 氯化锌的化学式： ZnCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+，故A错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氮原子表示为3N，故B错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；二氧化碳中氧元素显-2价表示为，故C正确；
D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，氯化锌的化学式为ZnCl2，故D错误；
故选：C。
6. 分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是（ ）
A. 纯净物：天然气B. 盐：氯化钙
C. 混合物：冰水混合物D. 碱：碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项分类不正确；
B、氯化钙是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类正确；
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确；
D、碳酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类不正确。
故选B。
7. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组将紫甘蓝经研碎、酒精浸泡、过滤、提取液装瓶，备用自制酸碱指示剂。回答下列小题。
（1）实验过程中主要发生化学变化的是（ ）
A. 研碎叶片B. 溶解色素
C. 过滤取液D. 紫色提取液滴入白醋中变红
（2）下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（ ）
A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B. 实验结束后，剩余药品放回原试剂瓶
C. 加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己
D. 为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取
（3）上述步骤中没有用到的仪器是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】（1）D （2）A （3）B
【解析】（1）A、研碎叶片过程中，只是叶片形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、溶解色素过程中，只是色素溶解在溶剂中，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、过滤取液过程中，只是把物质简单地分离，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、紫色提取液滴入白醋中变红色过程中，紫色提取液中的物质和白醋发生了化学反应，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
（2）A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故A符合实验室安全规则要求；
B、实验结束后，剩余药品要放到老师指定的容器，不能放回原瓶、不能随意丢弃、更不能带出实验室，故B不符合实验室安全规则要求；
C、加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人和自己，防止液体沸腾溅出伤人，故C不符合实验室安全规则要求；
D、实验室的药品均不能用手直接抓取，防止发生危险，应用药匙，故D不符合实验室安全规则要求；
故选：A。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤（所需仪器）依次为：研碎（需要用C研钵）；酒精浸泡、过滤（需要用D纱布过滤装置）；装瓶备用（需要用A滴瓶），此过程无需加热，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯；
故选：B。
8. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确；
C、75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，则可用于杀菌消毒，该选项说法正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于电光源，该选项说法正确。
故选A。
9. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）

A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种D. 中钨元素的化合价为0
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确；
B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误；
C、化合物中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误；
D、化合物中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，分析错误；
答案：A。
10. 两种气体在Pd基催化剂表而生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. 生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→②
B. 在整个反应过程中首先破坏的是O2分子
C. 反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D. 该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式：H2+O2H2O2。
【详解】A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故说法正确；
B、根据微观示意图可知，在整个反应过程中首先破坏的是氢分子，故说法错误；
C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故说法正确；
D、由分析可知，该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2，故说法正确。
故选B。
阅读下列资料，完成下面小题
资料一：海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
资料二：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
11. 对石油加热炼制可以得到多种产品，下列不属于石油炼制产品的是（ ）
A. 汽油B. 柴油C. 煤焦油D. 石蜡
12. 海洋是能力出众的“捕碳者”。其中的“碳”指（ ）
A. 碳元素B. 碳单质C. 一氧化碳D. 二氧化碳
【答案】11. C 12. D
【解析】
【11题详解】石油加热炼制可以得到汽油、柴油、石蜡、航空煤油、重油、沥青等物质，煤干馏可以得到煤焦油、焦炭、煤气等物质，因此煤焦油不属于石油炼制产品，故选：C。
【12题详解】海洋含有大量的水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，海洋是能力出众的“捕碳者”，其中的“碳”指二氧化碳，故选：D。
13. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确；
B、反应的化学方程式分别为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；故选项图像正确；
C、氧气的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像正确；
D、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：D。
二、非选择题（本大题包括6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。请把下列各题的答案填写在答卷相应题目的答题位置上）
14. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是______（填最简整数比）。
（2）“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。
（3）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）“小满”：小满不满，麦有一险。下列属于复合肥的是______（填序号）。
A. B. C. D.
（5）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中______元素有防癌、抗癌作用。
（6）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是______。
【答案】（1）
（2）清除可燃物
（3）
（4）D
（5）硒
（6）碳原子的排列方式不同
【解析】（1）根据乙酸苯甲酯的化学式，氢原子和氧原子的个数比为10:2=5:1.
（2）通过开辟隔离带，即移除火势蔓延路径上的可燃物，可以有效阻断火焰的传播，灭火原理是清除可燃物。
（3）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为。
（4）A、CO(NH2)2只含有氮元素，不属于复合肥；
B、Ca3(PO4)2只含有磷元素，不属于复合肥；
C、NH4Cl只含有氮元素，不属于复合肥；
D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故选D。
（5）硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故填：硒。
（6）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在显著差异。这种差异的主要原因是它们的原子排列方式不同。
15. 阅读下面科普短文。
二氧化氯是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。
工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。
用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。
研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。
实验表明，用作还原剂，在适宜条件下能保证纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，的收率在90%以上，解决以往各种方法中纯度、氯酸钠的转化率和收率不可兼得的问题。
依据文章内容回答下列问题：
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为______。
（2）工业生产的常见还原剂中，属于氧化物的是______（填化学式）。
（3）现有的生产方法存在的问题有______（写一条即可）。
（4）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：______。过氧化氢可用于实验室制取氧气，化学方程式是______。
（5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是______。
（6）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备应选择的温度是______。
【答案】（1）
（2）
（3）产品纯度不高，后续处理费用较大（答案合理即可）
（4）①. ②.
（5）温度越高，氯酸钠的转化率越高（答案合理即可）
（6）80℃
【解析】（1）设二氧化氯中氯元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（-2）2=0，得：。故填：。
（2）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，工业生产的常见还原剂中，属于氧化物的是二氧化硫。故填：。
（3）由短文可知，现有的生产方法存在的问题有：反应均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。故填：产品纯度不高，后续处理费用较大（答案合理即可）。
（4）由过氧化氢还原氯酸钠的化学方程式可知，反应物中Na、Cl、O、H、S原子个数分别为2、2、12、4、1，生成物中Na、Cl、O、S原子个数分别为2、2、10、1，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，可知反应后还需要有4个氢原子和2个氧原子，提出公因数2后正好组成水分子，所以应补全的是；过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：；。
（5）根据图象信息可以看出，随着温度不断升高，氯酸钠转化率不断提高。故填：温度越高，氯酸钠的转化率越高（答案合理即可）。
（6）根据图象信息可以看出，在80℃时，氯酸钠转化率和二氧化氯的吸收率都高。故填：80℃。
16. 实验室用下列仪器和药品制取氧气或二氧化碳并进行性质实验。
（1）写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为______，用装置E收集气体，为了检验二氧化碳是否集满，可以在玻璃片上涂上______（填写药品名称），看到了明显现象，从而得出气体已收集满的结论。
（4）为验证二氧化碳的性质，某同学做了如图F实验，观察到试管中液面上升和______。
（5）若加热熟石灰和氯化铵固体混合物生成氨气，应选用的发生装置是______（填字母序号）。
为了探究氨气的某些性质，小江同学依次做了以下两组实验。
（6）根据实验b-3推理，进入水中发生了化学反应，生成物使溶液呈______性
（7）根据以上实验得出氨气的性质是______（写一点即可）。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）①. ②. 澄清石灰水
（4）试管中的溶液由紫色变为红色
（5）A
（6）碱
（7）密度比空气小##易溶于水##能与水反应生成碱性物质
【解析】（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（3）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，为了检验二氧化碳是否集满，可以在玻璃片上涂上澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，说明气体已收集满，故填：澄清石灰水。
（4）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，F实验中，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，消耗了二氧化碳，试管内气体减少，气压下降，则在大气压作用下液面会上升。另外，生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，所以观察到的现象是：试管中液面上升和试管中的溶液由紫色变为红色。
（5）加热熟石灰和氯化铵固体混合物生成氨气，属于固体加热型反应，应选用的发生装置是A。
（6）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验b-3中溶液变成了红色，说明NH3进入水中发生了化学反应，生成物使溶液呈碱性。
（7）实验a中使用向下排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气小；在b实验中，水进入试管，说明氨气易溶于水，导致试管内气压减小。另外溶液变红，说明氨气能与水发生反应生成碱性物质。故填：密度比空气小或易溶于水或能与水反应生成碱性物质。
17. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是_______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是______________________________；
④实验时装置C中的现象是____________________________；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____________；
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是____。
【答案】①. 红色 ②. 氢、氧（或H、O） ③. CO（或一氧化碳） ④. 不成立 ⑤. 干燥（CO）气体（或除去水蒸气） ⑥. 黑色粉末变红色 ⑦. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O ⑧. 在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集 ⑨. C
【解析】
【详解】[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律推测出一种生成物是水；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO（或一氧化碳）；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：
③浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸气）；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；
⑤二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验时装置D中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O；
[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集；
[拓展延伸]由于蚁酸是一种酸，能与碳酸氢钠溶液、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。故选C。
18. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎目的是______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为______。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。
（4）沉淀池中“沉钇”过程需加入，该物质受热易分解，生成物有两种氧化物，反应的化学方程式为______。其中滤液II中的主要溶质是，的用途很广，写出一个用途：______。
（5）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（2）①. 过滤 ②.
（3）、
（4）①. ②. 作氮肥
（5）
【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作Ⅰ的名称是过滤；“酸溶”过程中，Y2O3与盐酸反应生成YCl3和水，发生反应的化学方程式为：；
（3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中的FeCl3、CuCl2，将其转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（4）沉淀池中“沉钇”过程需加入NH4HCO3，该物质受热易分解，生成物有两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：；其中滤液II中的主要溶质是NH4Cl，NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥；
（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应釜2中又需要通入氨气，氨气既是反应物又是生成物，所以该流程中可循环使用的物质为NH3。
19. 二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生应的化学方程式为：)
（1）上述化学反应方程式中X的值为___________。
（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C．
（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g。
【答案】（1）2
（2）300
（3）解：设最多制得的的质量为x，则
x=17.4g
答：最多制得的质量为17.4g。
（4）14.2
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个锰原子，2个碳原子，8个氧原子，反应后二氧化碳有2个碳原子，4个氧原子，故二氧化锰需要提供2个锰原子，4个氧原子，故X的值为2。
（2）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C。
（3）见答案
（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量，23.0gMnCO3中Mn的质量为：23.0g××100%=11g，则MnO的质量为：11g÷(×100%)=14.2g，即充分反应后管内剩余固体质量为14.2g。
图像

实验设计
A.向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸
B.分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.氧气的溶解度随压强和温度的变化
D.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸
A．苏打水
B．肥皂水
C．食醋
D．氨水