广东省珠海市部分学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版）

这是一份广东省珠海市部分学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了 下列关于溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共15小题）（共45分）
1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A. 铜雕锈蚀B. 面包发霉
C. 冰雪消融D. 火山烈燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜雕锈蚀过程中，有新物质生成，属于化学变化；
B、面包发霉过程中，有新物质生成，属于化学变化；
C、冰雪消融过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、火山燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化。
则只有C属于物理变化，故选C。
2. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是（ ）
A. 购物拒绝过度包装B. 及时关闭电器电源
C. 使用一次性餐具D. 短途出行骑自行车
【答案】C
【解析】
【详解】A、购物拒绝过度包装，可减少包装材料的使用，从而减少资源浪费和废弃物产生，降低碳排放，故选项做法与主题相符；
B、及时关闭电器电源，可避免待机耗电，节约电能，减少因发电产生碳排放，故选项做法与主题相符；
C、使用一次性餐具，会增加树木等资源的砍伐和消耗，且一次性餐具大多难以回收利用，会造成大量垃圾，故选项做法与主题不相符；
D、短途外出骑自行车，能减少机动车使用，降低能源消耗和尾气排放，有助于降低碳排放，故选项做法与主题相符。
故选C。
3. 化学观念是化学学科的核心素养之一、用分子的观点解释下列现象不合理的是（ ）
A. 食物腐败：分子本身发生了变化B. 热胀冷缩：分子大小发生了改变
C. 压缩气体分子间隔改变D. 花香四溢：分子不断运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、食物腐败：分子本身发生了变化，有新分子生成，微观解释现象合理；
B、热胀冷缩：分子的间隔发生了改变，相同条件下，温度升高，分子之间间隔变大，温度降低，分子之间间隔变小，微观解释不合理；
C、分子之间存在间隔，相同条件下压缩气体，分子之间间隔变小，微观解释现象合理；
D、花香四溢：构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，我们能闻到花香气味，微观现象解释合理；
答案：B。
4. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列关于液体的实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体试剂时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中所示操作错误；
故选：A。
5. 生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（ ）
A. 柠檬汁pH(2~3)B. 酸奶pH(5~6)
C. 玉米粥pH(7~8)D. 可乐pH(2~4)
【答案】C
【解析】
【分析】胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多的人需要吃一些碱性物质的食物中和胃酸。
【详解】A、柠檬汁的pH小于7，属于酸性物质，选项错误；
B、酸奶的pH小于7，属于酸性物质，选项错误；
C、玉米粥的pH大于7，属于碱性物质，可以中和胃酸，选项正确；
D、可乐的pH小于7，属于酸性物质，选项错误。
故选C。
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 二氧化碳密度比空气大，可用于生产碳酸饮料
B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳可用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳和水生成碳酸，选项错误；
B、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误；
C、石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，选项错误；
D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确。
故选：D。
7. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2；
故选：B。
8. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是一种常用的溶剂，能溶解许多物质，但不是溶解所有物质，故A不符合题意；
B、饱和溶液升高温度不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而变小，其饱和溶液升高温度后，溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故C符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断运动的，故D不符合题意。
故选C。
9. 正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 高锰酸钾制取氧气时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出
B. 氢气发生装置刚产生氢气时，可直接点燃导气管口的氢气
C. 过滤时为加快过滤速度，将滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
D. 粗盐提纯时，为缩短实验时间，将蒸发皿内的液体直接蒸干
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾制取氧气时，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂，故选项实验操作错误；
B、氢气发生装置刚产生氢气时，为防止发生爆炸，不能直接点燃导气管口的氢气，应先检验氢气的纯度，故选项实验操作错误；
C、过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，将滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡，可加快过滤速度，故选项实验操作正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项实验操作错误；
故选：C。
10. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是（ ）
A. 是一种氧化物
B. 含有1个氮分子和1个氧分子
C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，故B说法错误；
C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故C说法正确；
D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故D说法错误；
故选：C。
11. 如图所示是某化学反应的微观示意图。下列有关该化学反应的说法正确的是（ ）
A. 化学反应前后原子种类不变
B. 该反应是置换反应
C. 甲、乙、丙、丁四种物质都是单质
D. 反应生成的丙、丁分子个数比为1:1
【答案】A
【解析】
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律，根据图示分析该反应是甲烷与氧气反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
【详解】A、由微粒的变化及方程式可知，化学反应前后，原子种类不变，选项正确；
B、由方程式可知，该反应生成了两种化合物，不是置换反应，选项错误；
C、根据化合物是由多种元素组成的纯净物，由微粒的变化及方程式可知，该反应中甲、丙、丁都是化合物，选项错误；
D、由微粒的变化及方程式可知，该反应生成的丙和丁的分子个数比是，选项错误；
答案为：A。
12. 实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将碱溶液滴入酸中
B. 该反应过程中温度不变
C. A点时的溶液能使石蕊试液变红
D. C点时，溶液中的溶质两种
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将酸滴入碱溶液中至过量，错误；
B、酸碱中和反应是放热的反应，反应过程中温度升高，错误；
C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，错误；
D、C点时pH＜7，酸过量，溶质是生成的盐和过量的酸两种物质，正确。
故选D。
13. 下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是（ ）
A. 稀硫酸和溶液B. 溶液和溶液
C. 溶液和溶液D. 溶液和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，无明显现象，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，符合题意；
C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，不符合题意；
D、氯化钠和氢氧化钡相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，无白色沉淀产生，不符合题意。
故选B。
14. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和氮气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶解后测量温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确；
C、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的少量可溶性钙、镁化合物，故选项错误；
D、饱和氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，用蒸发结晶的方法除去氯化钠中的少量硝酸钾，故选项错误；
故选：B。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向pH=2的硫酸溶液中加水
B. 电解一定质量的水
C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D. 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，会无限接近于7，但不会大于或等于7，选项错误；
B、在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，不是质量比，选项错误；
C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不会继续溶解，溶液质量始终不变，选项正确；
D、催化剂只会影响物质的反应速率，不会影响生成物的质量，故用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，加入催化剂的反应较快，但最终产生氧气的质量应相同，选项错误；
故选C。
二．非填空题（共6小题）
16. 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题：
（1）大米、大豆、菠菜等农产品中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______，健康生活需要平衡膳食，在六大营养素中，除水之外，我们每天需求量最大的营养素是_______，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测、农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝的哪些性质？_______。铝的原子结构示意图如图所示，铝的原子核内有 _______个质子，原子核外最外层上有_______个电子。铝制品具有良好的抗腐蚀性能原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）现有四种常见化肥：①硫酸铵[（NH4）2SO4]；②尿素[CO（NH2）2]；③硝酸钾（KNO3）；④磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。其中属于复合肥料的是_______（填序号）。
【答案】（1）① 大豆 ②. 菠菜 ③. 糖类
（2）①. 密度小、强度大 ②. 13 ③. 3 ④. 4Al+3O2=2Al2O3
（3）③④
【解析】（1）大米、大豆、菠菜等农产品中，富含蛋白质的是大豆，富含维生素的是菠菜，健康生活需要平衡膳食，在六大营养素中，除水之外，我们每天需求量最大的营养素是糖类，其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
（2）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测、农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了铝的密度小、强度大的性质。铝的原子结构示意图如图所示，圆圈内的数字表示质子数，则铝的原子核内有 13个质子，根据原子中质子数=电子数可知，13=2+8+x，x=3，故原子核外最外层上有3个电子。铝制品具有良好的抗腐蚀性能原因是常温下，铝和空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al +3O2 =2Al2O3。
（3）①硫酸铵中只含氮元素一种营养元素，属于氮肥；②尿素中只含氮元素一种营养元素，属于氮肥；③硝酸钾中含有氮元素、钾元素两种营养元素，属于复合肥；④磷酸二氢铵中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，故填：③④。
17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。
A. 合金外壳B. 车窗玻璃
C. 橡胶轮胎D. 塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。
（4）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）CD
（2）①. 循环寿命 ②. 导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
（4）C
（5）
【解析】（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
故选CD；
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
故选C；
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题：
（1）写出图A中标有序号①仪器的名称：_______。
（2）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式是 _______，该装置中存在的一处不足之处是 _______。
（3）实验室制取二氧化碳可以选择装置B作发生装置，装置B的优点是 _______，该反应的化学方程式是 _______。
（4）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式是_______。
（5）实验过程中通常使用装置F除去气体中的水蒸气，气体应从装置F _______（选填“a”或“b”）端通入，此处利用了浓硫酸的吸水性。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管口没有塞一团棉花
（3）①. 能控制反应的速率 ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + H2O
（5）a
【解析】（1）由图可知仪器①为酒精灯；
（2）A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
用高锰酸钾制氧应在管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；
（3）B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（4）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + H2O；
（5）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，则F装置是洗气装置，洗气装置的导气管是长进短出，故气体应从F装置a通入。
19. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题：
（一）水的组成及变化的探究

（1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是 _______。
（2）电解水实验的化学方程式为 _______。
（3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图 _______。

（4）结合微观图示，下列说法正确的有 （填序号）。
A. 保持水化学性质的粒子是水分子
B. 化学反应前后元素种类不变
C. 该变化的实质是分子改变，原子重组
D. 该变化中原子的种类和数量不变
（二）水质检测及自制净水器
2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》（CB5749﹣2022），部分指标及限值如下表：
（5）水的气味—“无臭、无味”属于水的_______（填“化学”或“物理”）性质。
（6）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过_______mg。
（7）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是 _______。（填序号，下同）。
（8）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。

①活性炭可除去异味，说明活性炭具有_______结构，因此具有_______性。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是_______。
【答案】（1）试管
（2）
（3）
（4）ABCD
（5）物理
（6）180
（7）④②③①
（8）①. 疏松多孔 ②. 吸附 ③. 不能除去海水中的盐类物质
【解析】（1）由图可知，a、b仪器的名称是试管，故填写：试管。
（2）水通电，生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。
（3）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前两个分子中共含有2O、4H，反应后，两个氧原子结合为一个氧分子，每两个氢原子结合为一个氢分子，一共生成两个氢分子，由分解示意图可知，图中缺少两个氢分子，图形为 ，故填写： 。
（4）A.水是由水分子构成，根据分子是保持物质化学性质的最小微粒可知，保持水化学性质的粒子是水分子，故说法正确，符合题意；
B. 根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，该化学反应前后元素种类不变，故说法正确，符合题意；
C.根据化学变化的微观实质：分子发生破裂，原子重新组合成新分子或新物质可知，该变化的实质是分子改变，原子重组成新分子，故说法正确，符合题意；
D.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该变化中原子的种类和数量不变，故说法正确，符合题意，故填写：ABCD。
（5）“无臭、无味”属于水的气味和味道，不需要通过化学变化，就能表现出来的性质，属于物理性质，故填写：物理。
（6）由表格可知，总硬度（以CaCO3计）≤450 mg / L，且CaCO3中Ca质量占比为，可得1 L饮用水中Ca含量不超过，故填写：180。
（7）净水工艺顺序：④（加明矾吸附沉降） → ②（过滤）→ ③（活性炭吸附） → ①（消毒杀菌），故填写：④②③①。
（8）①活性炭可除去异味，说明活性炭具有疏松多孔的结构，故填写：疏松多孔；
因此具有吸附性，故填写：吸附。
②该便携式净水器不能去除溶解在海水中的盐分，故海上应急无法使用，故填写：不能除去海水中的盐类物质。
20. 种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（一）古往
我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图1。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_______。
（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为_______。
（二）今来
我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一。如图2是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。
（3）实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯的目的_______。
（4）装置C作用是_______。
（5）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_______。
（三）防范
金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。
Ⅰ定性探究铁生锈的条件
（6）由图3实验a、b、c可知：铁生锈实际是铁与_______（填化学式）共同作用的结果。
Ⅱ定量探究影响铁锈蚀的因素
小组又设计了图4装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
（7）结合图4和图6分析，t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大，原因是_______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸
（4）处理尾气一氧化碳，防止污染环境
（5）
（6）O2和H2O
（7）铁和稀盐酸反应放热，温度升高，气压增大，且铁和稀盐酸反应产生氢气，气体数目增多，气压增大
【解析】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，化学方程式为；
（3）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此实验时，先通一段时间CO再点燃酒精喷灯的目的是：排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则装置C作用是处理尾气一氧化碳，防止污染环境；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（6）a试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；b试管中的铁钉只与水接触，不生锈；c试管中的铁钉同时与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈实际是铁与O2和H2O共同作用的结果；
（7）结合图4和图6分析，t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大，原因是：铁与稀盐酸反应放热，温度升高，气压增大，且铁与稀盐酸反应产生氢气，气体数目增多，气压增大。
21. 化学兴趣小组对某“Cu—Zn合金”或是“Cu—Ag合金”样品进行如图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题：
（1）根据分析你认为该合金是_______合金；
（2）计算该合金中锌的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）Cu—Zn
（2）解：根据质量守恒定律，生成气体的质量为：52g+100g-151.6g＝0.4g，
设该合金中锌的质量为x。
解得x＝13g
则该合金中锌的质量分数为：；
答：该合金中锌的质量分数为25%
【解析】（1）在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银排在氢后，铜、银和稀硫酸不反应，由题中信息可知，反应后烧杯内物质的总质量151.6g小于反应前物质的质量和52g+100g=152g，说明加入锡盐酸，有气体产生，所以该合金为Cu－Zn合金；
（2）见答案。
选项
鉴别或除杂
方法
A
鉴别氧气和氮气
闻气味
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
溶解后测量温度变化
C
除去水中的少量可溶性钙、镁化合物
过滤
D
除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾
降温结晶
项目
限值
感官性指标
无异臭、异味
总硬度（以碳酸钙计）/mg•L﹣1
450