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广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
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这是一份广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期期中化学试题，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，分类是一种重要的学习方法，实验过程中主要发生化学变化的是，上述步骤中没有用到的仪器是等内容，欢迎下载使用。
说明：1．全卷满分100分，考试用时60分钟。
2．答选择题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的指定位置上；
3．考生必须用2B铅笔将答题卷上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；
4．非选择题答题时可用黑色的钢笔、签字笔按各题要求写在答卷上，但不能用铅笔或红笔。写在试题上的答案无效。
5．可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Mn-55
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卷上对应题目所选的选项涂黑）
1．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。五谷中主要富含的营养素是（ ）
A．糖类B．维生素C．蛋白质D．无机盐
2．化学材料的发展对人类的生活和社会的进步有着深远的影响。下列说法不正确的是（ ）
A．羊毛属于合成纤维B．汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶
C．不锈钢属于金属材料D．聚乙烯塑料属于有机合成材料
3．如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法中错误的是（ ）
A．该产品中的钙、碘指的是元素B．这包盐最少含有碳酸钙100mg
C．该产品可预防甲状腺功能减弱D．碘酸钾中碘元素显价
4．20世纪以来，我国化学研究发展迅速，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是（ ）
A．钱学森B．张青莲C．屠呦呦D．袁隆平
5．“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个钠离子：2NaB．3个氮原子：
C．CO2中氧元素的化合价：D．氯化锌的化学式：ZnCl
6．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：天然气B．盐：氯化钙
C．混合物：冰水混合物D．碱：碳酸钠
为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组将紫甘蓝经研碎、酒精浸泡、过滤、提取液装瓶，备用自制酸碱指示剂。回答7-9题。
7．实验过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．研碎叶片B．溶解色素
C．过滤取液D．紫色提取液滴入白醋中变红
8．下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．实验结束后，剩余药品放回原试剂瓶
C．加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己
D．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取
9．上述步骤中没有用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
10．“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
11．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）
A．钨原子中的质子数为74B．一个钨原子的质量为183.8g
C．中非金属元素有两种D．中钨元素的化合价为0
12．两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．生成的微观过程的顺序是④→③→①→②
B．在整个反应过程中首先破坏的是分子
C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D．该过程的总反应方程式：
阅读下列资料，完成下面13-14小题
资料一：海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
资料二：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
13．对石油加热炼制可以得到多种产品，下列不属于石油炼制产品的是（ ）
A．汽油B．柴油C．煤焦油D．石蜡
14．海洋是能力出众的“捕碳者”。其中的“碳”指（ ）
A．碳元素B．碳单质C．一氧化碳D．二氧化碳
15．识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是（ ）
二、非选择题（本大题包括6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。请把下列各题的答案填写在答卷相应题目的答题位置上）
16．（7分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是______（填最简整数比）。
（2）“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。
（3）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）“小满”：小满不满，麦有一险。下列属于复合肥的是______（填序号）。
A．B．C．D．
（5）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中______元素有防癌、抗癌作用。
（6）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是______。
17．（8分）阅读下面科普短文。
二氧化氯是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。
工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。
用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。
研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。
实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，的收率在90%以上，解决以往各种方法中纯度、氯酸钠的转化率和收率不可兼得的问题。
依据文章内容回答下列问题：
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为______。
（2）工业生产的常见还原剂中，属于氧化物的是______（填化学式）。
（3）现有的生产方法存在的问题有______（写一条即可）。
（4）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：______。过氧化氢可用于实验室制取氧气，化学方程式是______。
（5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是______。
（6）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备应选择的温度是______。
18．（10分）实验室用下列仪器和药品制取氧气或二氧化碳并进行性质实验。
（1）写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为______，用装置E收集气体，为了检验二氧化碳是否集满，可以在玻璃片上涂上______（填写药品名称），看到了明显现象，从而得出气体已收集满的结论。
（4）为验证二氧化碳的性质，某同学做了如图F实验，观察到试管中液面上升和______。
（5）若加热熟石灰和氯化铵固体混合物生成氨气，应选用的发生装置是______（填字母序号）。
为了探究氨气的某些性质，小江同学依次做了以下两组实验。
（6）根据实验b-3推理，进入水中发生了化学反应，生成物使溶液呈______性。
（7）根据以上实验得出氨气的性质是______（写一点即可）。
19．（10分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______（填写元素符号）元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热的条件下分解生成的一种产物是水；
（3）蚁酸在隔绝空气并加热的条件下分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是；猜想Ⅱ：该气体是______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是______；实验时装置C中的现象是______；
④实验时装置D中发生反应的化学方程式为______；
【讨论交流】（4）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______；
【拓展延伸】（5）当你被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是______。
A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．氨水
20．（10分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为______。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。
（4）沉淀池中“沉钇”过程需加入，该物质受热易分解，生成物有两种氧化物，反应的化学方程式为______。其中滤液IIⅢI中的主要溶质是，的用途很广，写出一个用途：______。
（5）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。
21．（10分）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧可制取，发生应的化学方程式为：
（1）上述化学反应方程式中X的值为______。
（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于______℃。
（3）试求23.0g通过熔烧最多制得的的质量是多少？（请写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为______g。
2024初中学业水平模拟测试
化学参考答案
一、选择题
1-5 AABBC6-10 BDABA11-15 ABCDD
二、非选择题（本大题包括6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。化学方程式2分，其余空1分）
16．（1）（2）清除可燃物
（3）（4）D
（5）硒（6）碳原子的排列方式不同
17．（1）（2）
（3）产品纯度不高，后续处理费用较大（合理即可）
（4）
（5）温度越高，氯酸钠的转化率越高（合理即可）
（6）80℃
18．（1）酒精灯（2）
（3） 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）
（4）试管中的溶液变红色（5）A
（6）碱
（7）氨气密度比空气小（易溶于水；能与水反应生成碱。合理即可）
19．（1）红（2）H、O（互换顺序也可）
（3）①CO（或一氧化碳）②不成立
③干燥气体，防止水蒸气对实验结果造成干扰 黑色固体变为红色
④
（4）D装置的末端放一盏燃着的酒精灯（5）C
20．（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分。
（2）过滤
（3）、（2分）
（4） 作氮肥（合理即可）
（5）
21．（1）2
（2）300
（3）解：设最多制得的的质量为x。
答：最多制得的的质量为17.4g。
（3）14.2图像
实验设计
A．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸
B．分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C．氧气的溶解度随压强和温度的变化
D．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸
说明：1．全卷满分100分，考试用时60分钟。
2．答选择题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的指定位置上；
3．考生必须用2B铅笔将答题卷上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；
4．非选择题答题时可用黑色的钢笔、签字笔按各题要求写在答卷上，但不能用铅笔或红笔。写在试题上的答案无效。
5．可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Mn-55
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卷上对应题目所选的选项涂黑）
1．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。五谷中主要富含的营养素是（ ）
A．糖类B．维生素C．蛋白质D．无机盐
2．化学材料的发展对人类的生活和社会的进步有着深远的影响。下列说法不正确的是（ ）
A．羊毛属于合成纤维B．汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶
C．不锈钢属于金属材料D．聚乙烯塑料属于有机合成材料
3．如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法中错误的是（ ）
A．该产品中的钙、碘指的是元素B．这包盐最少含有碳酸钙100mg
C．该产品可预防甲状腺功能减弱D．碘酸钾中碘元素显价
4．20世纪以来，我国化学研究发展迅速，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是（ ）
A．钱学森B．张青莲C．屠呦呦D．袁隆平
5．“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个钠离子：2NaB．3个氮原子：
C．CO2中氧元素的化合价：D．氯化锌的化学式：ZnCl
6．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：天然气B．盐：氯化钙
C．混合物：冰水混合物D．碱：碳酸钠
为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组将紫甘蓝经研碎、酒精浸泡、过滤、提取液装瓶，备用自制酸碱指示剂。回答7-9题。
7．实验过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．研碎叶片B．溶解色素
C．过滤取液D．紫色提取液滴入白醋中变红
8．下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（ ）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．实验结束后，剩余药品放回原试剂瓶
C．加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己
D．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取
9．上述步骤中没有用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
10．“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
11．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）
A．钨原子中的质子数为74B．一个钨原子的质量为183.8g
C．中非金属元素有两种D．中钨元素的化合价为0
12．两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．生成的微观过程的顺序是④→③→①→②
B．在整个反应过程中首先破坏的是分子
C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D．该过程的总反应方程式：
阅读下列资料，完成下面13-14小题
资料一：海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
资料二：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
13．对石油加热炼制可以得到多种产品，下列不属于石油炼制产品的是（ ）
A．汽油B．柴油C．煤焦油D．石蜡
14．海洋是能力出众的“捕碳者”。其中的“碳”指（ ）
A．碳元素B．碳单质C．一氧化碳D．二氧化碳
15．识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是（ ）
二、非选择题（本大题包括6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。请把下列各题的答案填写在答卷相应题目的答题位置上）
16．（7分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是______（填最简整数比）。
（2）“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。
（3）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）“小满”：小满不满，麦有一险。下列属于复合肥的是______（填序号）。
A．B．C．D．
（5）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中______元素有防癌、抗癌作用。
（6）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是______。
17．（8分）阅读下面科普短文。
二氧化氯是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。
工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。
用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。
研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。
实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，的收率在90%以上，解决以往各种方法中纯度、氯酸钠的转化率和收率不可兼得的问题。
依据文章内容回答下列问题：
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为______。
（2）工业生产的常见还原剂中，属于氧化物的是______（填化学式）。
（3）现有的生产方法存在的问题有______（写一条即可）。
（4）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：______。过氧化氢可用于实验室制取氧气，化学方程式是______。
（5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是______。
（6）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备应选择的温度是______。
18．（10分）实验室用下列仪器和药品制取氧气或二氧化碳并进行性质实验。
（1）写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为______，用装置E收集气体，为了检验二氧化碳是否集满，可以在玻璃片上涂上______（填写药品名称），看到了明显现象，从而得出气体已收集满的结论。
（4）为验证二氧化碳的性质，某同学做了如图F实验，观察到试管中液面上升和______。
（5）若加热熟石灰和氯化铵固体混合物生成氨气，应选用的发生装置是______（填字母序号）。
为了探究氨气的某些性质，小江同学依次做了以下两组实验。
（6）根据实验b-3推理，进入水中发生了化学反应，生成物使溶液呈______性。
（7）根据以上实验得出氨气的性质是______（写一点即可）。
19．（10分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______（填写元素符号）元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热的条件下分解生成的一种产物是水；
（3）蚁酸在隔绝空气并加热的条件下分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是；猜想Ⅱ：该气体是______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是______；实验时装置C中的现象是______；
④实验时装置D中发生反应的化学方程式为______；
【讨论交流】（4）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______；
【拓展延伸】（5）当你被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是______。
A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．氨水
20．（10分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为______。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。
（4）沉淀池中“沉钇”过程需加入，该物质受热易分解，生成物有两种氧化物，反应的化学方程式为______。其中滤液IIⅢI中的主要溶质是，的用途很广，写出一个用途：______。
（5）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。
21．（10分）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧可制取，发生应的化学方程式为：
（1）上述化学反应方程式中X的值为______。
（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于______℃。
（3）试求23.0g通过熔烧最多制得的的质量是多少？（请写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为______g。
2024初中学业水平模拟测试
化学参考答案
一、选择题
1-5 AABBC6-10 BDABA11-15 ABCDD
二、非选择题（本大题包括6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。化学方程式2分，其余空1分）
16．（1）（2）清除可燃物
（3）（4）D
（5）硒（6）碳原子的排列方式不同
17．（1）（2）
（3）产品纯度不高，后续处理费用较大（合理即可）
（4）
（5）温度越高，氯酸钠的转化率越高（合理即可）
（6）80℃
18．（1）酒精灯（2）
（3） 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）
（4）试管中的溶液变红色（5）A
（6）碱
（7）氨气密度比空气小（易溶于水；能与水反应生成碱。合理即可）
19．（1）红（2）H、O（互换顺序也可）
（3）①CO（或一氧化碳）②不成立
③干燥气体，防止水蒸气对实验结果造成干扰 黑色固体变为红色
④
（4）D装置的末端放一盏燃着的酒精灯（5）C
20．（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分。
（2）过滤
（3）、（2分）
（4） 作氮肥（合理即可）
（5）
21．（1）2
（2）300
（3）解：设最多制得的的质量为x。
答：最多制得的的质量为17.4g。
（3）14.2图像
实验设计
A．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸
B．分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C．氧气的溶解度随压强和温度的变化
D．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸
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