广东省茂名市高州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版）

这是一份广东省茂名市高州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学用语表示正确的是， 下列有关钙元素的说法正确的是，08gD， 广东是离子型稀土资源大省等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于（ ）
A 混合物B. 氧化物C. 碱D. 盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、混合物是由两种或两种以上物质组成，Fe2O3是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3中没有氢氧根，故C错；
D、盐是指电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故D错。
故选B
2. 下列使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A. 不锈钢锅B. 塑料垃圾桶
C 纯棉衣服D. 青花瓷盘
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料，不符合题意；
B、塑料属于三大有机合成材料之一（塑料、合成纤维、合成橡胶），塑料垃圾桶使用的主要材料是有机合成材料，符合题意；
C、纯棉是由棉花制成，棉花属于天然纤维，不属于有机合成材料，不符合题意；
D、青花瓷盘是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，不符合题意。
故选B。
3. 罗浮山豆腐花是广东博罗特产之一。其中含丰富的营养素是（ ）
A. 糖类B. 维生素C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】豆腐花中富含蛋白质，故选C。
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 2个氯原子：Cl2B. 氢离子：H1+
C. 3个氢氧根离子：3OH-D. 氧化铝的化学式：AlO
【答案】C
【解析】
【详解】A、2个氯原子应表示为2Cl，Cl2​表示氯气这种物质、一个氯气分子等，A 错误；
B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢离子带1个单位正电荷，氢离子应表示为H+，B 错误；
C、氢氧根离子的符号是OH-，表示多个离子就在离子符号前面加上相应数字，3个氢氧根离子表示为3OH-，C 正确；
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2​O3​，D 错误。
故选C。
5. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是（ ）
A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
B. 禁止使用化石燃料
C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具
【答案】A
【解析】
【详解】A、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念，符合题意；
B、虽然化石燃料的使用确实对环境造成了一定的影响，但当前社会和经济条件下，完全禁止使用化石燃料并不现实，此外，这一措施过于极端，可能会对社会经济产生负面影响，不符合绿色发展理念，不符合题意；
C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意；
D、大量使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，不符合绿色发展理念，不符合题意。
故选：A。
钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列小题。
6. 下列有关钙元素的说法正确的是（ ）
A. 质子数为20B. 青少年缺钙会导致骨质疏松
C. 相对原子质量为40.08gD. x=18
7. 下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A. 属于有机物B. 含有1个H2O分子
C. 磷、氢原子个数比为3：1D. 氢元素的质量分数最大
【答案】6. A 7. C
【解析】
【6题详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子的质子数为20，故选项说法正确；
B、钙是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙会引发佝偻病，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，而不是钙原子质量为40.08g，故选项说法错误；
D、原子中，质子数=核外电子数，20=2+8+x+2，x=20-2-8-2=8，故选项说法错误；
故选A；
【7题详解】A、羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，故说法错误；
B、由化学式可知，每个羟基磷酸钙分子中含10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子，不含水分子，故说法错误；
C、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氢元素的原子个数比为：6：2=3：1，故说法正确；
D、羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素的质量比为：（40×10）：（31×6）：（16×26）：2=200：93：208：1，故氧元素的质量分数最大，故说法错误；
故选C。
8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（ ）
A. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉B. 加铁酱油可预防缺铁性贫血病
C. 用含小苏打的药剂治疗胃酸过多D. 用醋酸洗涤热水瓶内壁的水垢
【答案】A
【解析】
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法不科学；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油可预防缺铁性贫血病，故选项说法科学；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，可用含小苏打的药剂治疗胃酸过多症，故选项说法科学；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸钙、醋酸镁而溶解，故选项说法科学。
故选A。
9. 广东是离子型稀土资源大省。为稀土分离技术做出卓越贡献的科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 侯德榜C. 闵恩泽D. 张青莲
【答案】A
【解析】
【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；
B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。
故选A。
松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐、水等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，回答下列小题。
10. 关于松花蛋制作说法不正确的是（ ）
A. 制作过程中发生化学变化B. 生石灰是Ca(OH)2
C. 草木灰的成分K2CO3显碱性D. 食用时加入食醋，能使碱性减弱
11. 用质量分数为9%的食醋配制3%的低浓度食醋，需要用到的仪器是（ ）
A. 试管B. 托盘天平C. 量筒D. 酒精灯
【答案】10. B 11. C
【解析】
【10题详解】A、制作过程中有氢氧化钙、氢氧化钾等新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项说法不正确；
C、草木灰的成分是K2CO3，溶于水显碱性，故选项说法正确；
D、食醋的主要成分是醋酸，呈酸性，食用松花蛋时加入食醋，能使碱性减弱，故选项说法正确；
故选B；
【11题详解】用质量分数为9%的食醋配制3%的低浓度食醋，首先计算配制溶液所需9%的食醋和水的体积，接着用量筒、胶头滴管量取食醋和水，最后进行溶解，溶解时需用到烧杯和玻璃棒，不需要使用试管、托盘天平、酒精灯，故选C。
12. 实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 加热KMnO4
C. 验满D. 硫在O2中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
B、加热KMnO4制取氧气时，试管口需塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；图中试管口未塞棉花，故图示操作不正确；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确；
D、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种空气污染物，需要在集气瓶放少量的水来吸收，而细沙无法吸收二氧化硫，故图示操作不正确。
故选A。
13. 某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，下列有关说法正确的是（ ）
A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 反应前后催化剂质量改变
C. 该反应后原子的总数增加 D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂的作用下生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。
【详解】A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，而分子在化学变化中发生了改变，故选项说法不正确；
B、根据催化剂的特点可知，在化学反应前后催化剂质量不变，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳、水的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法正确。
故选D。
14. 我国已将劳动纳入学生综合素质评价，下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，所以戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂，说法正确，不符合题意；
B、用氯化钠消除道路上的积雪，是因为溶于水(雪)后形成的溶液凝固点比水的凝固点低，说法错误，符合题意；
C、自行车车架是铁制的，铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，所以给自行车车架刷油漆，以隔绝水和氧气来防锈，说法正确，不符合题意；
D、将铜加工成7μm超薄铜箔 ，铜具有良好的延展性，说法正确，不符合题意。
故选：B。
15. 苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度：Na2CO3>NaCl
B. NaCl的溶解度受温度影响更大
C. 10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
D. Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误；
B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响更小，故选项说法错误；
C、10℃时，碳酸钠的溶解度是10g，但是Na2CO3溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质与溶液的质量比也不能确定，故选项说法错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故选项说法正确；
故选：D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下碳的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)。
（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水_____g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含______元素的化学肥料。
（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是_____资源(填“可再生”或“不可再生”)。
（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需______(填“常量”或“微量”)元素。
【答案】（1）不活泼 （2）①. 18 ②. 氮
（3）不可再生 （4）蒸发结晶 （5）①. 氧气 ②. 微量
【解析】（1）书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下，碳的化学性质不活泼；故填：不活泼。
（2）设需加水的质量为x，得：2g×20%=（2g+x）×2%，解得x=18g；叶片发黄症状是缺少氮肥；故填：18；氮。
（3）汽油是由石油炼制而成，由于使用后短时间不能生成，属于不可再生资源；故填：不可再生。
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响较小。《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式使氯化钠晶体析出；故填：蒸发结晶。
（5）风能兴火中的风指的是是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气；缺少铁元素（符号为Fe），可能会引起贫血，属于微量元素，故填：氧气；微量。
17. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)
（1）装入原料器前，可将炉甘石______来加快反应速率。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应前后碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
（3）冷凝器中发生的变化属于______变化。(填“物理”或“化学”)
（4）产品“粗锌”属于______。(填“纯净物”或“混合物”)
（5）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。
【答案】（1）粉碎
（2）①. 2C+ZnCO3Zn+3CO↑ ②. 升高
（3）物理
（4）混合物
（5）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化
【解析】（1）将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；故填：粉碎。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，化学方程式：，该反应前碳元素0价，反应后+4价，碳元素的化合价升高，故填：2C+ZnCO3Zn+3CO↑；升高。
（3）冷凝器中发生的变化锌蒸汽变为固体，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（4）产品“粗锌”含有杂质，属于混合物，故填：混合物。
（5）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜，故填：锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
【基础实验和跨学科实践】
18. 实验室制取CO2及性质检验实验如图。
（1）①装置A中仪器a的名称是______。
②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____；若要控制反应的速率，应选择的发生装置是______(填字母)。
③收集一瓶CO2并进行性质检验：
（2）自制简易灭火器
某兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。
①此装置用来灭火的原理是______。
②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液，试推测其目的是______。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. ③. C ④. b ⑤. 大 ⑥. 红 ⑦. H2CO3
（2）①. 隔绝氧气 ②. 增大反应物的浓度，提高反应速率
【解析】（1）①由图知，仪器a的名称是长颈漏斗。
②实验室常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：。
分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，所以控制反应速率的发生装置是C。
③将收集到的一瓶 CO₂气体慢慢倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中，现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，即先熄灭的蜡烛是b，说明CO2的密度比空气大。
将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的化学式是H2CO3。
（2）①由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可以覆盖在可燃物上方隔离空气，以达到灭火的目的，所以CO2灭火的原理是隔绝氧气（或空气）。
②增大反应物的浓度，能提高反应速率，反应物采用浓盐酸和饱和 Na2CO3溶液的目的是增大反应物的浓度，提高反应速率。
【科学探究】
19. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如图探究。
【资料信息】
【知识应用】
（1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。
（2）猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易_______水分，可做干燥剂。
【交流讨论】
（3）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定了猜想Ⅱ。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。
（4）步骤②的现象是______。
（5）步骤③的化学方程式为______。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
【反思与评价】
（6）步骤①无明显现象就能否定猜想I，理由是氧化钙与水反应会_____。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表：
（7）集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。
（8）从循环角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内的固体进行过滤、洗涤、______处理后可反复使用。
【答案】（1）吸附
（2）吸收
（3）腐蚀性
（4）溶液不变色
（5）
（6）放热
（7）温度低，溶解度变小，析出的固体变多
（8）干燥
【解析】（1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性。
（2）氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分。
（3）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ。
（4）根据结论：白色颗粒是氯化钙，则加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色，
（5）根据结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，试剂X可能是硝酸银，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：。
（6）步骤①无明显现象就能否定猜想I，理由是氧化钙与水反应会放热。
（7）根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多。
（8）除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可经过干燥后继续使用。
20. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如图：
查阅资料：①Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；
②在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是______。
（2）反应I的原理为：Zn+XSO2=ZnS2O4，X的值是_____，该反应基本类型为______。
（3）反应I后生成物为ZnS2O4，反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为______。
（4）操作a的名称为______。需要用到的玻璃仪器是烧杯、______、_____。
（5）滤液A中还含有少量的NaCl，为使Na2S2O4更多结晶析出，需要加入试剂X是______，还需要加入少量NaOH的原因是______。
【答案】（1）+3
（2）①. 2 ②. 化合反应
（3）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓
（4）①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（5）①. NaCl ②. Na2S2O4在碱性溶液中稳定
【解析】（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）反应前后，原子的种类和数目不变。根据Zn+XSO2=ZnS2O4可知，反应后有：Zn、2S、4O；反应前有：Zn、XS、2XO，所以X=2；根据Zn+2SO2=ZnS2O4可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤；需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；
（5）滤液A中还含有少量的NaCl，为使Na2S2O4更多结晶析出，需要加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH。
21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图1)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。
（1）轻质碳酸钙在______领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为______℃和______h。
（3）“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，反应中X的化学式为_____；此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏______(填“低”或“高”)。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数(写计算过程，结果保留至0.1%)。
【答案】（1）建筑材料
（2）①. 950 ②. 5
（3）①. H2O ②. 低
（4）设参加反应的碳酸钙的质量为x。
根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量=1000kg-575kg=425kg
=
x≈965.9kg
碳酸钙的质量分数=×100%≈96.6%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。
【解析】（1）由图可知，轻质碳酸钙29%用在建筑材料领域，故在建筑材料领域应用最广泛；
（2）由图可知，相同时间，温度为950℃烧失率最高，且加热到5h时烧失率不再变化，所以可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2中，反应后钙原子1个、氢原子2个、碳原子2个、氧原子6个；反应前已有钙原子1个、碳原子2个、氧原子5个，所以X中应含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为 H2O；
此反应会使部分碳酸钙转化为碳酸氢钙，导致最终生成轻质碳酸钙的量减少，所以轻质碳酸钙的产率偏低。
（4）见答案。
选项
劳动内容
化学知识
A
戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂
盐酸具有很强的腐蚀性
B
用氯化钠消除道路上的积雪
氯化钠溶于水时放热
C
给自行车车架刷油漆防锈
隔绝水和氧气
D
将铜加工成7μm超薄铜箔
铜具有良好的延展性
操作
现象
结论
先熄灭的蜡烛是______(选填“a”或“b”)
CO2的密度比空气______
溶液由紫色变为______色
二氧化碳能与水反应，生成了_____(填化学式)
◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。
◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116