广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期期末化学试题（解析版）

这是一份广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期期末化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5 C， 高氯酸钾，3%等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)
1. 下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
A. 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D. 氧化钙放入水中，液体温度升高
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；
C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。
故选A。
2. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B. 滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【答案】B
【解析】A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；
B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确；
C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；
D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。
故选B。
3. 小明到田里去干活，发现农作物叶色发黄，还伴随着倒伏，应该施的肥是（ ）
A. CO(NH2)2B. KNO3
C. NH4ClD. NH4H2PO4
【答案】B
【解析】A、叶色发黄通常表示缺氮（），因为氮是叶绿素的主要成分，缺氮会导致叶片变黄；倒伏（茎秆软弱易折）通常表示缺钾（），因为钾能增强植物茎秆的强度和抗倒伏能力（尿素）中只含氮元素（），不含钾（），只能缓解叶色发黄，但无法解决倒伏问题（缺钾），错误，不符合题意；
B、（硝酸钾）同时含氮（）和钾（）元素，能补充氮缓解叶黄，补充钾增强茎秆强度，解决倒伏，正确，符合题意；
C、（氯化铵）只含氮元素（），不含钾（），只能缓解叶色发黄，但无法解决倒伏问题（缺钾），错误，不符合题意；
D、（磷酸二氢铵）：含氮（）和磷（）元素，不含钾（），只能缓解叶色发黄，但磷元素对倒伏无效，且无法补钾，错误，不符合题意。
故选B。
4. 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y
B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【答案】D
【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
故选D。
5. 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A. t2℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入50 g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等
B. t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙
C. 乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙
【答案】A
【解析】A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50 g，而乙的溶解度Cu，③可判断Al>Fe，若要得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，还需补充判断Cu>H，可做实验将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用。
（3）要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不补充实验，只需调整①②顺序即可。即先在稀盐酸溶液中加入铜丝，无明显现象，说明H>Cu；然后在所得溶液中插入铁丝，铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，说明Fe>H；然后在所得溶液中加入铝丝，观察到铝丝表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，Al>Fe。故可证明Al＞Fe＞H＞Cu。
三、实验探究题（3小题，共30分）
18. 下图是一些常见物质转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A ________ 、C ________ 、E ________。
(2) G转化为H和A的反应类型是 ________ 反应；B转化成E和D的反应类型是 ________ 反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为 _______________________ ；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为 ____________________________ 。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J ________ 、K ________ 。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
【答案】（1）Fe2O3 CO2 H2 （2）分解 置换
（3）① Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ② 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
（4）① C Ca(OH)2 ②
【解析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀 G，可判断 G为Fe（OH）3，根据 G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；
（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀 G，可判断 G为Fe（OH）3，根据 G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；
故答案为Fe2O3；CO2；H2；
（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀 G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；
故答案为分解；置换；
（3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；
故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；
故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；
故答案为C；Ca（OH）2；
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；
故答案为
（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）
19. 氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有M gCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_________．
Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是______________．
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____；
沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有_____；
在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？
原因是___________________．
Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式___________________________．
Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个．
【答案】①. 加速溶解 ②. 精盐中会混有氯化钡 ③. 碳酸钠和氢氧化钠 ④. 硫酸钡 ⑤. 无影响因为蒸发时氯化氢气体挥发掉 ⑥. M g(OH)2+2HCl=M gCl2+2H2O ⑦. 6
【解析】Ⅰ 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解的速度
Ⅱ 步骤⑤，加入过量的碳酸钠，不仅是除去粗盐中的氯化钙，还起到除去步骤④中所加的过量的氯化钡，所以步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
Ⅲ 步骤②④⑤所加的试剂都是过量，但步骤④所加的氯化钡可以被碳酸钠反应掉，所以滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有：氢氧化钠、碳酸钠，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有所加的氯化钡与粗盐中的杂质Na2SO4反应生成的硫酸钡，步骤⑦中若加入的盐酸虽然略过量，但由于它是氯化氢气体的水溶液，所以实验结果没有影响，原因是：加热蒸发时氯化氢会挥发
Ⅳ 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，步骤⑨中反应的化学方程式：M g（OH）2+2HCl →M g Cl2+2H2O
Ⅴ步骤②：M gCl2+2NaOH=M g(OH)2↓+2NaCl，步骤④：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，步骤⑤发生2个反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，步骤⑦也发生2个反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个。
20. 如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；
（2）写出A+B反应的化学方程式_________；D→F反应的化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．
【答案】（1）Fe 灭火
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（3）②④⑤
【解析】根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡或氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；
（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH（合理即可）；
（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。
考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。
四、计算题(共1小题，共10分)
21. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：
（1）产生二氧化碳的质量是_____。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）
【答案】（1）8.8 g；（2）8.4%
【解析】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8 g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x=21.2 g
y=23.4 g
样品中氯化钠的质量为：23 g-21.2 g=1.8 g；
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8.4%。
故答案为：（1）8.8 g；（2）8.4%。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/ g
1.68
3.73
7.3
13.4
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
C
CuO
Cu
Cu（NO3）2
D
H2SO4
H2
H2O
选项
待提纯的物质
除去杂质的方法
A
MnO2固体（KCl）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
Fe粉（CuSO4）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl固体（Na2CO3）
加过量稀盐酸
D
氧气（水蒸气）|
将混合气体通过盛有足量稀硫酸的洗气凝
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用
_____
②在①所得溶液中，插入_____，充分作用
无明显现象
③在②所得溶液中，插入_____，充分作用
_____