广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期化学期末练习卷（内附答案和答题卷）

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一、单选题(共15小题,每小题3分,共45分)
1.下列实验现象的描述中，错误的是( )
A． 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B． 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C． 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体
D． 氧化钙放入水中，液体温度升高
2.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
3.小明到田里去干活，发现农作物叶色发黄，还伴随着倒伏，应该施的肥是 ( )
A.CO(NH2)2 B．KNO3 C.NH4Cl D．NH4H2PO4
4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
5.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A．t2℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入50 g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等
B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙
C． 乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙
6.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( )
A． 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B． 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C． 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D． 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
7.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )
A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱
8.在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是( )
A． 将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B． 将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C． 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D． 先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
9.下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系是( )
A． B.
C． D.
10.下列应用一定与中和反应原理无关是( )
A． 施用熟石灰改良酸性土壤 B． 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C． 实验室用浓硫酸做干燥剂 D． 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11.下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色透明溶液的是( )
A． NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B． NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4
C． NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 D． FeSO4 NaNO3 KCl HCl
12.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为( )
A． 盐酸、硫酸铜溶液 B． 盐酸、氯化钙溶液 C． 硫酸、氢氧化钠溶液 D． 硫酸、氯化镁溶液
13.甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是( )
14.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是( )
15.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是( )
A． ①和② B． ②和③ C． ②和④ D． ③和④
二、填空题(共2小题,共15分)
16.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是___________________________________。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是________。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用____________的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是________g。
(5)t2℃时，在不改变温度的条件下，将30 g A物质投入到100 g水中，可再采取何措施，使之变为饱和溶液？_____________________________。（写一种即可）
17.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
(1)请你帮助甲同学完善表中的探究方案。
结论：金属活动性顺序Al ＞Fe＞Cu。写出①中反应的化学方程式：___________________。
将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_______________________________________。
(2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al ＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是_____________________________________________。
(3)丙同学认为要得到活动性Al ＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的顺序调整即可，调整后的顺序是________________________(顺序填插入的金属元素符号即可)
三、实验探究题（3小题，共30分）
18.下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为________________________________________
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。（分别写出满足条件的一种情况即可）
19.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_________________________________。
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____________________________________。
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有________；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有________；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是————————。
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式 _________________________________________。
Ⅴ.实验最终所得的精盐质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程产生新的NaCl的反应有____个。
20.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“―→”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式__________，E物质的一种用途____________________________;
(2)写出A＋B反应的化学方程式________________________________________________；
D→F反应的化学方程式_______________________________________________________；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是________(填序号)。
四、计算题(共1小题,共10分)
21.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示
(1)产生的二氧化碳的质量是________g
(2)恰好完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果保留到0.1%)。