苏教版 (2019)必修 第一册溶液组成的定量研究试讲课ppt课件

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课程目标1. 了解物质的量浓度的含义。2．掌握物质的量浓度的有关计算。3．掌握容量瓶的使用方法。4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
01.学业基础——自学·思记·尝试
02.核心素养——合作·探究·分享
03.学考评价——夯实·测控·演练
2．溶质的物质的量浓度
二、配制一定物质的量浓度的溶液　以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。1．主要仪器(托盘天平、药匙、烧杯、量筒、__________、_____________、__________。)(1)容量瓶的结构与规格
容量瓶(100 mL)
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL
(2)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则：所需溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。(3)使用前要检验容量瓶是否漏液。检验步骤：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。(4)使用容量瓶注意“五不”①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
三、化学反应的计算1．确定溶液浓度的思路将已知物质的量浓度的溶液与一定体积、未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算就能确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
2．物质的量在化学反应计算中的应用(1)以物质的量为中心的换算
(2)物质的量在化学方程式中的计算原理化学反应　Zn　＋　2HCl===ZnCl2　＋　H2↑物质的量 0.01 ml 0.02 ml 0.01 ml 0.01 ml质量或气体体积(标准状况下) 0.65 g 0.73 g 1.36 g 0.02 g或0.224 L从物质的量的角度认识化学反应，可以看出化学反应是按一定的微粒数目比进行的；从质量的角度认识化学反应，也可以看出化学反应是按一定的质量比进行的。
(3)物质的量在化学方程式中的计算步骤①根据题意写出相关化学方程式；②找出相关物质的化学计量数之比；③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量；④根据计量关系进行计算。
2．1 ml·L－1的NaCl溶液表示(　　)A．溶液中含有1 ml NaClB．1 ml NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
3．容量瓶的瓶壁上未标有的是(　　)A．刻度线 B．温度C．浓度 D．容积
解析：容量瓶上标有：刻度线、温度、容积。
4．从2 L 1 ml·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)A．浓度为0.1 ml·L－1 B．浓度为1 ml·L－1C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 ml
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。
6．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)A．0.10 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1C．0.50 ml·L－1 D．1.00 ml·L－1
核心素养——合作·探究·分享物质的量浓度的基本计算和判断例1 下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 ml·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
状元随笔　在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
状元随笔　在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案：2.28 ml·L－1
(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。
关键能力物质的量浓度的计算类型和方法1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c)(1)已知溶质的质量： (2)已知溶液中某种粒子的数目：
2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算(1)若已知溶液的体积：
3．溶液的稀释或混合(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
提升点一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例2 实验室配制500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为____________(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有______________________________________________________。
500 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
解析：为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。
解析：加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 ml·L－1，因此要重配。
状元随笔　容量瓶读数的仰视和俯视　 ①仰视刻度线(图1)。加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视刻度线(图2)。加水量偏少，结果偏高。
[提升4]　下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
状元随笔　①用托盘天平称量时，切记“左物右码”。②读数计算应为m物＝m砝码＋m游码。
关键能力1.配制溶液“十字”表达：算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗(洗涤)→振(振荡)→定(定容)→摇(摇匀)→贴(转入试剂瓶，贴标签)。
化学反应的计算例3 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　1 ml　　　　　　 1 ml　3.25 g　　　　　　 x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　65 g 　　　　　　　1 L　3.25 g　　　　　　 x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　1 ml　　　　　　　22.4 L　0.05 ml　　　　 　 x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　65 g　　　　　　　　1 ml　3.25 g　　　　　　　 x L
解析：A项，上下单位不同，错误；B项，左右物理量不对应，错误；D项，上下单位不同，错误。
[提升5]　把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是(　　)A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
解析：该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。
[提升6]　Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)A.参加反应的Mg、Al共0.2 mlB．参加反应的HCl为0.4 mlC．Mg、Al在反应中共失去0.4 ml电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 ml H2
关键能力物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
状元随笔　①书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 ②单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。③如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
学考评价——夯实·测控·演练1.欲配制1.00 ml·L－1 Na2CO3溶液100 mL，不需要使用的仪器是(　　)A．100 mL容量瓶 B．烧杯C．玻璃棒 D．锥形瓶
2．将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.05 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
3．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液C．150 mL 3 ml·L－1的KCl溶液D．75 mL 2 ml·L－1的FeCl3溶液
解析：1 ml·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1；A项c(Cl－)＝1 ml·L－1；B项c(Cl－)＝2 ml·L－1；C项c(Cl－)＝3 ml·L－1；D项c(Cl－)＝6 ml·L－1。
4．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)。则：(1)反应中消耗HCl的物质的量为____________。解析：反应中消耗HCl的物质的量为0.2 L×5 ml·L－1－0.2 L×4.6 ml·L－1＝0.08 ml。
5．现需要配制500 mL 1 ml·L－1硫酸溶液，(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL。
解析：求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0．5 L×1 ml·L－1×98 g·ml－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x＝27.2 mL。
(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是___________。
往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”“偏小”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：___________________。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：__________________________。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：____________________。④容量瓶中原有少量蒸馏水：______________________________。⑤定容时俯视液面：________。
6．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________________ ml·L－1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有______、________(填仪器名称)。
解析：配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。
7．400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应，反应方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，计算：(1)生成NaClO的物质的量；(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
答案：0.25 ml
答案：1.25 ml·L－1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分)1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容积　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式，这六项中的(　　)A．②④⑥　　B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤
2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)A.该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 ml
4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
5．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 ml·L－1的是(　　)A. 将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 ml氧化钠溶于水并配成1 L溶液
解析：A项，溶液的体积不等于1 L，B项，无法确定溶液的体积；D项，0.1 ml Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 ml。
7．将标准状况下的 a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)A．a/22.4 ml·L－1B．ab/22 400 ml·L－1C．ab/(22 400＋36.5a)ml·L－1D．1 000ab/(22 400＋36.5a)ml·L－1
8．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是(　　)A．3 ml·L－1 B．8.4 ml·L－1C．11.8 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
11．下列说法中错误的是(　　)A．从1 L 1 ml·L－1 的 NaCl 溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 ml·L－1B．制成0.5 L 10 ml·L－1 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．10 g 98% 的硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1 硫酸的浓度相同D．0.5 L 2 ml·L－1 BaCl2 溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
二、非选择题(共27分)12．(13分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
解析：因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤
解析：图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。
(3)该同学应称取NaOH 固体________ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
解析：因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 ml·L－1×40 g·ml－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.1 g。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
解析：①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。
13．(14分)实验室需要480 mL 0.200 ml·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3 固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管⑤漏斗　⑥天平　⑦药匙　⑧500 mL 容量瓶⑨250 mL容量瓶。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有________________(填数字序号)。(2)经计算，需Na2CO3 固体的质量为________。
解析：本题考查溶液配制。(1)考查溶液配制的仪器使用，除了已经选定的仪器还需胶头滴管、500 mL的容量瓶。(2)由于没有480 mL的容量瓶，计算物质的质量时必须按配制500 mL溶液所需的质量进行计算。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 ml·L－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)________。 A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶不干燥
解析：浓度偏小的原因分析，A选项俯视液面导致溶液体积偏小，浓度偏大；没有洗涤转移导致浓度偏小；容量瓶不干燥对实验结果无影响。
(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)________仪器中，贴好标签备用。A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶
解析：溶液应盛放在细口瓶中，碳酸钠溶液呈碱性，不能用玻璃塞密封，选D。