高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究优秀学案

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究优秀学案，共4页。学案主要包含了溶液的物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制等内容，欢迎下载使用。




1、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。


2、能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。


3、学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法和容量瓶的使用方法。





1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算


2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析





1、计算溶液质量百分比的表达式为__________________________


2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？





一、溶液的物质的量浓度


(1)概念：表示__________溶液里所含溶质B的____________。


(2)符号：_____，常用单位：_________。


(3)表达式：__________________


小结：1、溶液组成的表示方法（1）________________________________


(2）_________________________________


2、物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。


练习1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )


A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中


B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液


C．将1 L 10 ml·L－1 的浓盐酸与9 L水混合


D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液


二、一定物质的量浓度溶液的配制


1．容量瓶


(1)容量瓶的标识有_________、_________、__________


(2)常用规格有_________、_________、_________、_________、__________


(3)使用注意事项：


①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。


②使用前要检验容量瓶是否漏水。步骤为：加水→塞瓶塞→_____→查漏→_____→_________→倒立→查漏。


③容量瓶不能用来溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。


2.配制500mL0.1ml/L的碳酸钠溶液


（1）计算：配制500mL 0.100 ml/LNa2CO3溶液所需碳酸钠固体的质量为______g。


（2）称量：用天平准确称量碳酸钠固体。


（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，___________。


（4）转移：将烧杯中的溶液用______小心地引流到_________溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。


（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线_______cm时，改用__________滴中蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。


（6）装瓶贴签


3、误差分析


(1)原理：根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。


(2)具体分析


课堂检测：


1、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )


A．10 ml·L－1 B．1 ml·L－1


C．0.1 ml·L－1 D．0.01 ml·L－1


2、实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )


A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g


C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g





正误判断


(1)1 ml ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl( )


(2)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1( )


(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1( )


(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )


(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )


(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1( )


2、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度为( )


A.eq \f(125m,36V) ml·L－1 B.eq \f(125m,9V) ml·L－1


C.eq \f(125m,54V) ml·L－1 D.eq \f(125m,18V) ml·L－1


3、现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )


A．加热浓缩到原来体积的一半


B．加入5 ml·L－1的盐酸0.125V L


C．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L


4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )





5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )


A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器


B．容量瓶可以用来加热


C．能用容量瓶贮存配制好的溶液


D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液


实验操作
n
V
c
①计算结果
-
-
-
②砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
③少量氯化钠沾在称量纸上
偏小
不变
偏小
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
⑦仰视
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小