高中化学苏教版 (2019)必修 第一册人类对原子结构的认识优质课课件ppt

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课程目标1. 理解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成。3．知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。4．了解原子核外电子排布规律。
01.学业基础——自学·思记·尝试
02.核心素养——合作·探究·分享
03.学考评价——夯实·测控·演练
学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、人类认识原子结构的历程
三、原子核外电子排布1．原子核外电子排布
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但______________可能发生变化。(2)化合价和核外电子排布的关系①活泼金属原子最外层电子数较少，在反应中，一般__________电子，表现__________化合价。②活泼非金属原子最外层电子数较多，在反应中，一般__________电子，表现__________化合价。(3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值，得到的电子数＝负价的数值。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)道尔顿提出原子学说。(　　)(2)卢瑟福根据阴极射线现象，提出带核的原子结构模型。(　　)(3)汤姆生根据α粒子散射现象发现电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。(　　)(4)所有的原子核均由质子和中子组成。(　　) (5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。(　　)
解析：(1)19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说。(2)卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型。(3)汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。(4)1H原子中没有中子。(5)将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，二者不能等同。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为(　　)A. (1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)
5．下列表示金属元素原子结构示意图的是(　　)A． 　 B． C． 　　 D．
解析：A、B、C、D选项中粒子结构示意图分别表示O2－、Mg、He、Ca2＋，选B。
核心素养——合作·探究·分享元素、核素、同位素的比较例1 下列说法正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③一种元素只能有一种质量数　④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤
解析：①中粒子可以是原子、分子或离子，不正确，同理②正确；③中一种元素可以有不同质量数的同位素原子，故不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不同，故不正确。
关键能力元素、核素、同位素的比较
状元随笔　同位素的核素之间的“五同”“三不同”①五同：原子核内质子数相同；核电荷数相同；原子的核外电子数相同；属于同一种元素；化学性质基本相同。②三不同：原子核内中子数不同；质量数不同；物理性质不同。
原子、离子的电子排布及性质例2 用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空。A． 　　　　　B． C． D． (1)电子层排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是____________；(3)属于金属元素的是____________；
(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是__________________________________________________________；(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图________。
原子的最外层电子已达到8(或2)个电子稳定结构，既不易得电子也不易失电子
解析：电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子，已达稳定结构。
状元随笔　结构示意图应注意核内质子数与核外电子数的大小关系。
[提升2]　观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。A 　 B 　 C 　 D E(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是 _______、__________。(2)电子层结构相同的是_____(填字母，下同)，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_____，最容易得到电子的是________。
解析：(1)在五种微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是____________。(4)在核电荷数1～10的元素内，列举一个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。解析：(3)O2－与Mg2＋可形成MgO，Cl与Na得失电子后形成NaCl。(4)在核电荷数1～10的元素内，F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F－，与B的电子层结构相同。
关键能力原子结构示意图解题策略(1)原子结构示意图中：核内质子数＝核外电子数是原子；核内质子数>核外电子数是阳离子；核内质子数