专题二 研究物质的基本方法 第一单元第二课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 高一化学课件（苏教版2019）

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第2课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 图说考点内容索引0101.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享0203.学考评价——夯实·测控·演练0304.课时作业（七）0401.学业基础——自学·思记·尝试01学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、物质检验的一般方法1．依据通常根据物质的________，如颜色、气味、水溶性等，进行粗略判断，再根据物质的某些________进行检验，以区分或鉴别不同的物质。物理性质特征反应白色先加入稀盐酸2．常见离子的检验白色不溶解不溶解蓝蓝3.焰色反应(1)原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现__________。(2)实例：钠的焰色为__________色；钾的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为__________色。特殊的颜色黄紫(3)实验操作①取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至________。②用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过___________观察火焰颜色。③再用________洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。无色蓝色钴玻璃盐酸特别提醒洗涤铂丝用稀盐酸而不能用稀硫酸，原因是硫酸盐的沸点高，不易挥发，而氯化物沸点低，用稀盐酸洗涤可以使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物，从而在灼烧时容易挥发而除去。4.仪器分析法(1)概念：借助一些仪器来分析化学物质的组成。(2)用元素分析仪测定物质中是否含有____________________等元素。用____________确定物质中是否存在某些有机原子团。用_____________确定物质中含有哪些金属元素。C、H、O、N、S、Cl、Br红外光谱仪原子吸收光谱仪二、物质性质和变化的探究1．物质的性质和变化2．用实验方法探究CO2性质和变化(1)实验操作及现象将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变________。加热该液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变为紫色。(2)实验结论有________物质生成，且生成的物质不稳定。红色酸性3．用实验探究铝的性质和变化4.用实验探究外界条件对物质性质和变化的影响(1)催化剂对双氧水分解快慢的影响(2)温度对双氧水分解快慢的影响(3)浓度对双氧水分解快慢的影响 ×××××√√ 答案：D 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中正确的是(　　)A．只含Na＋B．一定含有Na＋，还可能含有K＋C．既含有Na＋又含有K＋D．可能含有Na＋或K＋答案：B 答案：C 5．在铁丝燃烧实验中，下列现象一定能说明该变化是化学变化的是(　　)A．铁丝变短 B．放出大量的热C．火星四射 D．生成黑色固体答案：D解析：有新物质生成是判断一个变化是化学变化的根本依据，故生成黑色固体一定能说明该变化是化学变化。02.核心素养——合作·探究·分享02核心素养——合作·探究·分享焰色反应例1 某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是(　　) 注意：钠的焰色会掩盖钾的焰色。A.该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定含有钾元素D．该物质可能不含钠元素答案：B解析：焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色，A、D被排除。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。[提升1]　下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是(　　)A. 焰色反应是物理变化B．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关答案：B解析：焰色反应是物理变化，A正确；焰色反应是元素本身的性质，而不一定是化合物，B错误；检验K＋需使用蓝色钴玻璃，C正确；烟花利用了焰色反应，D正确。状元随笔　焰色反应是元素的性质，属于物理变化。关键能力1.焰色反应的实验操作方法2．焰色反应注意事项(1)并不是所有金属都可呈现焰色反应。(2)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中钠的杂质所造成的黄色的干扰。(3)金属单质与它的化合物的焰色是一样的。(4)焰色反应为物理过程，是元素的性质。物质检验例2 已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等离子。(1)为检验废液中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是____________。如果溶液中确实存在Ag＋，加入试剂后，将观察到的现象是_______________。(2)实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的_____________________和________(填物质名称)，充分反应后，经过________(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废液，进一步处理后即可以排放。HCl(或盐酸盐)有白色沉淀析出铁粉(或比铜活泼的金属) 稀盐酸过滤状元随笔　Ag＋可检验Cl－，反之也可用Cl－检验Ag＋。[提升2]　下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　)A. 甲：苛性钠；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液答案：A解析：加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。状元随笔　碱性环境产生氨气；酸性环境产生CO2。关键能力物质检验的基本步骤和要求1．物质检验的基本步骤2．物质检验的基本要求(1)现象明显：如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等。(2)操作简单：所用试剂要易得，用量要少，反应条件要容易达到。(3)排除干扰：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除。 答案：C   答案：D 关键能力常见离子检验方法03.学考评价——夯实·测控·演练03学考评价——夯实·测控·演练1．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是(　　)A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl答案：D解析：A、B两项都不能用焰色反应鉴别，可用酸鉴别；C项既可用焰色反应鉴别，也可用NaOH鉴别。2．能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸 D．NaOH答案：B解析：A项，AgNO3与三种物质反应都会生成白色沉淀，无法区别；B项，稀硫酸与BaCl2反应生成白色沉淀，与NaCl不反应，与Na2CO3反应生成无色气体，可以区别；C项，盐酸与Na2CO3反应生成无色气体，但与BaCl2、NaCl不反应，无法区别；D项，NaOH与三种物质都不反应，无法区别。 答案：B 4．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如图所示：下列叙述不正确的是(　　)A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验答案：C解析：A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，光洁无锈的铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以用于焰色反应，正确。5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物答案：D解析：整个过程中发生两个反应，首先铝与硝酸汞发生置换反应生成硝酸铝和单质汞，之后铝单质与氧气发生化合反应生成氧化铝，两者都属于氧化还原反应，故A正确；由“不久铝箔表面生出‘白毛’”的现象，可知金属铝易被空气氧化，说明铝是活泼金属，故B正确；“红墨水柱右端上升”说明试管内压强增大，可判断试管内温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热，故C正确；汞的化学性质不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，铝片上生成的“白毛”是氧化铝，不含氧化汞，故D错误。 根据题目要求回答问题：(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为________，同时该厂还含有的离子为________，理由是__________。Fe3＋   K＋、OH－、Cl－ (2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为_________________。(3)污水处理厂某技术人员提出的一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。请解释其中的原因：_______。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，KNO3可作为复合肥解析：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，KNO3可作为复合肥。7．某化学兴趣小组的小明同学用相同质量的锌和相同浓度的足量稀盐酸反应得到的实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究____________________对锌和稀盐酸反应进行快慢的影响。(2)实验①和②表明________________，化学进行得越快。固体表面积、温度反应温度越高②③解析：实验①和②的反应温度不同，其他影响化学反应进行快慢的因素都相同，而收集100 mL氢气所需时间不同，说明温度对化学反应进行快慢有影响，而且温度越高，反应越快。实验②和③中锌的状态不同，其他影响化学反应进行快慢的因素都相同，而收集100 mL氢气所需时间不同，说明固体的表面积对化学反应进行快慢有影响，而且固体的表面积越大，反应越快。(3)能表明固体的表面积对反应进行快慢有影响的实验编号是________和________。(4)请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应进行快慢的影响：______。取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸(足量)反应，测量收集相同条件下100 mL气体所需的时间(其他合理答案均可)04.课时作业（七）04一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分)1．鉴定NaCl的最佳方法是(　　)A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀答案：A解析：Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸答案：B解析：将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。3．下列叙述不正确的是(　　)A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末答案：D解析：Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色。4．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂(　　)A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液答案：C解析：A项，不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项，不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，均有白色沉淀。 答案：D 6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是(　　)答案：D解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，正确；D、焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，错误。 答案：D 答案：B 9．下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是(　　)A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束，都要用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液答案：C解析：焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，A错误，C正确；焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色，判断金属或金属离子存在的一种方法，对没有焰色现象的物质不能检验，B错误；D操作应使用稀盐酸，错误。 答案：A 11．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是(　　)A.用酸处理时未能将氧化铝溶解B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝高D.铝箔表面未熔化答案：A解析：用酸处理时可以将氧化铝溶解掉，A错误；铝在空气中加热，表面生成一层致密的氧化膜，由于氧化铝的熔点比铝高，故铝熔化而铝箔表面未熔化，因此熔化的铝不滴落，B、C、D正确。 回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是____________。(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)________，说明理由__________________________________。(3)可能含有的离子如何加以确定？______________(不需要叙述操作过程)。  Na＋、K＋可以 通过焰色反应确定13．(8分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案：(1)操作①为____________。(2)操作②～④加入的试剂可以为_________。加水溶解Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]  不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl－ 14．(12分)某实验小组利用如图装置，设计实验探究CO2的性质(NaHCO3与CO2不反应)。(1)写出A中发生反应的化学方程式_____________________________；C中的实验现象是___________；D中的实验现象是_________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O试液变浅红色有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)A中反应开始后，B中发生的反应是_______________________________。如何检验B中是否有化学反应发生？___________________________________________________________。(3)B中NaHCO3溶液的作用是______________；若去掉B装置，C中现象的变化是________________；对探究CO2的性质的影响是________________________________；D中现象可能是_______________________。NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O从B中取出少量液体加入试管中，加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明HCl进入B中发生了化学反应除去CO2中的HCl石蕊试液会变得更红无法检验CO2能否使石蕊试纸变红色看不到澄清石灰水变浑浊(4)反应开始一段时间后，用燃着的木条，靠近右端的导管口，发生的现象是__________________________________。(5)根据实验现象，探究CO2有哪些性质？_________________________________________________________。CO2能够使石蕊试液变浅红色；能够使澄清石灰水变浑浊；CO2能够灭火木条熄灭解析：根据装置图，A中盐酸与大理石反应生成CO2，反应放热，也会使HCl气体挥发，所以B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，若去掉B装置，HCl气体进入C，C中石蕊试液会变得更红，无法检验CO2能否使石蕊试液变红色。感谢观看Thank 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