高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究课前预习ppt课件

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以配制100 mL 0.100 ml·L-1的Na2CO3溶液为例:
 　借助化学反应确定未知浓度溶液的物质的量浓度的步骤:设——设所求物质的物质的量、质量或体积等。写——写出相关反应的化学方程式。标——在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量 的关系,并代入已知量和未知量。列——列出比例式。解——根据比例式求解。答——简明地写出答案。
 1.生理盐水是指溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液,若以物质的量浓度来表示 生理盐水(密度为1 g/mL)的浓度,其值约为0.154 ml/L (　√　)提示:设有100 mL溶液,质量为100 g,含有NaCl的质量为0.9 g,则c(NaCl)=0.9/(58.5 ×0.1) ml/L≈0.154 ml/L。2.“84”消毒液的有效成分为NaClO,是一种广泛用于杀灭细菌和病毒、预防疾
病的产品。某品牌“84”消毒液经稀释后所得溶液中有效氯的含量为0.003 2 3%,若该稀释液的密度为1.1 g/mL,则稀释液中NaClO的物质的量浓度为0.102 ml/L (    ✕　)提示:设有100 mL溶液,质量为110 g,含有氯元素的质量为0.000 032 3×110 g=0.00 3 553 g,则c(NaClO)=  ml/L≈0.001 ml/L。
3.100 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液与300 mL 0.25 ml·L-1 的CaCl2溶液中Cl-的物质 的量浓度之比为2∶1 (    ✕　)4.使用容量瓶之前必须检查是否漏水 (　√　)5.配制NaCl溶液时,可把NaCl固体放在容量瓶中溶解 (    ✕　)6.所配溶液的体积与容量瓶的规格应相同 (　√　)7.在常温下将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 (    ✕　)提示:稀释浓硫酸放出大量的热,应在烧杯中稀释,冷却到室温后再转移到容量瓶中。8.在移液时不小心将溶液溅到外面,则所配溶液浓度会偏小 (　√　)提示:溶质减少,导致溶液浓度偏小。
以上为体检表中的部分数据,其中单位均表示浓度的单位。在科学实验和工农业 生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积,而很少去称量其质量。此外, 物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系要简单得多。所以我们学习另外一种表示浓度的物理量——物质的量浓度。
问题1.将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是1 ml/ L吗?为什么?提示:不是。因为58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L。2.已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为1 ml/L,则Cl-的物质的量浓度是多 少?提示:c(Cl-)=3c(Al3+)=3 ml/L。3.将200 mL 0.1 ml/L的H2SO4溶液加水稀释成500 mL,则所得溶液中溶质的物质 的量浓度为多少?提示:稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。则有0.1 ml/L×0.2 L=c×0.5 L,c=0.0 4 ml/L。
 溶液中溶质物质的量浓度的计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量,计算溶质的物质的量浓度的方法a.若已知溶质质量 b.若已知溶液中某粒子的个数 (2)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量 为M g·ml-1,则c=  ml·L-1。
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c= (c为溶质的物质的量浓度,单位为ml·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g·ml-1)。
 溶液的稀释或混合的有关计算(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)(2)溶质相同,浓度不同的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等 于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·ω1+m2·ω2=m(混)·ω(混)(3)混合后溶液的体积:①若题目中指出不考虑溶液体积的改变,可认为是原溶液 的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度,应根据V(混)=  = 来计算。
 溶液中离子浓度的有关计算(1)单一溶质溶液根据溶质组成求算:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳 离子个数之比。如K2SO4溶液中:c(K+)=2c(S )。(2)混合溶液根据电荷守恒,溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相 等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中,c(Na+)=2c(S )+c(Cl-)。
  摩尔质量为M g/ml的气态化合物V L(标准状况下),溶于m g水中,得到溶质质量 分数为ω的溶液,其物质的量浓度为c ml/L,密度为d g/mL,则下列说法不正确的 是 (　　)
A.M= 　　　B.c= C.ω= ×100%　　　D.d= 
解析    V L标准状况下该气体的物质的量为  ml,m g∶m(溶质)=(1-ω)∶ω,所以m(溶质)=  g,则有:  ml×M g/ml=  g,M= ,A正确;V L标准状况下该气体的质量为  ml×M g/ml=  g,溶液质量为m g+   g,溶液体积为 ,该溶液的物质的量浓度为 =  ml/L,即c= ,B正确;溶质的质量分数ω= ×100%= ×100%=
 ×100%,C错误;根据c= 可得,d= ,D正确。
AgI可用于人工降雨,它是由AgNO3溶液与KI溶液反应得到的:AgNO3+KI AgI↓+KNO3。某生产碘化银降雨弹的工厂购进了一批硝酸银,工厂技术人员需要检 验硝酸银的含量是否达到产品标准(≥99.5%),可以用NaCl溶液来检测AgNO3的 含量。根据 AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3可知,n(AgNO3)=n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)。因此,AgNO3含量的定量分析,首先需要精确配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液。
问题1.精确配制100 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液可以用量筒和烧杯直接配制吗?提示:不能。烧杯的刻度不精确,只是有一定的容量,量筒的刻度比较精确,但不能 用二者精确配制100 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液。2.是否有一种既有一定的容量,又有精确刻度的实验仪器来配制一定物质的量浓 度的溶液呢?提示:有比较精确的刻度,能容纳一定体积溶液,可以用来配制一定物质的量浓度 的溶液的仪器为容量瓶。3.在使用容量瓶配制溶液时,为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液 转移到容量瓶中?提示:如果溶液的温度过高或过低,都会影响所配制溶液浓度的准确性。
 配制一定物质的量浓度的溶液(1)实验步骤及所用仪器 (2)容量瓶的使用注意事项a.使用前用蒸馏水洗净。b.用玻璃棒引流时,玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。c.定容时要平视刻度线,使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。
d.在容量瓶上标有一个刻度线,两个数据(温度和规格)。在选择容量瓶时,应选用 与所配溶液体积相等的容量瓶。e.使用容量瓶的“五不”:不能进行加热;不能进行溶解;不能进行稀释;不能作为 反应容器;不能长时间贮存溶液。(3)误差分析根据c= =  判断。
易错提醒　仰视或俯视刻度线的图示     
(1)仰视刻度线(如图甲),由于操作时以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见 的是刻度线,此时刻度线低于液面的实际刻度,故加水量偏多,导致溶液体积偏大, 结果偏低。(2)俯视刻度线(如图乙),恰好相反,刻度线高于液面,使得加水量偏少,结果偏高。