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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究完美版ppt课件
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究完美版ppt课件，文件包含221物质的量浓度同步课件pptx、02-一定浓度溶液的配置mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共37页， 欢迎下载使用。
1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
溶液浓度的表示有哪些方法？
酒中的酒精含量是体积百分数
矿泉水中的矿物质含量用的是 mg/L
医院中检验单里使用了 mml/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶质是多少 mml（即 10-3ml）
化学实验室表示溶液浓度用的是ml/L
1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。2.符号： 。
3.定义式：cB＝___。
即每L溶液中含有多少ml的溶质B。
4.单位：ml·L－1或ml/L。
是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
4、如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
1、溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
2、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
3、某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。
某 MgCl2溶液的浓度为 2ml/L，则此溶液中 Mg2+的浓度为 ； Cl－的浓度为 。 某 MgCl2 和 NaCl 的混合溶液中 MgCl2 的浓度为 1ml/L，NaCl 的浓度为 0.5ml/L，则溶液中 Cl－的浓度为 。
1ml/LH2SO4中，c(H+)：c(SO42-)为多少？
溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比
例1 下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/LB．从1 L 2 ml/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 ml/LC．配制500 mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 ml/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5ml/L，对吗？
溶液的体积不等于溶剂水的体积。
配制溶液时，如何保证溶液的总体积？
二、配置一定物质的量浓度的溶液
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用前要检验容量瓶是否漏水。
为什么检查后要将瓶塞旋转 180°后再检查一次？
为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
使用容量瓶注意“五不”
配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液，需选择 。
配制500 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是________________。
书写容量瓶时一定要标明规格
选择容量瓶应遵循“大而近”的原则
所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
配制100 mL 0.100 ml·L－1 的Na2CO3溶液步骤：
稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。
向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置。
烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？
振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。
实验过程有哪些环节可能导致误差？
量取误差用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。
若量取时俯视，则所取溶液的体积(设为V′)偏小，溶液浓度偏低；
若量取时仰视，则则所取溶液的体积(设为V′)偏大，溶液浓度偏高。
定容时俯视、仰视造成的误差
“俯视”可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏少，则所配制溶液浓度偏高。
“仰视”则相反，加蒸馏水的量偏少，则所配制溶液浓度偏高。
例2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( )
配置一定物质的量浓度的溶液
容量瓶配置过程误差分析
1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是（ ）。A．所用的NaOH已经潮解B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里D．称量所用的砝码已生锈E．所称取的固体中混有少量KOH
2．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )A．0.10 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1C．0.50 ml·L－1 D．1.00 ml·L－1
1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
溶液浓度的表示有哪些方法？
酒中的酒精含量是体积百分数
矿泉水中的矿物质含量用的是 mg/L
医院中检验单里使用了 mml/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶质是多少 mml（即 10-3ml）
化学实验室表示溶液浓度用的是ml/L
1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。2.符号： 。
3.定义式：cB＝___。
即每L溶液中含有多少ml的溶质B。
4.单位：ml·L－1或ml/L。
是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
4、如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
1、溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
2、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
3、某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。
某 MgCl2溶液的浓度为 2ml/L，则此溶液中 Mg2+的浓度为 ； Cl－的浓度为 。 某 MgCl2 和 NaCl 的混合溶液中 MgCl2 的浓度为 1ml/L，NaCl 的浓度为 0.5ml/L，则溶液中 Cl－的浓度为 。
1ml/LH2SO4中，c(H+)：c(SO42-)为多少？
溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比
例1 下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/LB．从1 L 2 ml/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 ml/LC．配制500 mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 ml/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5ml/L，对吗？
溶液的体积不等于溶剂水的体积。
配制溶液时，如何保证溶液的总体积？
二、配置一定物质的量浓度的溶液
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用前要检验容量瓶是否漏水。
为什么检查后要将瓶塞旋转 180°后再检查一次？
为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
使用容量瓶注意“五不”
配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液，需选择 。
配制500 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是________________。
书写容量瓶时一定要标明规格
选择容量瓶应遵循“大而近”的原则
所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
配制100 mL 0.100 ml·L－1 的Na2CO3溶液步骤：
稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。
向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置。
烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？
振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。
实验过程有哪些环节可能导致误差？
量取误差用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。
若量取时俯视，则所取溶液的体积(设为V′)偏小，溶液浓度偏低；
若量取时仰视，则则所取溶液的体积(设为V′)偏大，溶液浓度偏高。
定容时俯视、仰视造成的误差
“俯视”可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏少，则所配制溶液浓度偏高。
“仰视”则相反，加蒸馏水的量偏少，则所配制溶液浓度偏高。
例2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( )
配置一定物质的量浓度的溶液
容量瓶配置过程误差分析
1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是（ ）。A．所用的NaOH已经潮解B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里D．称量所用的砝码已生锈E．所称取的固体中混有少量KOH
2．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )A．0.10 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1C．0.50 ml·L－1 D．1.00 ml·L－1
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