苏教版 (2019)必修 第一册溶液组成的定量研究教学课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册溶液组成的定量研究教学课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了知识导航，物质的量浓度，n↓c↓，V↑c↓，V↓c↑，③定容产生误差，④读数产生误差等内容，欢迎下载使用。

2.认识容量瓶的结构和使用方法。
1.理解物质的量浓度的基本概念。
3.掌握一定物质的量浓度的配制方法，了解操作要点。
1.初中是如何表示溶液的浓度的？
科学研究和化工生产中，人们经常在溶液中进行制备、检验和分析等，这时往往需要知道一定质量溶液中所含溶质的质量，即初中已学的溶质的质量分数。此外，还常用一定体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。
1.物质的量浓度的基本概念
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
ml/L（或 ml·L-1）
“2ml/LNaCl溶液”的含义是什么？
2mlNaCl溶于水，配成1L的溶液
从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量，因所取溶液体积的不同而不同。
2.溶质的质量分数与物质的量浓度
3.物质的量浓度的计算
将53.0g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 ml·L-1 。
1．将1ml Na2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为(单位为ml/L)（ ）A.2 B.1 C.0.5
2.在100mL 0.1ml/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是 （ ）A.40g B.4g
3. 10ml HCl溶于水能配成_____L 2ml/L的盐酸溶液。
4.若要配制2ml/L的盐酸溶液500mL，需要标准状况下HCl ______L。
配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制一定物质的量浓度的溶液所需主要仪器
现要配制100 mL 0.100 ml·L-1Na2CO3溶液，该如何配制？
形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造: 瓶上标有容积、温度，颈部标有刻度线；
规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；
在使用前首先要检查是否漏水,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
使用容量瓶“五不”:①不溶解固体;②不稀释浓溶液;③不加热; ④不作反应容器;⑤不长期贮存溶液。
2.配制一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 0.100 ml·L-1Na2CO3溶液，需要的实验仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
【注意】选用容量瓶时，必须说明容量瓶的规格；配制溶液时，要选用和所配溶液体积相等的容量瓶进行配液，若没有匹配的容量瓶，则应选择体积稍大的容量瓶。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量（或量取）→溶解→转移→定容→摇匀→装瓶贴签。
2.配制一定物质的量浓度的溶液步骤
1.1g Na2CO3
3.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析
在配制溶液过程中，有时由于不规范操作或失误导致所配制溶液的物质的量浓度偏高或偏低，造成误差。 例：若没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并注入容量瓶中，会造成溶液浓度偏高还是偏低呢？
称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
①称量或量取时产生误差
②溶解、转移、洗涤产生误差
未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
洗涤液未转入容量瓶中而倒掉
溶解过程中有少量液体溅出烧杯
定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
摇匀后发现液面低于刻度再加水
图1所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2所配溶液体积偏小，浓度偏大。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
保证溶质全部转移至容量瓶中
胶头滴管
溶质质量分数与物质的量浓度
1.从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。
2.从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。