初中人教版（2024）溶解度第2课时教案设计

这是一份初中人教版（2024）溶解度第2课时教案设计，共12页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.了解固体物质溶解度的含义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，解决实际问题。能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
二、教学重难点
重点：溶解度的含义。
难点：溶解度概念的建立、解读溶解度曲线。
三、教学准备
教学PPT及相关视频。
四、教学过程
五、板书设计
课题2 溶解度
第2课时
一、固体溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶解性与溶解度的关系
3.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：温度。
4.溶解度曲线
二、气体溶解度
1.概念：气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。
2.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；
外因：压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【展示】PPT展示图片。
【讲述】通过上一节课的学习，我们知道了食盐、蔗糖等物质可溶于水。那么请你思考下列问题：
如何定量地比较食盐和蔗糖的溶解能力呢？
【过渡】关于如何定量地比较这两种物质的溶解能力，同学们都提出了自己的观点，这节课我们一起来探究如何定量地表示物质的溶解能力。
提出自己的观点。
通过展示日常生活中常见的两种物质并提出问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解
【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？
【展示】展示课件第4页。
【总结】不能，应该在同一温度下比较两种物质的溶解性大小。
【展示】展示课件第5页。
【总结】不能，比较两种物质的溶解性大小时溶剂量应该相同。
【展示】展示课件第6页。
【总结】不能，比较两种物质的溶解性大小时应该达到饱和状态。
【展示】展示课件第7页。
【总结】能，说明在20℃时，氯化钠的溶解性更好。
【过渡】通过刚才的讨论我们知道了在20 ℃时，将36 g KNO3、NaCl分别加入到100 g水中，KNO3有剩余，说明在上述条件下，NaCl的溶解能力更强，而且这种溶解能力是有限度的。化学上，我们用溶解度来表示物质溶解能力的大小（或溶解的限度）。
【讲述】固体溶解度的概念： 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
【讲述】溶解度与溶解性的（概念）区别：
溶解性是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小。
【组织讨论】请同学们根据溶解度的概念，说说理解溶解度的四要素都有哪些？
【展示并总结】固体溶解度的四要素：
（1）条件：一定温度；
（2）标准：100 g溶剂；
（3）状态：溶液达到饱和；
（4）单位：“克”(g)。
【思考讨论】请同学思考并回答下列问题：如何理解20℃时，氯化钠的溶解度是36克。
【总结】
1.20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克。
2.20℃时，100克水中溶解了36克的氯化钠就达到饱和状态。
3.20℃时，完全溶解36克的氯化钠最少需要100克水。
4.20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。
【过渡】通过前面的学习，我们知道溶解度可以定量地表示物质溶解能力的大小，而生活中还通常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示物质溶解能力的大小，它是怎样界定的呢，请同学们快速从课本上P40页上找到答案。
【总结】根据20℃溶解度的大小，小于0.01 g的是难溶物质，如AgCl；大于0.01 g小于1 g的是微溶物质，如Ca(OH)2；大于1 g小于10 g的是可溶物质，如KClO3；大于10 g的是易溶物质如NaCl。
【展示】可以用数轴表示，方便同学们记忆。
【拓展】绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。
【展示】展示表9-1几种物质在不同温度时的溶解度。
【过渡】用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
【思考】结合溶解度数据表，思考哪些因素影响固体物质溶解度？
【总结】从表中可以看出，同一温度下，不同物质的溶解度不同；而不同温度下，同一物质的溶解度也不同。所以固体物质溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂的性质以及温度。其中溶质、溶剂的性质是内因，温度是外界影响因素。
【提问】如何根据表9-1的数据推测表中物质在25℃和85℃时的溶解度呢？
【总结】我们可以根据表9-1所提供的数据绘制曲线。
【追问】如何绘制曲线呢？
【总结】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制这几种物质的溶解度曲线。
说明：溶解度曲线是表示某种物质的溶解度随温度变化的曲线。
【组织活动】请同学们根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制对应的溶解度曲线。
【展示】课件展示表9-1对应的溶解度曲线。
【提问】在绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
【总结】四种物质在25℃和85℃时的溶解度记录如表：
【组织讨论】请同学们仔细观察几种物质的溶解度曲线，并回答下列问题：
这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。
从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？
【总结】
曲线表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。
①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4Cl等。表现为曲线坡度陡增（陡升型），分离提纯：降温结晶。
②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl。表现为曲线坡度比较平缓（缓升型），分离提纯：蒸发结晶。
③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。表现为曲线坡度下降（下降型），分离提纯：升温结晶。
从溶解度曲线中，还能获得这些信息：
【讲述】利用溶解度曲线，我们可以：（1）查出某物质在不同温度时的溶解度；
（2）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
（3）可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；
（5）根据溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液；
（6）确定混合物的分离、提纯方法。
【思考】溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，试比较两者优缺点。
【总结】展示并讲解溶解度数据表和溶解度曲线的优缺点。
【练习】根据溶解度曲线填空。
（1）80℃硝酸钾的溶解度为________。
（2）P点表示_______时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度_______，都是_________。
（3）硝酸钠的溶解度大于硝酸钾溶解度的温度范围是____________。
（4）10℃时，溶解度最大的物质是_________。
【答案】
（1）170 g。
（2）70℃；相等；135 g。
（3）0℃-70℃。
（4）NH4NO3。
学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、得出温度不同，不能进行比较。
根据数据进行分析得出溶剂量不同，不能比较。
根据饱和溶液概念进行判断不能。
结合控制变量法，得出能进行比较，并说明在20℃时，氯化钠的溶解性更好。
倾听、理解并记忆。
讨论并回答理解溶解度的四要素。
讨论、回答。
倾听，并修正自己的答案。
带着问题阅读课本。
倾听、理解、记忆。
倾听、理解、记忆。
倾听、理解、记忆。
讨论、回答。
倾听，并修正自己的答案。
讨论、回答。
倾听，并修正自己的答案。
分组按照要求绘制溶解度曲线。
分组查找，思考、讨论。
根据教材上的溶解度曲线进行分组讨论回答溶解度曲线变化规律、思考从溶解度曲线中可以获得哪些信息。
倾听、理解、记忆。
思考、讨论。
并聆听老师讲解溶解度数据表和溶解度曲线处理数据的不同。
作答。
培养学生分析、处理数据的能力，培养学生控制变量的思想。
通过讲述，让学生了解固体物质溶解度的含义，并从概念角度了解溶解度与溶解性的区别。
培养学生分析问题的能力，通过分析固体溶解度的四要素，加深学生了解固体物质溶解度的含义。
通过练习，巩固溶解度的概念。
培养学生阅读能力、总结能力。
数形结合便于学生记忆。
展示几种物质在不同温度时的溶解度数据表，让学生了解溶解度数据表。
通过分析几种物质在不同温度时的溶解度数据表，让学生知道
固体物质溶解度的影响因素。
引出溶解度曲线。
通过让学生自己绘制溶解度曲线，培养学生动手能力，体验数据处理的过程和成功愉悦感。
初步学习应用溶解度曲线，培养学生识图和数据处理能力。
通过解读溶解度曲线，进一步培养学生识图能力，培养利用图形解决问题的能力。
通过讲述，让学生了解溶解度曲线的应用。
通过讲述，让学生体会溶解度数据表和溶解度曲线处理数据的不同作用。
通过练习，及时巩固学生对溶解度曲线的掌握情况。
【过渡】因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。
【讲述】气体溶解度的概念：气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。
【组织讨论】请同学们根据气体溶解度的概念，说说理解气体溶解度的四要素都有哪些？
【总结】气体溶解度的四要素：
（1）条件：在一定温度、压强为101 kPa时；
（2）标准：1体积水；
（3）状态：达到饱和状态；
（4）单位：体积。
【思考】影响气体溶解度的因素有哪些？
【讲述】同样的类似固体溶解度的影响因素，影响气体溶解度的内因也是溶质和溶剂本身的性质。那外因有哪些呢？
【思考】气体的溶解度和温度、压强有关，那具体压强和温度是怎样影响气体溶解度的呢，请同学门思考回答下列两个问题：
1.打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因，并与同学交流。
2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这是为什么呢？这说明气体的溶解度还与什么有关？
【总结】
打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小，二氧化碳就会逸出。
结论：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
2.由于胃内的温度高，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小而导致的。所以气体的溶解度还与温度有关。
结论：在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小。
【组织讨论】联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
【总结】气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高，溶解度越低。夏天天气热，水中缺氧，所以鱼儿要来水面呼吸。
【拓展】
给养鱼池增氧的方法：利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来或冬天冰面上打很多洞（原理：增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量）。
【总结】气体溶解度与固体溶解度的比较
倾听、理解并记忆。
讨论并回答理解气体溶解度的四要素。
根据生活经验讨论、回答。
思考回答：
气体的溶解度随压强的增大而增大；随温度的升高而减小。
思考回答：
温度升高，氧气的溶解度降低，水中的氧气含量减小。
倾听、理解并记忆。
通过讲述，让学生了解气体溶解度的含义。
培养学生分析问题的能力，通过分析气体溶解度的四要素，加深学生了解气体溶解度的含义。
通过生活中的有关现象，让学生
知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。
将生活常识和化学知识联系到一起。让学生体会化学就在我们身边。
通过比较气体溶解度与固体溶解度，帮助学生比较记忆。